3.3 盐类水解的应用2010.10.27

《3.3 盐类水解的应用2010.10.27》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、盐类的水解思考题：NH4NO3固体溶于水有何变化？1、粒子变化：NH4NO3＝NH4+＋NO3－NH3·H2O溶液中：C(H＋)＞C(OH－)，呈酸性2、水的电离程度增大3、能量变化，温度降低实质:水的电离平衡被破坏了H2OOH-＋H＋＋条件:生成弱电解质1、定义：在溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。2、实质：盐电离出的离子与水电离出的离子反应生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。一、盐类的水解①水的电离平衡；②盐的离子与H+或OH-结合生成弱电解质的平衡。盐类的水

2、解存在两个平衡：3、结果：破坏了H+和OH-浓度的等量关系使溶液呈酸性或碱性。4、条件：盐必须溶于水，必须含弱酸阴离子或弱碱阳离子。5、特征：可逆（中和的逆反应）、微弱、吸热。一、盐类的水解6、影响因素：内因：盐的本性一、盐类的水解备考指南p62越弱越水解对应的酸越弱酸越难电离水解后OH-浓度大pH值大酸根离子与H+的结合能力越强碱性强例如：Mg(OH)2Al(OH)36、影响因素：内因：盐的本性一、盐类的水解越弱越水解①不同弱酸对应的盐NaClONaHCO3MgCl2AlCl3对应的酸HClOH2CO3＜碱性②不同弱碱对应的盐对

3、应的碱酸性＜＞＞6、影响因素：内因：盐的本性一、盐类的水解备考指南p62越弱越水解③同一弱酸对应的盐Na2CO3NaHCO3对应的酸HCO3ˉH2CO3＜碱性＞∴正盐的水解程度＞酸式盐的水解程度6、影响因素：内因：盐的本性外因：温度、浓度、溶液酸碱性的变化（1）温度越高，水解程度越大（越热越水解）（2）浓度越小，水解程度越大（越稀越水解）（3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。一、盐类的水解条件移动方向H+数pHFe3+水解程度现象升温加水稀释通HCl加NaHCO3填表：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+颜色变深颜色变浅颜

4、色变浅红褐↓无色↑知识应用：练习：在①CH3COONa、②Na2CO3、③FeCl3、④KCl、⑤NaNO3、⑥Al2(SO4)3（1）能水解的是:__________________（2）水解呈酸性的是:______________（3）水解呈碱性的是:______________（4）能水解的请写水解方程式:①、②、③、⑥③、⑥①、②①、CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－②、CO32－＋H2OHCO3－＋OH－HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－③、Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋⑥、Al3＋＋3H2OAl(

5、OH)3＋3H＋水解方程式的书写方法：（1）因为水解程度小，要用　　　，无“↑”、无“↓”，不稳定物（NH3·H2O，H2CO3等）不分解。(2)多元弱酸盐水解分步进行的，酸根离子带几个负电荷写几个方程式。（3）多元弱碱盐水解:只写一个方程式。（4）双水解进行到底时用“=”，气体、难溶物用“↓”、“↑”。常见的、典型的双水解反应：AlO2-SiO32-NH4+CO32-HCO3-Fe3+AlO2-SiO32-Al3+HCO3-CO32-S2-AlO2-HS-SiO32-双水解：两种水解情况相反的盐溶液混合时会互相促进，使双方水解程

6、度都增大NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO32Al3++3S2-+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑2Al3++3S2-+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑2Fe3++3CO32-+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑Al3++3AlO2-+6H2O＝4Al(OH)3↓Fe3++3ClO-+3H2O＝Fe(OH)3↓+3HClO练习：双水解的离子方程式的书写：（1）Al3+与S2-、（2）Al3+与AlO2-、（3）Fe3+与CO32-、（4）Fe3+与ClO-。溶液中微粒浓度以CH3COONa

7、为例：1、一个不等式[Na+]>[CH3COO-]＞[OH-]＞[H+]2、三个守恒（1）物料守恒:是指某一成份的原始浓度应该等于该成份在溶液中各种存在形式的浓度之和。在晶体中[Na+][CH3COO-]在溶液中[Na+]=[CH3COO-]+[CH3COOH][Na+]+[H+]=[CH3COO-]+[OH-]（2）电荷守恒：是指溶液中所有阳离子所带的正电荷数等于溶液中所有阴离子所带的负电荷数。整个溶液呈电中性。（3）质子守恒：（水电离的OH-与H+守恒）[Na+]=[CH3COO-]+[CH3COOH][OH-]=[H+]+[

8、CH3COOH][Na+]+[H+]=[CH3COO-]+[OH-]物料守恒质子守恒电荷守恒在纯水中[H+][OH-][OH-]=[H+]+[CH3COOH]Na2S溶液Na3PO4溶液[OH-]=[H+]+[HPO42-]+2[H2PO4-]+3