酸碱盐复习课(配套）.ppt

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1、酸碱盐复习紫石中学九年级2班1.下列物质中属于酸的是，属于碱的是，属于盐的是，属于金属氧化物的是，属于非金属氧化物的是。⑴Cu⑵CuSO4⑶Fe2O3⑷Na2CO3⑸Ca(OH)2⑹BaCl2⑺CO2⑻H2SO4⑼Zn⑻⑸⑵⑷⑹⑶⑺复习回顾单质化合物金属非金属稀有气体氧化物酸碱盐金属氧化物非金属氧化物1、物质的简单分类：纯净物无色黏稠油状液体无气味有刺激性气味无明显现象瓶口附近有白雾出现不易挥发易挥发无色液体2、常见酸性质的比较有吸水性、脱水性、氧化性和强腐蚀性有强烈的腐蚀性盐酸硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味挥发性

2、特性3、酸的化学性质1：酸能与指示剂反应。2：酸能与活泼金属反应，生成盐和氢气3：酸能与金属氧化物反应，生成盐和水。4：酸和碱发生中和反应，生成盐和水。5：酸和盐反应，生成新盐和新酸。①_______________________________②___________________________________③________________________________④________________________________⑤________________________________⑴Cu

3、⑵CuSO4⑶Fe2O3⑷Na2CO3⑸Ca(OH)2⑹BaCl2⑺CO2⑻H2SO4⑼Zn3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2OH2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2OH2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HClH2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑1.写出选项中物质与酸有关的反应：练一练：氢氧化钠氢氧化钙俗名颜色、状态溶解性和腐蚀性用途熟石灰、消石灰烧碱、火碱和苛性钠白色片状固体白色粉末状固体易溶较强微溶强4、常见的碱的性质和用途肥皂、

4、造纸、纺织等中和土壤酸性、建筑等5、碱的化学性质1：碱能与指示剂反应。2：碱与非金属氧化物反应生成盐和水。3：碱与酸反应生成盐和水。4:碱与某些盐反应生成新碱和新盐。练一练：2.写出选项中物质与碱有关的反应：①；②；③_____________________________④_____________________________。⑴Cu⑵CuSO4⑶Fe2O3⑷Na2CO3⑸Ca(OH)2⑹BaCl2⑺CO2⑻H2SO4⑼ZnCa(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3=C

5、aCO3↓+2NaOHCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OH2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O6、盐的化学性质1、金属+盐溶液→新盐+新金属2、盐+酸→新盐+新酸3、盐+碱→新盐+新碱4、盐+盐→新盐+新盐练一练：3.写出选项中物质与盐有关的反应：①；②；③_________________________________④__________________________________。⑴Cu⑵CuSO4⑶Fe2O3⑷Na2CO3⑸Ca(OH)2⑹BaCl2⑺CO2⑻H2SO4⑼ZnCuSO4

6、+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaClCuSO4+Zn=ZnSO4+CuCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH⑴Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑⑵HCl+NaOH=NaCl+H2O⑶H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl⑷2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓⑸Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2⑹CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O⑺CuO+2HCl=CuCl2+H2O⑻CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+Cu

7、Cl2练习：找出下面各反应中哪些是复分解反应？（置换反应）（置换反应）（复分解反应）（复分解反应）（复分解反应）（复分解反应）（复分解反应）7、比较：四种基本反应类型反应类型反应物生成物化合反应分解反应复分解反应置换反应两种或两种以上两种或两种以上两种化合物一种单质和一种化合物一种一种两种新化合物一种新单质和一种新化合物使石蕊变红，酚酞无色金属氧化物使石蕊变蓝酚酞变红单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系酸碱盐活泼金属非金属氧化物金属盐现象常用的操作方法试液变红产生可燃性气体滴加石蕊试液或加Zn,、Fe等金属酸H+试液变红

8、或有蓝色沉淀产生滴加酚酞试液或加CuSO4等盐溶液碱OH-白色沉淀滴加硝酸银溶液,稀硝酸含Cl-物质白色沉淀滴加硝酸钡溶液,稀硝酸含SO42-的物质白色沉淀滴加盐酸(硝酸)，产生气体通入澄清石灰水含CO32-的物质红褐色不溶物观察颜色Fe(OH)3蓝色不溶物观察颜色Cu(OH)2黄色溶液观察颜色FeCl3溶液蓝色溶液观察颜色CuS