《盐类水解的应课件(人教版选修4)

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1、盐类水解第三课时盐类水解的应用盐类的水解的概念在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。复习水解的条件：生成弱电解质。水解的实质：破坏了水的电离平衡。酸+碱盐+水中和水解水解反应与中和反应的关系:水解的结果:使溶液中C(H+)≠C(OH-)对概念的理解影响盐水解的因素:1.温度2.浓度3.加入某些物质盐本身的性质:---------越弱越水解一般酸可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；碱可抑制阴离子水解，促进阳离子水解。——浓度越稀越水解．——温度越高越水解．外因——化学平衡移动原理（1）配制和保存易水解的盐溶液问题

2、1：为什么用热水配制CuCl2溶液,溶液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？热水：升温能够促进水解CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl(吸热)或Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+(吸热)配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的_______稀盐酸1、化学实验中的盐类水解问题问题2：用热水配制硫酸铁溶液时，同样会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液？[小结]：配制易水解的金属盐溶液应加少量的______________配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀H2SO4。阴离子所对应的酸（2）试剂瓶的选用：问题3、盛放Na2S、Na2CO3

3、的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？NaF溶液能否用玻璃瓶？注意：实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使用橡胶塞如Na2CO3溶液贮存时用橡胶塞CO32-+H2OHCO3-+OH-SiO2+2OH-=SiO32-+H2O（3）加热蒸发可水解的盐溶液问题4：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？△2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OFeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl⑴加热促进水解⑵HCl挥发尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。3H2SO4+2

4、Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O问题5：Al2(SO4)3溶液加热蒸干后得到固体是什么？Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+(4)除杂：问题6、除去KNO3溶液中少量的Fe3+离子可用加热的方法吗，说明理由？练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（）A．氧化镁B.氢氧化钠C.碳酸钠D.碳酸镁溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。AD２.农业生产中的盐类水解问题问题7：化肥的使用——草木灰不能和铵态氮肥混合使用，为什么？农业

5、谚语：“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。”思考：为什么会损肥分?草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性CO32-＋H2OHCO3-+OH-，HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性。NH4+＋H2ONH3·H2O+H+，混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡强烈地向右移动，以至生成大量的NH3·H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。双水解或Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，总式：Al3++3

6、HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；泡沫灭火器的原理应用双水解药品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液1.为什么不能把溶解度大的Na2CO3代替NaHCO3?原因是：等物质的量的Al2(SO4)3产生的CO2少且生成CO2的速率慢。Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑2Al3++3CO32-+3H2O═2Al(OH)3↓+3CO2↑2.为什么把硫酸铝放在玻璃桶内，把碳酸氢钠放在铁桶内？一些特殊情况分析完成下列方程式：FeCl3+AgNO3==CuSO4+Na2S==ZnSO4+Na2S==3Fe(NO3)3+3AgClNa2SO4+C

7、uSNa2SO4+CuS有些盐在加热时水解程度增大甚至能进行到底。如煮沸含有Mg(HCO3)2的硬水。问：AlO2-和HCO3-能否大量共存?双水解反应：两种盐单独水解时，一个显较强的酸性，一个显较强的碱性，但毕竟水解程度都很小，不能进行到底；若混合时，则因彼此互相促进而进行到底。常见能发生双水解的有：Al3+，Fe3+，AlO2-HCO3-，S2-，ClO-等。问：用盐类水解的知识解释Al3+和AlO2-在溶液中为什么不能共存。注意：但并不是所有的弱碱阳离子和弱酸阴离子都双水解，如NH4Ac，(NH4)2CO3３.日常生活中盐类水解问题问题8：明矾（KAl(S

8、O4)2·12H2O）能