复分解反应的应用.ppt

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1、专题训练复分解反应的应用复分解反应的条件酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有______或有_____或有_____生成时，复分解反应才可以发生。沉淀气体水阴离子阳离子OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥溶、挥溶溶、挥NH4+溶、挥溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶—Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶—Cu2+不溶溶溶不Ag+—溶不微不碱酸盐溶解性表酸都易溶物质溶解性口诀碱溶有四位：钾、钠、铵、钡（其它都

2、不溶）钾、钠、铵、硝酸盐都可溶盐酸盐只有氯化银不溶（其余盐酸盐都可溶）硫酸盐只有硫酸钡不溶（其余硫酸盐都可溶）碳酸盐不溶（除钾、钠、铵的碳酸盐其余都不溶）利用复分解反应可以解决以下问题：复分解反应的应用离子共存物质除杂物质鉴别离子鉴别应用之一：离子共存常见沉淀：CaCO3BaCO3AgClBaSO4Mg(OH)2Cu(OH)2蓝色Fe(OH)3红褐色H++OH‐=H2O2H++CO32-=H2O+CO2H++HCO3-=H2O+CO2NH4++OH-=NH3+H2O解题关键：阴阳离子共存即阴阳离子形成化合物不可以为沉淀、气体或水。例2：某无色溶液，能在PH=14的条件下

3、，大量共存的是()A.Fe3+K+SO42-NO3-B.H+Ba2+Cl-SO42-C.Cu2+Na+SO42-NO3-D.K+Ba2+NO3-Cl-例1：下列离子组中，能大量共存的是()A.Na+H+Cl-OH-B.H+Fe2+SO42-CO32-C.Cu2+Ba2+Cl-SO42-D.Na+Ca2+NO3-HCO3-例3.下列离子组中，能在PH=0的条件下大量共存的是()A.Na+NO3-SO42-CO32-B.Ag+K+Cl-NO3-C.Cu2+SO42-NO3-Cl-D.K+Mg2+NO3-HCO3-物质的共存问题：解题关键：物质之间共存即不反应，一般指不生成沉

4、淀、气体或水.例4.下列各组物质在水溶液中能共存的是（）A.FeCl3FeSO4KOHB.HClHNO3AgNO3C.NaNO3BaCl2Na2CO3D.CaCl2NaClK2SO4H＋紫色石蕊试剂溶液变红铁粉(锌片等)产生气泡CaCO3(Na2CO3等)产生气泡Fe2O3固体溶解，溶液变黄OH－无色酚酞试剂溶液变红CuSO4或FeCl3溶液产生蓝色或红褐色沉淀CO32-稀盐酸、澄清石灰水产生使澄清石灰水变浑浊的气体Cl－AgNO3溶液,再加稀硝酸产生白色沉淀SO42-先加稀盐酸，再加BaCl2溶液产生白色沉淀NH4+NaOH产生有刺激性气味的气体应用之二：离子鉴别例：

5、某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中可能有的离子（）A.Ag+B.SO42-C.Ag+或SO42-D.NO3-例:下列检验方法不正确的是（）A.检验溶液中的Cl-，先加AgNO3溶液,再加稀硝酸B.检验溶液中的Cl-，先加稀硝酸,再加AgNO3溶液C.检验溶液中的SO42-，先加稀盐酸,再加BaCl2溶液D.检验溶液中的SO42-,先加BaCl2,再加稀盐酸溶液应用之三：物质的鉴别鉴别的基本思路(1)鉴别主要是寻找各物质的特殊现象，包括颜色、状态、气味、反应情况等（2）如果要加入试剂进行鉴别，一定要先取样，不能直接对样品进行鉴别5.只用一种试

6、剂就能将Na2CO3三种溶液区分开来的是（）A.澄清石灰水B.稀盐酸C.Ca(NO3)2溶液D.NaOH溶液CuCl2NaClH++OH‐=H2O2H++CO32-=H2O+CO2H++HCO3-=H2O+CO2NH4++OH-=NH3+H20常见沉淀：CaCO3BaCO3AgClBaSO4Mg(OH)2Cu(OH)2蓝色Fe(OH)3红褐色5．下表列举了两组待鉴别的物质和对应的鉴别方法，其中不合理的是()待鉴别的物质鉴别方法A烧碱和熟石灰加入无色酚酞，观察溶液颜色的变化B氢气、氧气、二氧化碳用燃着的木条检验，观察燃烧情况C硝酸铵和生石灰加水溶解，用手触摸试管外壁，感觉

7、温度的变化D食盐水和蒸馏水滴加硝酸银溶液，观察有无白色沉淀生成应用之三（组内物质的鉴别）下面的四组溶液中，不加其它任何试剂，只需组内物质互相反应，就可鉴别的是（）KNO3NaClNa2CO3HClNa2SO4Ba(NO3)2K2CO3KNO3NaOHCuSO4NaClBa(NO3)2D.CaCl2K2SO4AgNO3HCl1、原则：不增，不减，易分不增：即最终不能增加新的杂质；不减：除杂不能减少想要物质；易分：加入试剂后，使杂质转化为沉淀，气体等与所需物质易于分离。应用之四:物质除杂（1）沉淀法：NaCl(Na2SO4)（2）溶解法：Cu