复分解反应的应用课件.ppt

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1、酸碱盐知识的应用专题复分解反应的应用专题讲座复分解反应的概念：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。表达式：AB+CD→AD+CB复分解反应发生的条件或有气体（↑）或有水（H2O）有沉淀（↓）复分解反应才能发生生成物中如有沉淀生成，反应前还必须溶于水给HCl、CuSO4、Na2CO3、BaCl2、Fe2O3、BaSO4、NaOH、CO2这八种物质分类，并判断所给的物质之间能否发生反应，若能，完成表格对应内容。酸：碱：盐：金属氧化物：非金属氧化物：知识回顾HClNaOHFe2O3CO2CuSO4、Na2CO3、BaCl2、BaSO4

2、Na+OH-H+NO3－H2ONaOH溶液和稀HNO3反应看图探究结论：有水生成的复分解反应实质是H+和OH-反应实质：旁观者：NO3-和Na+看图探究Na+Na+CO32－Cl－H+Cl－H+H2O碳酸钠和稀盐酸反应结论：有co2生成的复分解反应实质是CO32-和H+反应CO2实质：旁观者：Cl-和Na+CO2看图探究Ba2＋SO42－Cl－Cl－Na＋Na＋BaSO4氯化钡与硫酸钠反应结论：有BaSO4沉淀生成的复分解反应实质是Ba2＋和SO42-反应实质：旁观者：Cl-和Na+问题二常见的哪些离子之间能产生沉淀、气体、水呢？1.产生水的：2.产生气体的

3、3产生沉淀的酸：H++OH-=H2O2H++CO32-=CO2+H2O碱：2OH-+Cu2+=Cu(OH)23OH-+Fe3+=Fe(OH)32OH-+Mg2+=Mg(OH)2OH-+NH4+=NH3+H2O盐：Ag++Cl-=AgClBa2++SO42-=BaSO4Ba2++CO32-=BaCO3Ca2++CO32-=CaCO3常见的离子反应蓝色沉淀红褐色沉淀白色沉淀难溶于酸的沉淀专题一酸碱盐知识的应用(一)专题讲座——物质的共存复分解反应的应用之：（一）判断两种化合物(或几种离子)是否能共存例：氢氧化钠与硝酸：NaOH+HNO3=☆方法小结：解决此类题的

4、关键是：先看有否双互换的可能，后判断生成物中是否有水、沉淀或气体。【练习】下列各组物质能否共存：①氯化钠与硝酸银：。②氯化钠与硝酸钾：。③氯化钠与碳酸钙：。NaNO3+H2O离子共存的判断例1:下列各组离子中,能够大量共存于同一溶液的是()A、CO32-、H+、Na+、NO3-B、H+、Ag+、Cl-、SO42-C、K+、NH4+、Cl-、OH-D、OH-、NO3-、K+、Na+D例2:在PH=1的无色溶液中,能够大量共存的一组是()A、Cl-、CO32-、Na+、OH-B、NO3-、Cu2+、Cl-、Fe3+、C、NO3-、SO42-、K+、Zn2+D、S

5、O42-、NH4+、Ba2+、Cl-C解题要点1：相互反应的离子不能共存解题要点2：组内、组外不反应；且为无色。H+例题讲解离子共存问题C2．下列离子能在pH=12的水溶液中大量共存的是方法点拨：共存即不反应，一般指不生成沉淀、气体和水例1：下列各组物质中，在溶液中能大量共存的是（）A、NaOHNaClCuCl2B、Ca(OH)2KClHNO3C、BaCl2HClNa2SO4D、KClNa2CO3NaOH例2：下列物质能大量共存的是（）A、HClCuSO4NaNO3K2CO3B、NaOHCaCl2Mg(NO3)2KOHC、Ca(OH)2KClNa2CO3Na

6、2SO4D、KNO3NaClNaOHBaCl2二、共存问题DD要点：指离子之间，或物质之间不能结合生成水、气体或沉淀。（也就是三五反应）应试策略：1.熟悉常见物质(或离子)的特征性质和特征反应；2.依据被鉴别物质的性质特征，选择适当的试剂和方法；3.同步被鉴别出的物质应有一一对应的不雷同的现象；4.明确要求，分清无试剂鉴别、一种试剂(一次或多次)鉴别、指定试剂鉴别等。（二）用复分解反应产生的不同现象来鉴别复分解反应的应用之：（2）鉴别型例1：如何区分NaCl溶液和NaOH溶液？实验步骤实验现象及结论拓展：除此方法之外，还有哪些方法可以区分？说明：鉴别物质，可

7、以采用物理方法和化学方法。化学方法主要原理是加入一种物质，可以产生不同的现象，一种现象鉴别一种物质，目前常用的是形成沉淀或气体。用两支干净的试管各盛取少量的两种溶液，然后分别滴加几滴硝酸银溶液。溶液变浑浊的是NaCl溶液，无明显现象的是NaOH溶液。例2：请用化学方法区分HCl、NaCl和Ca(OH)2三种溶液。HClNaClCa(OH)2紫色石蕊Na2CO3溶液鉴别方法:红色紫色蓝色冒气泡无明显变化产生白色沉淀链接中考1.（2008年荆州中考题）只用一种试剂就能把NaOH溶液、稀盐酸和澄清石灰水鉴别开来，这种试剂可以是下列物质中的___________。A

8、、BaCl2溶液B、石蕊试液C、酚酞试液D、Na2C