（新课标）高中化学 5.2.1 元素周期律同步备课精品教案

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1、新课标化学同步备课精品5.2.1元素周期律5.2.1教案【学习目标】1.知识与技能：⑴知道同一周期和同一主族元素性质的递变规律；⑵掌握元素金属性和非金属性的比较方法；⑶理解原子结构对元素性质的影响，并能尝试运用这一规律预测元素的性质；⑷掌握元素周期律与元素周期表在实际生活、生产、科研领域中的应用。2.过程与方法：⑴通过实验探究，总结归纳得到元素性质的递变规律；⑵运用元素性质的递变规律来预测元素的性质，并会设计实验进行证明；⑶能够运用元素周期表，理解位置、结构、性质三者的关系，培养分析与推理能力。3.情感、态度

2、与价值观：⑴通过对元素周期律的发现的学习，认识量变到质变的规律，认识特殊到一般，再运用一般规律解决实际问题的辩证唯物主义观点；⑵通过对元素周期表的学习，了解化学知识的功能与价值，树立爱科学、用科学、为科学努力学习的品质，提高自身的科学素养。【学法指导】基础理论的教学模式一般为：提出课题→列出理论研究的要点→应用实验或资料，分析阐述以得出规律性结论→结合新的事实，检验、应用得出的结构。根据教材的安排以及高一学生的实际情况，关于原子核外电子的排布，只要求学生掌握1~20号元素的原子核外电子的排布，并会十分熟悉的应

3、用。重点是元素周期律、元素周期表和元素周期律的应用，关于这部分内容的教学可采用问题探究教学模式组织教学过程。利用问题探究的形式组织学生活动。§1－2　元素周期律(第1课时)【温故知新】1.(回忆、思考)碱金属元素的单质及其化合物的性质有什么递变规律？它们的性质为什么会存在这样的递变规律？2.(回忆、思考)卤族元素的单质及其化合物的性质有什么递变规律？它们的性质为什么会存在这样的递变规律？3.(回忆、思考)元素的原子是由哪些基本微粒组成的？【设计说明】本节课要探究学习以第三周期元素为例同周期元素性质的变化规律，

4、所以设计第1、2小题，综合本节课的学习可以得出同周期及同主族元素的性质变化规律。通过上节课的学习发现有的学生竟然不知道原子结构，本节课又要学习原子的核外电子排布，所以设计第3小题进行温故知新。【课堂研讨】1.(自学、总结)什么是电子层？从内到外用字母表示分别是什么层？⑴阅读教材，总结原子核外电子的排布规律：①各电子层最多容纳2n2个电子；②最外层电子数不超过8个电子(K层为最外层时不超过2个)；③次外层电子数不超过18个电子；④核外电子总是尽先排布在能量低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步高的电子层。

5、⑵总结1至18号原子结构的特殊性。①原子中无中子的原子：11H；②最外层有1个电子的元素：H、Li、Na；③最外层有2个电子的元素：Be、Mg、He；④最外层等于次外层电子数的元素：Be、Ar；⑤最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；是次外层电子数3倍的元素：O；⑥电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be、P；⑦最外层电子数等于电子层数的元素：H、Be、Al。【课堂生成】由于只要求前20号的原子的原子结构示意图，教材中也没有核外电子排布的4条规律，这4条规律可以不学习，学习后有些同学会尝试利用这4条规律画后

6、面一些元素的原子结构示意图，比如Fe的，而这必修部分这个问题没有必要解释，且这4条规律在推断前20号元素试题时没有应用。所以可以考虑不学习。只知道电子由内到外，能量由低到高即可。2.(自学、思考)阅读分析教材P14的表格中的数据，同主族元素的原子半径如何变化，同周期元素的原子半径如何变化？同主族元素的原子半径从上到下逐渐增大，同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小。【课堂生成】培养学生分析数据的能力3.(思考、讨论)你能比较出具有相同核外电子排布的离子半径的大小吗？如：N3－、O2－、F－、Na＋、Mg2＋、A

7、l3＋；再如：S2－、Cl－、K＋、Ca2＋。你比较的依据是什么？由此能得出什么结论？你能比较出同主族元素离子半径的大小吗？你比较的依据是什么？【课堂生成】1.(自学、思考)阅读分析教材P14的表格中的数据，分析1～20号元素的化合价，你知道各主族元素的主要化合价吗？各元素的最高正价与它们的原子结构、最低负价分别有什么关系？主要化合价：最高正价(＋1→＋7)非金属负价＝－(8－族序数)最高正价＝族序数(O、F除外)非金属负价＝－(8－族序数)【课堂生成】2.(思考、讨论)阅读分析教材P15的【科学探究】，通过

8、观察实验与相关的材料阅读，结合上一节对碱金属与卤族元素的学习，请你总结出如何比较元素的金属性强弱？又如何比较元素的非金属性强弱？【课堂生成】3.(自学、思考)什么是元素周期律？元素周期律的实质是什么？然结果。【课堂生成】【课后反思】