（新课标）高中化学 5.2.1 元素周期律练习.doc

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1、新课标化学同步备课精品5.2.1元素周期律5.2.11.现有X、Y两种原子，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子L层的电子数为X原子L层电子数的2倍，则X和Y分别是A.硅原子和钠原子B.硼原子和氦原子C.氯原子和碳原子D.碳原子和铝原子2.某电子层作为原子的最外层时，最多容纳的电子数是次外层的4倍，则此电子层是A.K层B.L层C.M层D.N层3.两种元素原子的核外电子层数之比与它们的最外层电子数之比相等，在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有A.1对B.2对C.3对D.4对4.与OH－具有

2、相同质子数和电子数的粒子是A.F－B.NH3C.H2OD.Na＋5.A元素原子的最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素原子的M层电子数是(a－b)，L层电子数是(a＋b)，则A、B两种元素形成的物质的化学式可表示为A.B3A2B.BA2C.A3B2D.AB26.下列化合物中，阴离子半径与阳离子半径之比最小的是A.LiIB.NaBrC.KClD.CsF7.下列说法中正确的是A.原子半径越小，其原子序数越大B.最外层电子数少的原子一定比最外层电子数多的原子易失电子C.元素原子的金属性、非金属性的强弱从根本上

3、取决于其原子核外电子的排布情况D.元素的化合价越高，其金属性越强8.下列各组粒子的半径是按由小到大的顺序排列的是A.I－、Br－、Cl－B.N、O、FC.Al、Mg、NaD.K、Na、Li9.下列各组元素中，按最高正价递增的顺序排列的是A.N、O、FB.Li、Al、MgC.Li、B、CD.Cl、Br、I10.下列关于11～17号元素性质的比较中，正确的是①元素的最高正化合价依次升高②元素的非金属性逐渐增强③元素的金属性逐渐减弱④元素的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强A.只有①②B.只有③④C

4、.全都不正确D.全都正确11.下列关于元素周期律的相关叙述中正确的是A.随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1～8重复出现B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C.随着原子序数的递增，元素的最高正化合价从＋1到＋7，负价从－7到－1重复出现D.在短周期元素中，随着原子序数的递增，同一周期元素原子半径逐渐增大1.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A；C、D两种元素对应气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中形成简单离子半径最小的元

5、素。则它们的原子序数由小到大的顺序为A.D＜C＜E

6、、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmRD.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸4.现有部分短周期元素的原子结构如下表：元素编号元素原子结构X原子结构示意图为Y最外层电子数是次外层电子数的2倍Z原子核内含有12个中子，且其离子的结构示意图为(1)写出X的元素符号：_____

7、_______，元素Y的最简单氢化物的化学式为______________。(2)Z元素原子的质量数为____________。(3)X和Z两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为________________________________________________________。(4)Y和Z两种元素的最高价氧化物发生氧化还原反应的化学方程式为__________；若反应过程中，转移电子数为6.02×1023，则消耗Y的最高价氧化物的质量为___。1.现有原子序数依次增大的A、B

8、、C、D、E、F六种同周期元素。已知：A、C、F三种元素原子的最外层共有11个电子，其最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应且均能生成盐和水；D和E各有如下表所示的电子层结构。元素最外层电子数次外层电子数Dxx＋4Ex＋1x＋4按要求填空：(1)写出各元素的元素符号：A________，B________，C________，D________，E________，F________。(2)D的氢化物的化学式为_