（新课标）高中化学 5.2.1 元素周期律同步备课精品导学案.doc

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1、新课标化学同步备课精品5.2.1元素周期律5.2.1导学案【学习目标】1.知道元素原子核外电子排布规律；2.掌握元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化；认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果，从而理解元素周期律的实质；3.能够理解元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期性变化的规律。【温故知新】1.(回忆、思考)碱金属元素的单质及其化合物的性质有什么递变规律？它们的性质为什么会存在这样的递变规律？2.(回忆、思考)卤族元素的单质及其化合物的性质有什么递变规律？它们的性质为什么会存在

2、这样的递变规律？3.(回忆、思考)元素的原子是由哪些基本微粒组成的？【课堂研讨】1.(自学、总结)什么是电子层？从内到外用字母表示分别是什么层？⑴阅读教材，总结原子核外电子的排布规律：①各电子层最多容纳个电子；②最外层电子数不超过个电子(K层为最外层时不超过个)；③次外层电子数不超过个电子；④核外电子总是尽先排布在能量的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步的电子层。⑵总结1至18号原子结构的特殊性。①原子中无中子的原子：；②最外层有1个电子的元素：；③最外层有2个电子的元素：；④最外层等于次外层电子数的元素：；⑤最外层电子数是

3、次外层电子数2倍的元素：；是次外层电子数3倍的元素：；⑥电子总数为最外层电子数2倍的元素：；⑦最外层电子数等于电子层数的元素：。1.(自学、思考)阅读分析教材P14的表格中的数据，同主族元素的原子半径如何变化，同周期元素的原子半径如何变化？2.(思考、讨论)你能比较出具有相同核外电子排布的离子半径的大小吗？如：N3－、O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋；再如：S2－、Cl－、K＋、Ca2＋。你比较的依据是什么？由此能得出什么结论？你能比较出同主族元素离子半径的大小吗？你比较的依据是什么？3.(自学、思考)阅读分析教材P14的

4、表格中的数据，分析1～20号元素的化合价，你知道各主族元素的主要化合价吗？各元素的最高正价与它们的原子结构、最低负价分别有什么关系？4.(思考、讨论)阅读分析教材P15的【科学探究】，通过观察实验与相关的材料阅读，结合上一节对碱金属与卤族元素的学习，请你总结出如何比较元素的金属性强弱？又如何比较元素的非金属性强弱？5.(自学、思考)什么是元素周期律？元素周期律的实质是什么？