酸碱盐复习课(课件).ppt

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1、酸碱盐复习课爱园中学：刘须林酸碱盐复习课一.基本知识1.常见的酸：颜色状态气味挥发性其它盐酸硫酸无色液体有刺激性气味易挥发具有腐蚀性无色液体无气味不易挥发具有吸水性、腐蚀性注：浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂。可干燥的气体有：H2O2CO2COCH4N2等。2．常见的碱俗名颜色状态溶解性其它氢氧化钠氢氧化钙烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰白色白色白色固体白色粉末易溶于水，溶于水时放出大量的热微溶于水，水溶液俗称石灰水。具有腐蚀性。易潮解、易变质需密封保存。具有腐蚀性注；固体氢氧化钠和生石灰都可作干燥剂。可干燥碱性和中性的气体。如：NH3O2COCH4H2N2等。3.酸的通性：（1）与酸碱

2、指示剂反应（2）与部分活泼金属反应（3）与金属氧化物反应（4）与碱反应（5）与盐反应紫色石蕊遇酸变红无色酚酞遇酸不变色HCl+NaOH=H2SO4+Cu(OH)2=HCl+CaCO3=H2SO4+BaCl2=HCl+Fe=H2SO4+Zn=2FeCl2+H2↑ZnSO4+H2↑62FeCl3+3H2OHCl+Fe2O3=H2SO4+CuO=CuSO4+H2ONaCl+H2OCuSO4+2H2O2CaCl2+H2O+CO2↑BaSO4↓+2HCl4.碱的性质（1）与酸碱指示剂反应（2）与非金属氧化物反应（3）与酸反应（4）与盐反应紫色石蕊遇碱变蓝，无色酚酞遇碱变红CO2+Ca(OH)2

3、=SO2+NaOH=Ca(OH)2+HNO3=Cu(OH)2+H2SO4=NaOH+CuCl2=Ba(OH)2+Na2SO4=CaCO3↓+H2O2Na2SO3+H2O2Ca(NO3)2+2H2OCuSO4+2H2O2Cu(OH)2↓+2NaCl2NaOH+BaSO4↓5.盐的性质（1）与金属应（2）与酸反应（3）与碱反应（4）与盐反应CuSO4+Fe=Ag(NO3)3+Zn=AgNO3+HCl=BaCl2+H2SO4=Na2CO3+Ca(OH)2=CuCl2+NaOH=Na2CO3+CaCl2=Na2SO4+Ba(NO3)2=FeSO4+CuZn(NO3)2+2Ag2AgCl↓+H

4、NO3BaSO4+2HClCaCO3↓+2NaOH2Cu(OH)2↓+2NaClCaCO3↓+2NaClBaSO4↓+2NaNO3二．讲练习题：1.图表资料可以为我们提供很多信息,下列从图表中获得的信息及应用不正确的是()A.根据金属活动性顺序表,判断金属是否容易被盐酸腐蚀.B．根据金属的熔点数据表,判断金属的导电性强弱.C．根据溶解度曲线图,选择从溶液中获得晶体的方法.D.根据元素周期表,查找元素的原子序数、元素符号、相对原子质量。D2．印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与氯化铁反应，反应方程式为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2,Fe+2FeC

5、l3=3FeCl2。现将一包铜、铁混合物粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法中正确的是（）A.溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜；B．溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜；C．溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜；D．溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜B3．若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（）A．Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑B．Mg+MnSO4=MgSO4+MnC．Fe+MnSO4=FeSO4+MnD．Mn+CuSO4=MnSO4+CuC4．分别将下列各组物质

6、同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（）A．NaNO3Ba(OH)2HNO3B．H2SO4NaNO3Na2SO4C．H2SO4NaNO3FeSO4D．CaCl2Na2SO4BaCl2AB5．下列操作可以达到实验目的的是（）A．用灼烧的方法除去铜粉中混有的木炭粉B．用测定溶液pH的方法区别食盐水和蒸馏水C．加入氧化镁除去硫酸镁溶液中含有的少量硫酸D．通入澄清石灰水除去气体中含有一氧化碳C6．甲是初中化学中的常见物质，请根据下列叙述回答问题。(1)若甲能与稀硫酸反应生成一种在标准状况下密度最小的气体，该气体的化学式为______，甲在常见的金属活动性顺序中的位置是_________

7、_______________________________________。(2)若甲是一种红色的氧化物，能溶于稀盐酸，得到黄色溶液，则甲的化学式为_______________________。(3)若甲既能与稀盐酸反应生成X，又能与氢氧化钙溶液反应生成Y，且X与Y能反应，则甲的化学式可能是_________________(写出一种即可)，X与Y反应的化学方程式为________________________________。(4)若甲能与水反应