浅谈何时应虑盐类的水解.doc

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1、浅谈何时应考虑盐类的水解1．判断溶液的酸碱性时应考虑盐类的水解例1：下列溶液中加入镁粉会放出氢气的是（）A．NaClB．KMnO4C．NH4ClD．CH3COONa解析：NaCl是强酸强碱盐不水解显中性；NH4Cl是强酸弱碱盐水解显酸性，加入镁粉会产生氢气；CH3COONa是弱酸强碱盐水解显碱性；KMnO4具有强氧化性和镁不反应。选C项。2．配制某些溶液时应考虑盐类的水解例2：配制下列溶液只需考虑盐类的水解的是（）A．NaClB．FeCl2C．FeCl3D．Na2SO3解析：配制FeCl2溶液既要防止氧化又要防止水解；Na2SO3溶液要防止氧化；Fe

2、Cl3溶液只需防止水解。选C项。3．保存某些溶液时应考虑盐类的水解例3：实验室保存下列溶液必须用橡胶塞的是（）A．KClB．Na2SO4C．K2CO3D．KMnO4解析：K2CO3是强碱弱酸盐水解显碱性，能和玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3使瓶塞和瓶身黏在一起，因此需用橡胶塞，而KMnO4具有强氧化性能腐蚀橡胶塞，不能用橡胶塞。选C项。4．判断离子共存时应考虑盐类的水解例4：下列各组离子能大量共存的是（）A．K+、Cl-、Ag+、Na+B．Fe3+、SCN-、K+、NO-3C．Al3+、S2-、K+、Cl-D．K+、Cl-、Na+、解析：A项中

3、Ag+和Cl-生成沉淀，不能共存；B项中Fe3+和SCN-发生络合反应不能共存；C项中的Al3+和S2-发生双水解反应不能共存；D项中四种离子能大量共存。选D项。5．酸碱中和滴定终点指示剂的选择应考虑盐类的水解例5：现有下列指示剂：①石蕊②甲基橙③甲基红④酚酞，若用等浓度的NaOH溶液滴定等浓度的CH3COOH溶液，应选择的指示剂是（）A．①B．②C．③D．④解析：用NaOH溶液滴定CH3COOH溶液到恰好完全中和时，生成弱酸强碱盐，水解显碱性，为了减小实验误差应选择在碱性范围内变色的指示剂。选D项。6．化肥的混合使用时应考虑盐类的水解例6：下列化肥

4、能和草木灰（K2CO3）混合使用的是（）A．NH4HCO3B．NH4ClC．CO(NH2)2D．NH4NO3解析：K2CO3是强碱弱酸盐能和含的化肥发生双水解反应而使肥效降低。选C项。7．蒸干和灼烧某些盐溶液获得溶质时应考虑盐类的水解例7：将下列溶液蒸干再灼烧能得到该溶质的是（）A．Na2SO3B．AlCl3C．KHCO3D．KCl解析：蒸干和灼烧Na2SO3溶液时，Na2SO3被氧化为Na2SO4；AlCl3因水解和分解而转化为Al2O3；KHCO3因分解转化为K2CO3。选D项。8．使用某些物质时应考虑盐类的水解例8：下列物质的净水原理和水解有关

5、的是（）A．AlCl3B．活性炭C．Cl2D．Ca(ClO)2解析：AlCl3因水解生成胶体而净水，活性炭利用吸附来净水，Cl2和Ca(ClO)2都是利用生成强氧化性的物质来净水。选A项。9．判断溶液中离子的种类和数目时应考虑盐类的水解例9：下列判断正确的是（）A．Na2CO3和NaHCO3溶液中所含离子的种类不同B．在NH4Cl溶液中各离子浓度的大小关系是C．体积和浓度都相同的NaF和NaCN溶液中所含阴离子的数目相同D．已知在0.1mol·L-1KHC2O4溶液中存在解析：A项中Na2CO3和NaHCO3溶液中所含离子的种类相同；B项中NH4Cl

6、溶液中因水解而消耗，；C项中NaF和NaCN溶液的水解程度不同而导致H+浓度不同，所以阴离子的数目也不同；根据物料守恒D项正确。选D项。10.判断某些酸的酸性（或碱的碱性）强弱时应考虑盐类的水解例10：已知浓度和体积都相同的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为8、9、10，则其所对应酸的酸性强弱为（）A．HX＞HY＞HZB．HX＞HZ＞HYC．HX＜HY＜HZD．HX＞HY＜HZ解析：NaX、NaY、NaZ都为弱酸强碱盐，水解显碱性，水解程度越大溶液的碱性越强pH越大，则其所对应酸的酸性越弱。选A项。