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时间:2020-03-03
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1、专题训练复分解反应的应用复分解反应的条件酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分,生成物中有______或有_____或有_____生成时,复分解反应才可以发生。沉淀气体水阴离子阳离子OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥溶、挥溶溶、挥NH4+溶、挥溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶—Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶—Cu2+不溶溶溶不Ag+—溶不微不碱酸盐溶解性表酸都易溶物质溶解性口诀碱溶有四位:钾、钠、铵、钡(其它都
2、不溶)钾、钠、铵、硝酸盐都可溶盐酸盐只有氯化银不溶(其余盐酸盐都可溶)硫酸盐只有硫酸钡不溶(其余硫酸盐都可溶)碳酸盐不溶(除钾、钠、铵的碳酸盐其余都不溶)利用复分解反应可以解决以下问题:复分解反应的应用离子共存物质除杂物质鉴别离子鉴别应用之一:离子共存常见沉淀:CaCO3BaCO3AgClBaSO4Mg(OH)2Cu(OH)2蓝色Fe(OH)3红褐色H++OH‐=H2O2H++CO32-=H2O+CO2H++HCO3-=H2O+CO2NH4++OH-=NH3+H2O解题关键:阴阳离子共存即阴阳离子形成化合物不可以为沉淀、气体或水。例2:某无色溶液,能在PH=14的条件下
3、,大量共存的是()A.Fe3+K+SO42-NO3-B.H+Ba2+Cl-SO42-C.Cu2+Na+SO42-NO3-D.K+Ba2+NO3-Cl-例1:下列离子组中,能大量共存的是()A.Na+H+Cl-OH-B.H+Fe2+SO42-CO32-C.Cu2+Ba2+Cl-SO42-D.Na+Ca2+NO3-HCO3-例3.下列离子组中,能在PH=0的条件下大量共存的是()A.Na+NO3-SO42-CO32-B.Ag+K+Cl-NO3-C.Cu2+SO42-NO3-Cl-D.K+Mg2+NO3-HCO3-物质的共存问题:解题关键:物质之间共存即不反应,一般指不生成沉
4、淀、气体或水.例4.下列各组物质在水溶液中能共存的是()A.FeCl3FeSO4KOHB.HClHNO3AgNO3C.NaNO3BaCl2Na2CO3D.CaCl2NaClK2SO4H+紫色石蕊试剂溶液变红铁粉(锌片等)产生气泡CaCO3(Na2CO3等)产生气泡Fe2O3固体溶解,溶液变黄OH-无色酚酞试剂溶液变红CuSO4或FeCl3溶液产生蓝色或红褐色沉淀CO32-稀盐酸、澄清石灰水产生使澄清石灰水变浑浊的气体Cl-AgNO3溶液,再加稀硝酸产生白色沉淀SO42-先加稀盐酸,再加BaCl2溶液产生白色沉淀NH4+NaOH产生有刺激性气味的气体应用之二:离子鉴别例:
5、某溶液中滴加BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则溶液中可能有的离子()A.Ag+B.SO42-C.Ag+或SO42-D.NO3-例:下列检验方法不正确的是()A.检验溶液中的Cl-,先加AgNO3溶液,再加稀硝酸B.检验溶液中的Cl-,先加稀硝酸,再加AgNO3溶液C.检验溶液中的SO42-,先加稀盐酸,再加BaCl2溶液D.检验溶液中的SO42-,先加BaCl2,再加稀盐酸溶液应用之三:物质的鉴别鉴别的基本思路(1)鉴别主要是寻找各物质的特殊现象,包括颜色、状态、气味、反应情况等(2)如果要加入试剂进行鉴别,一定要先取样,不能直接对样品进行鉴别5.只用一种试
6、剂就能将Na2CO3三种溶液区分开来的是()A.澄清石灰水B.稀盐酸C.Ca(NO3)2溶液D.NaOH溶液CuCl2NaClH++OH‐=H2O2H++CO32-=H2O+CO2H++HCO3-=H2O+CO2NH4++OH-=NH3+H20常见沉淀:CaCO3BaCO3AgClBaSO4Mg(OH)2Cu(OH)2蓝色Fe(OH)3红褐色5.下表列举了两组待鉴别的物质和对应的鉴别方法,其中不合理的是()待鉴别的物质鉴别方法A烧碱和熟石灰加入无色酚酞,观察溶液颜色的变化B氢气、氧气、二氧化碳用燃着的木条检验,观察燃烧情况C硝酸铵和生石灰加水溶解,用手触摸试管外壁,感觉
7、温度的变化D食盐水和蒸馏水滴加硝酸银溶液,观察有无白色沉淀生成应用之三(组内物质的鉴别)下面的四组溶液中,不加其它任何试剂,只需组内物质互相反应,就可鉴别的是()KNO3NaClNa2CO3HClNa2SO4Ba(NO3)2K2CO3KNO3NaOHCuSO4NaClBa(NO3)2D.CaCl2K2SO4AgNO3HCl1、原则:不增,不减,易分不增:即最终不能增加新的杂质;不减:除杂不能减少想要物质;易分:加入试剂后,使杂质转化为沉淀,气体等与所需物质易于分离。应用之四:物质除杂(1)沉淀法:NaCl(Na2SO4)(2)溶解法:Cu
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