盐类水解教学设计

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1、盐类水解教学设计学号：40707260姓名：谭颖班级：化学4班盐类水解学习流程图：开始提问、进入新课指导实验同样为盐溶液，CH3COONa、NaCl、NH4Cl三种溶液，却表现出不同的酸碱性，为什么？溶液的酸碱性与氢离子浓度、氢氧根浓度有什么关系？学生动手实验测三种盐溶液的酸碱H+、OH-浓度不相等讲解：纯水中C（H+）=C（OH-），而盐溶液显示出酸碱性，说明溶液中，H+和OH-的物质的量浓度是不相等的，为什么会出现不相等与溶质有关，盐的组成不同性质不同讲解：CH3COONa溶于水时，CH3COONa电离出的CH3COO-和水电离出的H

2、+结合生成难电离的CH3COOH，消耗了溶液中的H+，使水的电离平衡向右移动，产生更多的OH-，建立新平衡时，c（OH-）＞c（H+），从而使溶液显碱性倾听、体会Flash播放溶液里离子变化并讲解更加深刻认识盐类水解的实质再通过一系列例子进一步认识盐类水解投影练习题巩固所学习的盐类的水解投影总结结束盐类水解教学设计一、教学目标知识技能目标：通过课堂学习，学生初步掌握盐类水解的概念，理解盐类水解的实质，并能够运用盐类水解知识判断盐溶液的酸碱性。能力方法培养：通过盐类水解概念的引出与讨论，引导学生总结规律，进而培养学生运用这些知识来认识问题，

3、解决问题的思维能力；并由此加深对弱电解质——水的电离平衡的影响因素的理解，由此培养学生抽象概括，形成规律，运用规律的能力。情感态度目标：从学生已经熟悉的知识入手，通过设疑、演示实验，激发学生强烈的好奇心，然后进行理论分析，由表及里，找出现象的本质。让学生在理论分析，总结规律的一系列活动中，获得极大的学习乐趣，并由此喜爱化学。二、教学重点、难点 盐类水解的实质，盐溶液的酸碱性规律及判断；在从现象到本质到总结出一般规律的过程中，培养学生归纳分析总结的能力。三、教学方法：实验探究、启发讨论和比较归纳法。四、教与学师生之间互动实验用品准备：1、仪

4、器：试管、药匙、火柴、试管夹、纸槽、镊子、玻璃棒、酒精灯。              2、试剂：NH4Cl、NaCl、CH3COONa、NaCO3、、蒸馏水、pH试纸、酚酞试液。五、教学过程设计教师活动学生活动涉计意图【提问】　酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液是否都显中性？倾听、思考。温故而知新，将新知识与旧知识联系在一起，有助于学生形成较完整较全面的知识网络，并通过质疑，激起学生强烈的求知欲。【指导实验】将三种晶体CH3COONa、NaCl、NH4按照pH试纸的规范操作，检验三种溶液的酸碱性，结论:盐溶液不一定呈中性，有的呈碱性、有的

5、呈酸性。观察到明显的实验现象，为下面的找出本质原因作好铺垫。Cl各少许分别溶于三支试管中，用pH试纸检验三种溶液的酸碱性。指导学生规范实验。【质疑】同样为盐溶液，CH3COONa、NaCl、NH4Cl三种溶液，却表现出不同的酸碱性，其根本原因是什么？【思考】溶液的酸碱性与氢离子浓度、氢氧根离子浓度之间有何关系？【学生回答】CH3COONa，C（H+）C（OH-），酸性不断地设置台阶，由学生熟悉的旧知识入手，一点点分析，逐渐由旧知识引出新知识。【讲解】由

6、水的电离平衡可知，纯水中C（H+）=C（OH-），而盐溶液显示出酸碱性，说明溶液中，H+和OH-的物质的量浓度是不相等的，为什么会出现不相等的情况呢？下面以CH3COONa溶液为例来分析： 【学生回答】这种情况与溶质有关。盐的组成不同，就可能出现相等或不相等的情况。［讨论］（1）CH3COONa溶液中存在着几种离子？（2）哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？（3）为什么CH3COONa溶液显碱性？从不同的盐类呈现不同的酸碱性开始，经过层层分析讨论，最后找到本质原因——盐类水解。［讲解］CH3COONa溶于水时，CH3COONa电

7、离出的CH3COO-和水电离出的H+结合生成难电离的CH3COOH，消耗了溶液中的H+，使水的电离平衡向右移动，产生更多的OH-，建立新平衡时，c（OH-）＞c（H+），从而使溶液显碱性。倾听、体会使学生意识到，本质决定现象，现象是具体体现。Flash播放：虽然讲解很清楚了，但为了学生更加直观的认识溶液里离子的变化情况，下面就播放一个具体的flash.观看离子变化学生直观上认识离子变化情况，更加深刻理解水解的实质【质疑】如果盐不同，则情况可能不同，我们再以NH4Cl溶液为例来分析。在溶液中，存在两种电解质NH4Cl和H2O，所以存在两个电

8、离：NH4Cl=NH4+＋Cl－，H2O=H＋＋OH－，电离之后，按理说，也应该有c（OH-）=c（H+），最终不相等的原因只能是什么呢？［学生小结］NH4Cl溶于水时电离出的NH4+与水电离