盐类的水解（）

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1、第三章第三节盐类的水解（第1课时）盐类的水解规律【学习目标】：1.能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。2.能通过比较、分类、归纳、概括盐类水解的实质，得出盐类水解的规律。【学习重点】：盐类水解的本质。【学习难点】：盐类水解方程式的书写和分析。【知识梳理】：一、探究盐溶液的酸碱性：（常温，中性溶液pH=7。判断溶液酸碱性最简易方案：用pH试纸测溶液的pH）【活动与探究】(课本第54页)用pH试纸检验下列溶液的酸碱性：盐溶液NaClNH4ClCH3COONaAlCl3Na2CO3Na2SO4酸碱性盐类型【讨论】1：由上述实验结果分

2、析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？盐的组成：酸+碱=盐+水强酸强碱强酸强碱盐如：NaClKNO3强酸弱碱盐NH4ClAl2(SO4)3弱酸弱碱弱酸强碱盐CH3COONaNa2CO3弱酸弱碱盐CH3COONH4△正盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：（谁强显谁性，都强显中性）①强碱弱酸盐的水溶液显c（H+）c（OH—）②强酸弱碱盐的水溶液显c（H+）c（OH—）③强酸强碱盐的水溶液显c（H+）c（OH—）二．盐溶液呈现不同酸碱性的原因：溶液的呈酸碱性取决于溶液中和的相对大小。那么是什么原因造成不同类型的盐溶液中c（H+）或c（OH—）的差异呢？

3、【思考与交流】（课本第55页)）根据下表，对三类不同盐溶液中存在的各种离子（不要忘记水的电离）及离子间的相互作用进行比较、分析，从中找出不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因。NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液c（H+）和c（OH—）相对大小溶液中的离子有无弱电解质生成相关化学方程式【讨论】2：正盐溶液中为什么含有H+、OH—？【讨论】3：CH3OONa溶液为什么显碱性？CH3OONa=CH3OO—+Na++H2OH++OH—CH3COOH5/5①总的离子方程式②溶液中_____（有或无）弱电解质（化学式：）生成，水的电离平衡__________（被破

4、坏或不受影响），并向方向移动，因而（促进、抑制）了水的电离。C（H+）C（OH—）（填“＞”“＜”或“＝”），呈性。【讨论】4：NH4Cl溶液为什么显酸性？NH4Cl=Cl—+NH4++H2OH++OH—NH3•H2O①总的离子方程式②溶液中_____（有或无）弱电解质（化学式：）生成，水的电离平衡__________（被破坏或不受影响），并向方向移动，因而（促进、抑制）了水的电离。C（H+）C（OH—）（填“＞”“＜”或“＝”），呈性。【讨论】5.NaCl溶液为什么显中性？溶液中_____（有或无）弱电解质（化学式：）生成，水的电离平衡__________

5、（被破坏或不受影响），C（H+）C（OH—）（填“＞”“＜”或“＝”），呈性。三、盐的水解：（谁弱谁水解，谁强显谁性。）1、定义：这种在水溶液中的反应，叫做盐类的水解。2、盐的水解实质：弱酸阴离子与H2O电离出的H+结合生成弱酸或弱碱的阳离子与H2O电离出的OH—结合生成弱碱，破坏了水的电离平衡，使之正向移动，使溶液中C（H+）C（OH—）显酸性或碱性。（盐类水解程度一般很弱。由水电离H+和OH—是相等的，但溶液中存在的H+和OH—不一定相等）3、盐类水解反应是酸碱中和反应的逆过程,故盐类的水解是吸热反应。水解即：盐+水酸+碱中和4、盐类的水解促进水的电离。

6、5.盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱也水解，谁强显谁性，都强显中性，都弱具体定。6、水解方程式的书写.注意以下几点：①盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”号。②一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。因此在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3•H2O等）写成其分解产物的形式。③多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。因此书写其水解方程式时，只写第一步。例：Na2CO3的水解第一步：CO32—+H2OHCO3—+OH—（主要）第二步：HCO3—+H2OH2CO3+OH—（次要）

7、④.多元弱碱的阳离子的离子方程式较复杂,中学阶段只要求一步写到底即可。如:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+5/5⑤.某些盐溶液在混合时,一种盐溶液的阳离子和另外一种盐溶液的阴离子在一起同时发生水解，这样互相促进了对方的水解,水解趋于完全,可以用“=”连接反应物和生成物，水解生成的难溶物或挥发物可加“↓”或“↑”如:将Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合,立即产生白色沉淀和大量气体,离子方程式为:Al3++3HCO3—=Al(OH)3↓+3CO2↑7、酸式盐溶液的酸碱性：（1）强酸的酸式盐只电离不水解，一定显酸性，如NaHSO4（2）弱酸的酸式

8、盐存在两种趋势，HR-H++R2-电离显酸性）HR-