3.3《盐类的水解》课件（1）

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1、第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解水呈中性，是因为水中的H+的浓度与OH-的浓度相等；酸呈酸性，是因为酸能够电离出H+而使溶液中的H+的浓度大于OH-的浓度；碱呈碱性，则是由于碱能够电离出OH-而使溶液中的OH-的浓度大于H+的浓度的缘故。【知识回顾】思考：那盐溶液的酸碱性如何呢，是否一定是呈中性呢？根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？酸+碱==盐+水（中和反应）酸强酸弱酸弱碱强碱碱生成的盐1、强酸强碱盐2、强酸弱碱盐3、强碱弱酸盐4、弱酸弱碱盐NaCl、K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K

2、2CO3思考：我们常用什么方法来确定溶液的酸碱性呢？【学生实验】Ⅰ：用PH试纸分别测定CH3COONa、NH4Cl、NaCl、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸碱性。Ⅱ：取1-2ml0.1mol/L的Na2CO3溶液于试管中，向试管中滴入酚酞试液，观察溶液颜色是否变化？一、探究盐溶液的酸碱性的规律【实验记录】>7<7＝7溶液CH3COONaNH4ClNaClPH值溶液酸碱性盐的类型碱性酸性中性溶液Na2CO3Al2(SO4)3KNO3PH值溶液酸碱性盐的类型>7<7＝7碱性酸性中性弱酸强碱盐强酸弱碱盐强酸强碱盐弱酸强碱盐强酸弱碱盐强酸强碱盐盐溶液酸碱性的规律：

3、【学习反思】谁强显谁性，同强显中性！即：强酸弱碱盐呈酸性弱酸强碱盐呈碱性强酸强碱盐呈中性①NaClO②CaI2③(NH4)2SO4④CuSO4⑤CH3COOK⑥Na2S⑦FeCl3⑧Al(NO3)3⑨CsBr⑩RbF以上溶液中，呈酸性的有，碱性的有，中性的有。【活学活用】③④⑦⑧①⑤⑥⑩②⑨为什么不同的盐溶液会呈现不同酸碱性？【合作探究一】Na2CO3、CH3COONa溶液为什么显碱性？H2OH++OH_CH3COONa=CH3COO_+Na++CH3COOH所以：C(OH-)＞C(H+),溶液呈碱性二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因H2OH++OH_Na2CO3=

4、CO32_+Na++HCO3－所以：C(OH-)＞C(H+),溶液呈碱性同理可知：CO32_+H2OHCO3－+OH_离子方程式：化学方程式：Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH【合作探究二】NH4Cl溶液为什么显酸性？NH4ClNH4++Cl-H2OOH-+H++NH3·H2ONH4Cl+H2ONH3·H2O+HClNH4++H2ONH3·H2O+H+化学方程式：离子方程式：C(H+)＞C(OH-)那为什么NaCl溶液呈现中性呢？Na+与Cl-均不能结合水中电离出来的H+或OH-，水的电离不发生移动，溶液中c(H+)=c(OH-)，显中性。【合作探究三】

5、三、盐类的水解1、定义：在盐溶液中，盐电离出的离子跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应就叫做盐类的水解。弱酸阴离子或弱碱阳离子弱酸或弱碱盐+水酸+碱盐易溶，有弱离子。促进水的电离。2、水解的条件：3、水解的实质：使c(H+)≠c(OH–)生成弱电解质；4、水解的特点：⑴可逆⑵吸热⑶一般很微弱⑷水解平衡（动态）中和水解一般不用“↑”或“↓”；一般不写“”，而写“”。，必有弱酸或弱碱生成⑸多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。△H＞0比较Na2CO3和CH3COONa的碱性？碳酸比醋酸的酸性弱，CO32-越容易结合水电里出来的H+，水解程度：CO32

6、-＞CH3COO2-思考：越弱越水解5、水解的规律：⑴有__才水解；无__不水解；⑵越__越水解；谁__谁水解；⑶谁__显谁性；同强显__性。弱弱强中盐类实例能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐能弱酸的阴离子促进水的电离碱性NH4Cl能弱碱的阳离子促进水的电离酸性NaCl不能无无中性记住啦！CH3COONa弱弱在溶液中，不能发生水解的离子是（　）A、ClO-B、CO32-C、Fe3+D、SO42--D课堂练习一等浓度的下列物质的溶液中：①BaCl2②Na2CO3③NH4Cl④CH3COONa,其PH值由大到小的顺序

7、是。课堂练习二②＞④＞③CH3COONa溶液中有哪些离子？其浓度大小顺序呢？课堂练习三C(Na+)＞C(CH3C00－)＞C(OH－)＞C(H+)课堂小结一、探究的溶液酸碱性二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因三、盐类的水解1、盐类水解的定义2、盐类水解的条件3、盐类水解的实质4、盐类水解的特点5、盐类水解的规律【学习目标】⒈掌握盐类水解方程式及离子方程式的书写⒉理解影响盐类水解的因素3.判断离子浓度大小4、盐类水解的应用1、水解离子方程式的书写2、判断离子浓度的大小【学习重点】【学习难点】判断离子浓度的大小及“四守恒”【知识回顾】1、盐类水解的实质盐溶于水电离出的“

8、弱离子”与水电离出的H+