对《盐类水解》教学探索

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1、对《盐类水解》教学探索盐类的水解是中学化学中重要的基本概念与理论内容之一，也是中学化学教学中的难点之一，其涉及的知识面较广,综合性较强，是电解质的电离、水的电离平衡、水的离子积以及平衡移动原理等知识的综合应用，因此成为历年高考的必考内容•题型为选择题和非选择题，其中选择题重点考查盐类水解的原理，离子浓度大小的比较和等量关系、盐类水解的应用.非选择题重点考查将盐类水解的知识融合在弱电解质的电离平衡、沉淀溶解平衡、酸碱中和滴定之中用来解释化学实验、工农业生产中的某些现象.在平时的教学中，笔者发现学生对这部分内容的学习感觉较困难，不知如何正确

2、判断离子浓度及量的关系，解决水解实际应用的能力较弱•因此，经过多年的教学实践，笔者认为在教学中按照以下的步骤进行这部分内容的教学，注重引导，循序渐进，学生分析、解决问题的能力定会有所提高.一、盐类水解的实质首先，教师应引导学生对常见盐溶液进行酸碱性的测定，以形成对盐的酸碱性的感性认识•在此基础上让学生归纳总结，将盐分为以下几类：强酸强碱盐（如KC1、NaN03等）、强酸弱碱盐（如A1C13、Cu（N03）2等）、强碱弱酸盐（如NaClO、Na2CO3等）、弱酸弱碱盐（如（NH4）2C03、CH3C00NH4等）.同时，可得出结论：盐溶液

3、的酸碱性由组成盐的离子性质强的部分决定，即谁强显谁性，都强显中性.在分类的基础上再引导学生进行盐溶液产生酸碱性原因的探究，即引出了盐类水解的实质.对水解实质的教学，教师应首先引导学生分析盐溶液中存在的离子种类，再分析这些离子可能会发生的反应•如对NH4C1溶液显酸性的分析过程：（步骤1）存在离子：NH+4、Cl-、H+、0H-（其中H+、0H-来自于水的电离，NH+4、C1-是由溶质电离产生）（步骤2）发生的反应：弱碱阳离子NH+4与水电离产生的溶液中0H-会发生结合生成弱电解质NH3・H20的反应，引起溶液中0H-离子浓度减小，同时破

4、坏了水的电离平衡，促进水的电离，导致水溶液中由水电离出的H+浓度增大，使溶液呈酸性，用方程式表示为：NH4C1+H20NH3•H20+HC1.由于此过程中NH+4与0H-结合生成弱电解质的能力较弱，且看作是酸与碱中和反应的逆反应，故方程式中间用"”.这样用同样的方法分析CH3C00Na溶液呈碱性其原因就比较容易了•对于NaCl溶液，引导学生分析其中存在的离子有Na+、H+、Cl-、0H-,盐电离出的离子中没有能与H+（或0H-）结合生成弱电解质的反应，因此溶质NaCl对水的电离平衡没有产生影响，其水溶液呈中性.这样既加深对盐类水解本质的

5、认识，知道盐类水解本质上是盐电离出的离子与水发生了反应，从而改变了水的电离平衡，引起溶液中氢离子和氢氧根离子浓度发生变化，使溶液呈现一定的酸碱性•并能得出其水解的规律：有弱才水解（理解为弱酸的酸根或弱碱的阳离子），其水解反应的表示方法：盐+水酸+碱（其中酸、碱中至少有一个是弱电解质）.对盐类水解离子方程式的书写在教学过程中应强调以下几点：1•一般，盐类水解过程是可逆的，中间应该用可逆号表示，且其水解程度不大，不会产生沉淀和气体，所以一般不用“（”和“t”符号，如：二、影响水解的因素在掌握水解实质的基础上，运用前面已学的化学平衡的原理来研

6、究影响盐类水解的因素•先从研究物质的量浓度相同的不同种类的盐溶液着手，分析它们的水解程度有无差异，可让学生测定0.1mol•L-1的NaClO、CH3C00Na、NaN02溶液的pH,讨论分析为何同样为强碱弱酸盐且浓度相同，但其溶液的pH有差异.分析得出盐溶液的碱性越强，说明溶液中氢离子被消耗得越多，即阴离子与氢离子结合的能为越强.在此实验中与氢离子结合的能力为C10->CH3C00->N0-2,而结合H+能力越强，说明其酸（如HC10）的酸性越弱，可将此结果与电离平衡常数比较，而其中HC10-的电离平衡常数在相同条件下其数值最小，从而

7、得出结论：弱电解质的电离程度越小，则离子生成弱电解质的倾向越大，盐类的水解程度就越大，即越弱越水解，而这是由盐本身的性质决定，是影响水解因素的内因•对某一种盐来说，还要研究其水解程度会受到哪些外界因素的影响.在教学中，教师可布置讨论题：①写出氯化铁水解的离子方程式，判断溶液的酸碱性；②你认为应采取什么办法抑制或促进氯化铁的水解(已知水解过程为吸热过程)，并填写下表.条件移动方向n(H+)c(H+)pH升温通HC1加H20加Fe加NaHC03由学生讨论分析可得出结论：稀释盐溶液以及升高温度均能使盐类水解程度增大，酸性溶液能抑制强酸弱碱盐的

8、水解.也可用类似的方法来讨论外界酸碱性条件的改变对CH3C00Na的水解平衡的影响•在课堂教学中教师应注重强化对学生的引导，由学生根据已学的平衡移动原理来分析、总结，这样既能复习已有知识，也能强化对新知识的