3.3 盐类的水解.doc

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1、第三节　盐类的水解第1课时　盐类水解原理和规律[目标要求]　1.认识盐类水解的原理，能正确书写盐类水解的离子方程式。2.了解盐溶液呈现酸、碱性的原因，掌握盐溶液呈现酸、碱性的规律。3.理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。一、盐溶液的酸碱性1．盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分)盐2．盐溶液的酸碱性探究(1)NaCl属于强酸弱碱盐，溶于水后，NH和OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向电离的方向移动。使溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性。离子方程式：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。(2)CH3CO

2、ONa属于强碱弱酸盐，溶于水后，CH3COO－和H＋结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向电离方向移动。使溶液中c(H＋)

3、。3．影响因素因素对盐类水解程度的影响内因组成盐的酸或碱越弱，水解程度越大外因温度升高温度能够促进水解浓度盐溶液浓度越小，水解程度越大外加酸碱水解显酸性的盐溶液，加碱会促进水解，加酸会抑制水解，反之亦然外加盐加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解知识点一　盐溶液的酸碱性1．由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1mol·L－1的溶液，在室温下，前两种溶液的pH＝7，第三种溶液pH＞7，最后一种溶液pH＜7，则(　　)ABCD碱性AOH＞BOHAOH＜BOHAOH＞BOHAOH＜BOH酸性HC＞HDHC＞HDHC＜HDHC＜HD2

4、．常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c(OH－)＝10－4mol·L－1，则该溶液中的溶质可能是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　A．Al2(SO4)3B．CH3COONaC．NaOHD．KHSO4知识点二　盐类的水解3．下列有关盐类水解的说法不正确的是(　　)A．盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡B．盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D．Na2S溶液中c(Na＋)是c(S2－)的2倍4．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(　　)A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡B．NH4Cl溶液呈

5、酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H＋)D．水电离出的H＋和OH－与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性知识点三　盐类水解反应离子方程式的书写5．下列水解离子方程式正确的是(　　)A．Na2CO3∶CO＋2H2OH2CO3＋2OH－B．NH4Cl∶NH＋H2ONH3·H2O＋OH－C．NaF∶F－＋H2O===HF＋OH－D．CuSO4∶Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋6．下列离子方程式中，属于水解反应的是(　　)A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋B．CO2＋H2

6、OHCO＋H＋C．CO＋H2OHCO＋OH－D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋7．某同学利用AlCl3溶液和Na2S溶液制备Al2S3，结果得到的是白色沉淀和有臭鸡蛋气味的气体，试写出AlCl3溶液与Na2S溶液反应的离子方程式________________________________________________________________________。写出制备Al2S3的化学反应方程式：_________________________________________。练基础落实1．物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种

7、类最多的是(　　)A．CaCl2B．CH3COONaC．NH3D．K2S2．下列说法正确的是(　　)A．HCO在水溶液中只电离，不水解B．硝酸钠溶液水解之后呈中性C．可溶性的铝盐都能发生水解反应D．可溶性的钾盐都不发生水解反应3．一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断一定正确的是(　　)A．c(A－)≥c(M＋)B．c(A－)＝c(M＋)C．若MA不水解，则c(OH－)c(H＋)4．下列离子方程式正确的是(　　)A．碳酸的电离：H2CO32H＋＋HCO

8、B．将金属钠加入水中：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑C．硫化钠水解：S2－＋2H2OH2S↑＋2OH－D．向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液：Al3＋＋3OH－=