教学反思（一）：选择题的解题策略.doc

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1、教学反思（一）：选择题的解题策略1.化学与STS根据社会热点（如能源、材料、绿色化学、食品卫生、低碳经济等）与化学有关的内容设置问题。注意：信息再新，亦不能违背科学常识。2.基本化学用语电子式、结构（简）式、最简式（实验式）、王求棍模型和比例模型、原子（离子）结构示意图、核素、简单有机物的命名电离方程式等是本题考查的基本内容。答题时应注意：⑴电子式——分清离子、共价两类化合物，不能忽略未成对电子，电子成键要符合实际，简单阴离子和复杂阳离子的外围电子要全部写出并加上“[]"、标明电荷数和电性；⑵结构简式——官能团的书写和连接方式规范，双键、三键要写出；⑶球棍模型、比例模型——构型要

2、符合粒子实际结构；⑷原子或离子结构示意图——电荷数与核外电子数、离子电荷要对应；3.阿伏加徳罗常数具体涉及内容：气体摩尔体积、溶液中的微粒数、微粒中的中子数、电子数或共价键数、氧化还原反应中的电子转移数目等。答题应注意：⑴给出气体的体积但未指明标准状况；⑵说明标准状况、但物质呈液态或固态；⑶一定质量的物质给出条件“标准状况、常温常压”均属于无效条件；⑷给出溶液的浓度，但没有溶液的体积；⑸粒子数目的计算：注意稀有气体为单原子分子；血2。2、CaC2中的离子数；微粒的电子数：一CH3、CH3*;氧化还原反应中转移电子数（特别是几个重要的歧化反应）；（6）Si、SiC、SiO2晶体中的

3、共价键数；⑺必中考查NO?往往需要注意平衡问题。4.有机物的分子结构与性质根据给定分子的结构简式或键线式，确定分子式、判断有关性质、原子的共线共平面问题等。答题注意点：⑴分子式确定的基本方法；⑵从结构判断性质应紧扣分子结构中所含的官能团。如关注能与氢气、HX、X2、NaOH、Na2CO3>NaHCO3.KMnO4.O2o⑶注意含氮有机物是否具有碱性。5.离子共存的判断答题时应注意：⑴发生复分解反应不能大量共存：生成沉淀、气体、难电离物质（包括配离子）；如：FT与CH3COO—、00一、厂生成弱酸；Fe*与SCN-,Cu2Ag4■与NH3生成配离子。（2）发生氧化还原反应的离子不

4、能大量共存的有Fe*与厂,HNO3■与Fe2F,CIO-.MnO4~与兰一、SO32-.Fe2*,H*与S2O32_,在酸性条件下S?一与SO32-,Cl一与ClCT等。（3）附加条件：颜色（澄清透明壬无色）、酸性、碱性、既可酸性又可碱性（与铝反应放氢气、溶解氢氧化铝、由水电离出的c（H+）=10_,2mol/L）.其他附加离子等。其他易错点：判断酸碱性时注意是溶液由水电离的cOHT）和溶液中cOHT）;加Al有氢气可酸可碱，但含才时不能含有NO'；中性溶液中注意不能含有能水解的离子6.离子方程式止误判断：提醒考生答题时应注意从如下一些方面加以判断：物质是否合理拆分；别忘记最

5、简单的判断方法--原子守恒、电荷守恒氧化还原性的离子反应首先看'•电子是否守恒”“少量''与“足量”型定量型反应先后型多少无关型滴加顺序不同造成离子方程式的不同弱酸弱碱盐在方程式中是要拆开的1.元素周期律和元素周期表此类试题常常会有两种考查方式或直接设置选项或先确定元素再设置选项。对于后者若题中讲“前20元素”必含有K或Ca,题中有四种以上的元素也常常含有H、O两种元素。此类试题选项设置角度通常有：原子或离子半径的比较（先看层再看核）气态氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸碱性强弱（比较元素的金属性、非金属性强弱）元素形成的一些特定的化合物的化学式、电子式等解答这类试题还要提

6、醒考生注意同族元素既要关注“相似性”更要关注“递变性”、对角线规则等。10.化学实验基础考查内容多为：药品存取、仪器和试剂的功用、仪器清洗、制备、鉴别、分离、实验安全等。9.实验装置的选择解决这类问题可从以下几个方面入手⑴仪器的选择是否正确⑵试剂的选择是否正确⑶实验原理是否正确⑷收集装蓋是否正确，如NO?不可用排水法，NO不可以用排空气法，密度比空气大的用向上排空气法，密度比空气小的用向下排空气法等⑸是否有尾气处理，处理是否正确，极易溶于水的气体要防止倒吸2.粒子浓度大小的比较解题策略⑴单一溶液中离子浓度大小比较（是否有电离、水解，及注意电离与水解谁占主导地位）⑵不同溶液中同一离

7、子浓度大小比较及溶液的pH大小比较：要看溶液中是否有其他离子对其影响⑶混合溶液中各离子浓度的比较主要考虑混合溶液是否反应、电离因素、水解因素及谁占主导地位⑷粒子之间的等量关系主要就是考查三个守恒。特别要提醒考生的就是电荷守恒、物料守恒一定要熟练掌握。