化学综台实验题解题策略-论文.pdf

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1、化学口管建华综合实验题是高考化学试卷中的必考题质及相关信息回答问题(注意化学用语表述也是学生难以突破的一道题。综合实验题考的规范性)。查内容全面，从定性判断到定量分析、从化学三、突破解题关键原理到实际操作、从无机到有机都有涉及。主要考查化学常见仪器的使用、物质的分离、静例题(2013江苏卷19题)柠檬除杂、提纯的方法；物质的检验、制备、性质的酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁验证；化学性质递变规律与化学反应规律的制剂，可由绿矾(FeSO·7HO)通过下列反研究，实验方案的设计与评价等内容。每个应制备：FeSO4+Na2,CO3一FeCO3+问题之间有一定联系，但不

2、紧密，带有一定的Na2SO4，FeCO3+C6H8O7一FeC6H6O7+独立性。如果能掌握此类问题的解题策略，COT+H：O。下表列出了相关金属离子生对培养学生的思维能力和分析、解决问题的成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金能力大有裨益。属离子浓度为1．0mol·L计算)。一金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH、了解考纲要求1．了解过滤、结晶、萃取、蒸馏等物质的Fe1．13．2分离、提纯的常用方法，能对常见物质进行分Al3．05．0离和提纯。Fe5．88．82．了解定量实验研究方法在化学科学(1)制备FeCO，时，选用的加料方式是发展中的作用，初步掌握中和滴定的原理和(

3、填字母)，原因是——方法，能对实验数据进行初步分析或处理，并得出合理结论。a．将FeSO溶液与Na．CO溶液同时加3．能综合运用化学实验原理和方法，设入到反应容器中计实验方案、实验过程和实验结果进行分析b．将FeSO溶液缓慢加入到盛有和评价。Na,CO溶液的反应容器中二、熟悉解题步骤e．将Na,CO溶液缓慢加入到盛有1．审题：仔细推敲实验目的，充分利用FeSO溶液的反应容器中相关信息(特别是有关物质性质的信息介(2)生成的FeCO沉淀需经充分洗涤，绍)。检验洗涤是否完全的方法是2．分析：弄清实验操作步骤、原理和作用(是物质的转化步骤还是分离、提纯步(3)将制得的FeCO3加入

4、到足量柠檬骤)。酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反3．答题：结合已给流程、相关物质的性应。①铁粉的作用是孽I。_螗‘iversity％lItrace~Eamin,tio_黼②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方沉淀法是。(2)取最后一次的洗涤滤液1～2mL于(4)最后溶液经浓缩、加入适量无水乙试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaC1溶醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净。晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是(3)①防止+2价的铁元素被氧化②加入适量柠檬酸让铁粉反应完全(5)某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(4)降低柠檬酸亚铁在水

5、中韵溶解量，(主要成分为Fe03、SiO、A120)出发，先制有利于晶体析出备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。请结合右图的(5)(过滤)向反应液中加入足量的铁绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制粉，充分搅拌后，滴加NaOH溶液调节反应液备FeSO·7H0晶体的实验步骤(可选用的的pH约为5，过滤(或“过滤，向滤液中滴加试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量过量的NaOH溶液，过滤，充分洗涤固体，向烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应．固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解，再，得到FeSO溶液，加入足量的铁粉，充分搅拌后，过滤”)滴加稀硫酸酸化(抑制Fe¨受热水解)，，得到FeSO·7

6、H20晶体。加热浓缩得到60％饱和溶液，冷却至0。C结晶，过滤，少量冰水洗涤(减少FeSO·7H0晶体溶解)，低温干燥(减少FeSO-7H0晶∞体失水分解)。越蹒从以上分析不难看出，本题是以柠檬酸斑亚铁制取和分析为背景的综合实验题，涉及元素化合物知识、检验洗涤是否完全的方法、除去过量铁粉的方法、分离过程中加入无水乙醇的目的、合成柠檬酸亚铁实验步骤等多勘解析(1)和(3)均要从防止+2价方面内容，考查学生对综合实验处理能力。Fe被氧化的角度回答问题；(2)若检验沉淀由此可见实验的基本操作、实验仪器的选择、是否洗涤完全，即取最后一次洗涤液，检验其物质的除杂和检验等实验方案的设计内

7、容是中是否含有杂质离子；(4)在溶液结晶分离此类问题考查的主要类型及方向。除此之过程中加入有机溶剂的目的通常为降低溶质外，陌生的物质转化关系的判断与方程式书的溶解度，利于结晶析出，同时因有机溶剂的写，定量实验中产品纯度的测定及计算也是挥发利于晶体的干燥；(5)由硫铁矿烧渣考查的重点。突破此类解题的关键点，综合实验题也就迎刃而解。(主要成分为Fe：0、SiO、A10)制备绿矾，需结合元素化合物知识，设计实验方案，除去解题关键一：简单实验方案设计SiO2、A1203；从FeSO4溶液得到FeSO4·综合实验