《酸碱盐的复习课》ppt课件

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1、酸碱盐的总复习酸几种常见的酸酸的通性盐酸硫酸H++酸根离子盐酸HCl①有挥发性，形成白雾（挥发出来的HCl溶于水形成的盐酸小液滴）②纯净的浓盐酸是无色有刺激性的液体③敞口放置，质量减少，溶质质量分数减少④人体胃液中有盐酸⑤用于金属表面除锈⑥可用于实验室制取二氧化碳⑦使石蕊变红，酚酞不变色硫酸H2SO4①纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体②不易挥发③吸水性（可做气体干燥剂）④敞口放置质量增加，溶质的质量分数减少⑤脱水性（炭化）、强腐蚀性（化学性质）⑥稀释时,酸入水,不断搅。溶于水放出大量热。⑦金属除锈⑧使石蕊变红，酚酞不变色1、纯净的

2、浓硫酸是色、粘稠、油状的，气味的。2、浓硫酸不易，有性（可作干燥剂）3、敞口放置在空气中浓硫酸质量，溶质的质量分数。活动1“明星”档案A、盐酸1、纯净的盐酸是色，气味的。2、浓盐酸易出气体，跟空气中的水蒸气结合形成。无有刺激性液体挥发氯化氢白雾3、敞口放置在空气中的浓盐酸质量，溶质的质量分数会。减少降低B、硫酸无无液体4、浓硫酸溶于水时，大量的。挥发吸水放出热增加降低有2瓶无色溶液，分别为浓盐酸和浓硫酸，如何区分？A、气味：有刺激性气味的是浓盐酸；B、挥发性：打开瓶口，有白雾的是浓盐酸；C、溶于水放热的是浓硫酸物理方法化学方法A、用木

3、棍分别蘸取溶液，变黑的是浓硫酸有关硫酸的性质中，属于物理性质的是（）A、浓硫酸具有腐蚀性B、硫酸能使紫色石蕊试液变红色C、稀硫酸能溶解镁、锌等金属D、浓硫酸难挥发D3、下列物质溶于水中，溶液温度变化不大的是：A浓硫酸B氯化钠C硝酸铵D氢氧化钠4、下列叙述错误的是A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟B．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌D．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈√√活动2“才艺”展示（酸的化学性质）A、盐酸1、与指示剂能使紫色石蕊试液，使酚酞试液变

4、色。变红不能检验溶液是否是酸性2、与活泼金属Zn+HCl==Fe+HCl==ZnCl2+H2↑22FeCl2+H2↑实验室制取氢气3、与金属氧化物CuO+HCl==Fe2O3+HCl==CuCl2+H2OFeCl3+H2O6223除锈4、与碱HCl+NaOH==HCl+Ca(OH)2==NaCl+H2OCaCl2+H2O22化工生产5、与某些盐HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3检验Cl-（置换反应）（复分解反应）（复分解反应）（复分解反应）（检验酸性）（检验酸性）（检验酸性）Na2SO4+H2OB、硫酸1、与指示剂2、与活泼金

5、属3、与金属氧化物4、与碱5、与某些盐检验H+实验室制取氢气除锈化工生产检验SO42-Zn+H2SO4==Fe+H2SO4==ZnSO4+H2↑FeSO4+H2↑CuO+H2SO4==Fe2O3+H2SO4==CuSO4+H2OFe2(SO4)3+H2O33H2SO4+NaOH==H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+H2O22H2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+HNO322（置换反应）（复分解反应）（复分解反应）（复分解反应）能使紫色石蕊试液，使酚酞试液变色。变红不能酸指示剂活泼金属金属氧化物碱盐酸的通性盐+氢气盐+水

6、盐+水新酸+新盐使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色酸（H++酸根离子）H2SO4HCl吸水性脱水性腐蚀性挥发性腐蚀性浓浓1、与指示剂2、与活泼金属4、与碱3、与金属氧化物5、与某些盐归纳总结是学习的重要方法。小明同学在学习“应用广泛的酸、碱、盐”知识后，结合常见酸（HCl、H2SO4）的性质与变化绘制出下图。图中“”两端的物质都能够反应，其中酸碱中和反应生成盐和水，则其他连线的产物也都是盐和水的是（）C化学实验室中的药品按物质类别分类放置。下面是做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放情况。小林取用了硫酸以后，应该把它放回的位置是

7、（）B按右图装置进行实验，气球中装有相同质量的Na2CO3与NaHCO3,试管中装有相同质量分数的足量的稀盐酸，把两种药品同时倒入试管中，请回答下列问题：（1）Na2CO3俗称是，它与盐酸反应的化学方程式为。（2）反应过程中气球膨胀的快慢：甲乙（填“>”、“=”、“<”，下同），反应完全后气球膨胀的大小：甲乙。纯碱/苏打Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑>>Na-23H-1C-12O-16关于物质的用途，下列说法不合理的是（）A.稀盐酸用于除铁锈B.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多C.干冰用作制冷剂D.氢氧化钠固体用于干

8、燥CO2D物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④食盐⑤生石灰⑥稀硫酸A．①⑥B．②③⑤C．③⑤D．②③④C