例析化学平衡移动中的易混点-论文.pdf

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1、募毪Q析此题会想当然认为反应已达平衡，因AH<0，温度越高，反应向正反应方向进行程度越搋像譬移锋漶赢小，NO。的质量分数越大，选项B正确．但是易忽略若5个容器中各反应均未达平衡，则温度越高，NO转化反应速率越快，NO的质量分数越小．在选项D中转折点为平衡状态，转折点左侧为未平衡状态，右◇山东程军花侧为平衡状态，选项D正确．答案为B、D．化学平衡移动既是教学重点，也是学习难点．考3混淆反应体系压强变化与容器压强变化试中涉及此知识点的题目失分较多，主要原因是学生易错分析恒容通入惰性气体，虽然容器的压强对化学平衡移动方向、移

2、动后达到新平衡时各物理量增大，但各组分浓度均无改变，反应体系的压强不变，如何变化的理解不到位或顾此失彼而造成的．平衡不发生移动．若恒温、恒压下充入惰性气体，虽然1混淆物质的量浓度变化和物质的量变化容器的压强不变，但反应体系的压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动．易错分析误认为生成物物质的量增大，其浓度一一定增大，主要是忽略容器容积的变化，增大容器容磊$例3COCI2(g)CO(g)+C12(g)AH>0．反积，瞬间各组分的浓度均成倍减小，不管平衡是否移应达到平衡后，下列措施①升温；②恒容通人惰性气动，向何方向移动，达

3、新平衡，体系中各物质的浓度都体；③增加CO的浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒比原来小．压通人惰性气体，能提高coCl。转化率的是()．㈣．■A①②④；B①④⑥；例1恒温、密闭容器中发生反应2NO。(g)C②③⑤；D③⑤⑥NzO(g)，达到平衡，将容器的容积迅速缩小为原来的1／2，达到新的平衡，和原平衡相比，下列说法正确◇解析该反应为体积增大的吸热反应，升温和减压均可以促使反应正向移动，①④符合题意．的是()．恒压通人惰性气体，相当于减压，⑥符合题意．恒容通ANO物质的量减小；B气体颜色变浅；入惰性气体与加催化剂均对平衡无

4、影响，②⑤不符合C密度增大；DNO的体积分数增大题意．增加CO的浓度，平衡逆向移动．答案为B．将容器的容积迅速缩小为原来的-t／p,，那一析时刻，NO、NO浓度均变为原来的2倍，4混淆实际平衡移动方向与虚拟的平衡移动方向平衡向正反应方向移动，NO的物质的量减小，No。易错分析为判断转化率大小，有时会虚拟一个的体积分数减小，NO。浓度比原来的2倍小，仍比原中间状态，有的同学将虚拟过程和实际过程混为一谈．—●来大，选项A正确，选项B、D错误．质量不变，体积减j例4在恒温条件下，向L的密闭容器中加入小，密度增大．答案为A、c

5、．1toolSO3(g)，发生反应2SO3(g)2SO2(g)+02(g)，2混淆勒夏特列原理适用范围达平衡后，SO。(g)转化率为口，再加入1toolSO。(g)，易错分析勒夏特列原理解释平衡移动方向，必达平衡后转化率为b．则下列说法正确的是()．须是反应已达平衡，如果反应未达平衡或已达平衡但A平衡向正反应方向移动；改变条件平衡不移动，都不能用勒夏特列原理解释．B平衡向逆反应方向移动；，Ca<6；D口>6例2取5等份N0。，分别加入温度不同、容积加入1toolSO。(g)，增大反应物浓度，平衡相同的恒容密闭容器中，发

6、生反应2NO(g)NO析向正反向移动(g)AH<0．反应相同时间后，分别测定体系中NO．为比较转化率大小，虚拟一个中间状态，如图1中乙容器充了2toolSO。，等价于的质量分数，并作出下列其随反应温度变化的关系丙容器充入2toolSO。达平衡后，将活塞从B推至A图．图1中可能与实验结果相符的是()．处，平衡向左进行，SO。的转化率减小．答案为A、D．NO2ABI．．．．．．竺!!l—I竺：!!竺!!!I=田乙丙温度温度温度温度图1BCD(作者单位：山东省高唐县第二中学)