（新课标）高中化学 5.2.2 元素周期律同步备课精品教案

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1、新课标化学同步备课精品5.2.2元素周期律5.2.2教案【温故知新】1.(回忆、思考)什么是元素周期律？其实质是什么？2.(回忆、思考)以第三周期元素为例分析：位于同一周期的元素的原子结构有什么相同之处？它们又是怎样递变的？它们单质及其化合物的化学性质是怎样递变的？3.(回忆、思考)以第IA族、第ⅦA族元素为例分析：位于同一主族的元素的原子结构有什么相同之处？它们又是怎样递变的？它们单质及其化合物的化学性质是怎样递变的？【课堂生成】【课堂研讨】1.(自学、归纳)阅读教材，独立填充下列两个格表。⑴认真观察下表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出其附近的元素符号。　　　金属

2、性逐渐IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0非金属性逐渐　　非金属性逐渐1234567金属性逐渐⑵同周期、同主族元素性质递变规律性质同周期(从左→右)同主族(从上→下)原子半径逐渐减小逐渐增大电子层结构电子层数相同最外层电子数渐多电子层数递增最外层电子数相同失电子能力得电子能力逐渐减小逐渐增大逐渐增大逐渐减小金属性非金属性逐渐减弱逐渐增强逐渐增强逐渐减弱主要化合价最高正价(＋1→＋7)非金属负价＝－(8－族序数)最高正价＝族序数(O、F除外)非金属负价＝－(8－族序数)最高价氧化物的酸性对应水化物的碱性酸性逐渐增强碱性逐渐减弱酸性逐渐减弱碱性逐渐增强非金属气态氢化物

3、的形成难易稳定性形成由难→易稳定性逐渐增强形成由易→难稳定性逐渐减弱【课堂生成】1.(自学、思考)什么叫价电子？主族元素的最高正价与元素在周期表的位置、元素的原子结构有什么关系？价电子是原子在参与化学反应时能够用于成键的电子，是原子核外跟元素化合价有关的电子。在主族元素中，价电子数就是最外层电子数。【课堂生成】2.(思考、讨论)认真思考，可以与同学讨论，完成下列有关元素位置、性质的总结：【课堂生成】【课后反思】本节内容主要是归纳总结，在系统化前面所学知识的基础上，拓展学生的视野，第1个问题的第⑴个小问题，课本上没有显示出H与金属的交界，而高考中经常在周期表的结构中有所体现

4、，因此对课本中的表格稍作改动；第3个问题只是让学生通过讨论、总结所学过的前18号元素的结构特点，提醒他们在考试时，结构与性质经常用到的题眼有哪些。