探索“盐类的水解”概念形成的另类

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1、探索“盐类的水解”概念形成的另类前几天，听了《化学反应原理》模块“盐的水解”（第1时）的公开。“盐的水解”是公开、研究的热门题。大多数教师，第1时（盐类水解概念的形成）的教学，大都按教材的编写程序设计。先是复习溶液酸碱性的概念和测定方法，而后从实验入手，用实验显示某些盐的水溶液呈现酸或碱性，另一些则呈中性。引起学生的认知冲突，引发探究与学习欲望。而后对比几种盐的组成特点和它的水溶液的酸碱性，归纳盐的组成类型与其水溶液酸碱性的对应关系。而后教师应用学生已学知识，讲解、分析某些盐溶液呈现酸（碱）性的原因,阐述盐水

2、解反应的本质，讲解并练习盐水解的化学方程式和离子方程式的书写。教学实践证明，这样的设计，由于教材思路与教学思路一致，学生听也觉得顺畅，学起也不觉困难，易于做好组织教学。从实验入手，对宏观现象进行微观分析，帮助学生理解掌握知识，是与一个好的教学策略。但是，教学实践也显示，如果教学中教师只是按“实验观察---提出问题---讲解---练习”的程式序走，不注意引导学生通过思考和讨论，把已学知识和新的实验事实联系，发现问题、并探究问题的因果关系，学生只是被动地接受教师对实验现象的分析、讲解，还不可能真正理解所要学习的概

3、念。许多老师从自身的教学经验中也意识到，学生在听老师讲解，“顺着老师给的秆子爬‘，似乎懂，如果缺乏知识的内化过程，并不会真正理解、掌握。遇到问题，会经常出错。为提高教学效果，流行的方法是，在讲解之后，用一些通俗易记的口诀，让学生通过记忆和反复的练习，记住所谓的“水解规律”。例如：“有弱才水解，无弱不水解”，“谁弱谁水解，谁强显谁性”。切不说，这样的口诀，不尽科学，表述不规范，不利于帮助学生通过思考认识盐的水解过程、理解盐水解反应的本质。因此，口诀背了，不少学生仍然不理解“为什么弱酸强碱生成的盐水解生成了弱酸，

4、溶液却不呈酸性，而成碱性？”还有一些学生老是怀疑：“碳酸钠在溶液中水解了，那碳酸钠溶液中还存在碳酸钠吗？”更多的学生书写盐水解的化学方程式或离子方程式，总会错用等号。问题在于这样的教学程序，过于“顺畅”，阻碍学生正确理解水解本质的前概念没有得到暴露，更没有得到纠正，还可能在学习中衍生了一些糊涂认识。仅如，片面认为“有弱酸生成，溶液就呈酸性”，把盐水解反应简单的看成“就是弱离子与水中氢离子或氢氧根离子结合，破坏了水的电离平衡”，以为溶液中不再存在水的电离平衡，甚至认为“溶液中不再存在盐的弱离子了”。这些问题，虽

5、然可以靠事后补充讲解、释疑解惑的方法或纠错训练解决。有没有可能采取另外的教学设计，把问题解决在发生之前呢？盐水解反应概念的理解、掌握，有赖于以下三个思维历程的演进：①已有知识块的准备：（未溶解盐的）水中含浓度极小且相等的氢离子、氢氧根离子，存在电离平衡，如果人为改变水中的氢离子或氢氧根离子浓度（比如溶解入酸或碱），水的电离平衡就发生移动，氢离子、氢氧根离子的平衡浓度将发生改变；②从实验现象发现问题：某些正盐中虽然不含氢离子或氢氧根离子，它溶入水中，却也能造成溶液中水电离出的原本等浓度的氢离子或氢氧根离子，变得

6、不再相等，使溶液呈现弱的酸或碱性。这是为什么？③调用已有知识做分析、思考，得出结论：造成上述结果的原因在于，这些盐虽然没有在溶液中电离出H+或H-，但由于它们的组成离子中有弱酸根阴离子或弱碱的金属（铵根）阳离子离子，这些离子中的一小部分能与水电离生成的少量氢离子或氢氧根离子结合成难电离的弱电解质（弱酸或弱碱），使水的电离平衡发生不同程度的移动。在多数情况下，这一过程可导致溶液中有水电离生成的氢离子与氢氧根离子浓度不再相等，使溶液显示弱酸性或弱碱性。如果采用下述教学程序的“另类”教学设计，问题可能会解决得好一些

7、。1问题情景创设：按下列顺序，逐题引导学生思考、回答：①水中存在氢离子、氢氧根离子吗？为什么水不呈酸性或碱性？②在水中溶解少量酸或碱，水的电离发生改变了吗？怎么改变？为什么溶入少量酸或碱，溶液呈酸性或碱性？溶液中的氢离子、氢氧根离子是水还是溶入的酸或碱提供的？③如果在水中溶解少量盐，例如Nal、NaA、NH4l固体，对水的电离会发生影响吗？溶液还会是中性的吗？你是怎么认为的？理由是什么？2．学生进行并观察记录实验现象：用pH试纸测定分别溶入少量Nal、NaA、NH4l固体前后水与溶液的pH，依据溶液的pH说明

8、水溶液的酸碱性的强弱。3．设问：观察到的现象和你的预测相同吗？请试着解释水中溶入这些盐后，为什么三种溶液呈现不同的酸、碱性？为什么呈现的酸碱性是较弱的？4．依据学生讨论，教师做补充讲解，利用相关电离方程式，讲解三种盐的水解的微观过程，提出盐水解概念。．设问：你能预测下列盐溶入水中能否发生水解吗？若可以溶液呈现弱酸性还是弱碱性？N3、Na23、Al2(S4)36学生实验:进行实验,检验的你的预测是否正