酸碱盐复习课.ppt

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1、酸碱盐复习课庄浪路第二学校陈红梅物质的分类、酸碱盐的组成和命名物质纯净物混合物化合物单质氧化物酸碱盐酸=H++酸根离子酸在水溶液里都有共同的离子H+，因此它们有一些相似的化学性质。一、酸的性质（HCl、H2SO4）1、和酸碱指示剂作用2、酸+活泼金属→盐+H23、酸+金属氧化物→盐+水4、酸+碱→盐+水5、酸+盐→新酸+新盐(生成物有一种沉淀或者气体)酸的化学性质碱=金属离子+OH-碱在水溶液里都有共同的离子OH-，因此它们有一些相似的化学性质。二、碱的性质（NaOH、Ca(OH)2）碱的化学性质：1、和酸碱

2、指示剂的作用2、碱+酸性氧化物→盐+水3、碱+酸→盐+水4、碱+盐→新碱+新盐1、盐+金属→新盐+新金属2、盐+酸→新盐+新酸3、盐+碱→新盐+新碱4、盐+盐→新盐+新盐三、盐的性质盐在水溶液中没有共同的离子，因此盐没有通性，但也有相似的化学性质。（氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙）二、pH——酸碱度的表示法为了检验某溶液是酸性还是碱性，通常用酸碱指示剂，但在工农业生产和科学实践中仅知道溶液的酸碱性还不够，还必须测定和控制溶液的酸碱强弱程度，即溶液的酸碱度。pH范围0——14之间pH值=7，溶液显中性pH值＜

3、7，溶液显酸性pH值＞7，溶液显碱性溶液酸碱度的表示方法—pH0714酸性增强碱性增强PHPHPHPH7ABCD思考：什么情况下才会出现A、B、C、D各图中PH变化？题型一：图像题（与pH有关）例1.人体口腔内唾液的pH通常约为7，在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40分钟趋于正常．与上述事实最接近的图象是（　　）例2.将一定浓度的硫酸加水稀释，下列图像可能符合的是（m为加水的质量）例3.下列各图能表示18.25g质量分数为2%的盐酸与20g质量分数为2%氢氧化钠溶液反应的是例4.甲

4、、乙、丙分别是酸或碱的水溶液，pH值依次为1，5，14．下列图形合理的是（　　）A．图①表示甲中滴入丙B．图②表示乙中滴入丙C．图③表示丙中滴入乙D．图④表示甲中滴入乙例1.室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m)与时间(t)的关系图正确的是金属与酸作用例2.用相同质量的镁、铝、锌，分别跟足量的相同浓度的盐酸反应，反应情况用下列图线表示，纵坐标是氢气的质量，横坐标是反应时间，其中图线正确的是例3.过量的Mg、Zn、Fe三种金属分别与等质量等浓度的稀硫酸反应，放出H2的质量w与时间

5、t的关系曲线正确的是例1.下列四个图像分别表示对应的四个操作过程，其中与事实不相吻合的是：A．一定量Ba（NO3）2溶液中滴加稀H2SO4B．一定量稀盐酸中滴加NaOH溶液C．一定量不饱和KNO3溶液中加固体KNO3D．质量相同的KClO3中加入催化剂（MnO2）与不加入催化剂加热制取O2综合题例2.下列图象与对应实验相符合的是A.图①表示向pH=13的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=1的盐酸B.图②表示向溶质质量分数相同、等质量的稀硫酸中分别加入足量的金属镁和锌C.图③表示将一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至

6、有晶体析出D.图④表示向氢氧化钠与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸例1.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。【探究目的】探究所得溶液的酸碱性【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈性，还可能呈性。实验探究题【分析与思考】⑴若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得

7、到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为。⑵若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为；若无明显现象，则呈中性。（2004•无锡）从用石灰浆抹的墙壁上掉下的一块白色固体，为探究其成分，进行如下实验：由此得出的结论正确的是（　　）A．一定含有CaCO3和Ca（OH）2B．一定含有Ca（OH）2，可能含有CaCO3C．一定没有Ca

8、CO3和Ca（OH）2D．一定含有CaCO3，可能含有Ca（OH）2再见