物质的量浓度修改.ppt

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1、第3课时物质的量在化学实验中的应用定义：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，叫做溶质B的物质的量浓度。公式：CB=单位：nB:molV:LCB:mol/L1、物质的量浓度溶液的体积注意课堂练习一1.用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度物质的量为mol/L，取5mL该溶液，其物质的量浓度为mol/L。1010对物质的量浓度的理解：（1）体积是溶液的体积，不是溶剂的体积。（2）溶质用物质的量表示，不是用质量表示。（3）溶液的物质的量浓度是个定值，不受体积影响。例1将53.0gNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，求所

2、得溶液中溶质的物质的量浓度。学以致用解：n(Na2CO3)=m(Na2CO3)/M(Na2CO3)=53.0g/106g•mol-1=0.500molc(Na2CO3)=n(Na2CO3)/V=0.500mol/0.500L=1.00mol/L答：溶液中Na2CO3的物质的量浓度为1.00mol/L。例2.从1L1mol/LNaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？例3、配制500mL0.200mol/L的NaCl溶液，需NaCl的物质的量是多少？质量是多少？Na+、

3、Cl-的物质的量浓度分别是多少？解：n(NaCl)=c(NaCl)×V=0.200mol/L×0.500L=0.100molm(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)=0.100mol×58.5g/mol=5.85g答：所需NaCl的物质的量是0.1mol,质量是5.85g。做一个有点难度的，你会吗？【例4】将190gMgCl2溶于水配制成1L溶液。该溶液中MgCl2的物质的量浓度为_______，溶液中Cl-的物质的量浓度为________;Mg2+的物质的量浓度为__________.1．浓度为2mol/L的NaOH溶液的

4、正确含义是()A．在2L水中溶有80g的NaOHB．80gNaOH溶于1L水配成的溶液C．每升溶液中含有80gNaOHD．每升溶液中含有40gNaOH【解析】选C。A、B中的体积为溶剂的体积，而不是溶液的体积，故错误；每升溶液中含有NaOH2mol，则质量为80g，C正确、D错误。2．将4gNaOH溶于水配成200mL溶液，取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是()A．2mol·L-1B．1mol·L-1C．0.1mol·L-1D．0.5mol·L-1【解析】选D。溶液具有均一性，取出10mL，其物质的量浓度仍然是0.5mo

5、l·L-1，故选D。3.(双选)下列溶液中的氯离子数目与50mL1mol/L的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是()A．150mL1mol/L的NaClB．75mL2mol/L的NH4ClC．150mL3mol/L的KClD．75mL2mol/L的CaCl2【解析】选A、B。50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-的物质的量为：50mL×10-3L/mL×1mol/L×3=0.15mol；各选项中Cl-的物质的量分别为：A中150mL×10-3L/mL×1mol/L=0.15mol；B中75mL×10-3L/mL×2mol/L=

6、0.15mol；C中150mL×10-3L/mL×3mol/L=0.45mol；D中75mL×10-3L/mL×2mol/L×2=0.3mol，故选A、B。【变式训练】1mol/L的FeCl3溶液与1mol/L的KCl溶液中Cl-的物质的量浓度之比为()A.1∶1B.2∶1C.3∶1D.1∶3【解析】选C。1mol/L的FeCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为3mol/L，1mol/L的KCl溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol/L，其比值为3∶1。二、非选择题(本题包括3小题，共30分)将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL

7、溶液。(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为__________。(2)从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为____________，含NaOH的物质的量为________。(3)将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______________。【解析】(1)24.4gNaOH的物质的量为：24.4g÷40g·mol-1=0.61mol。c(NaOH)=0.61mol÷0.1L=6.1mol·L-1。(2)由于溶液是均匀的，所以这10mL溶液与原100mL溶液相比，NaOH

8、的物质的量浓度均相同，但NaOH的物质的量变为原来的1/10。(3)10mLNaOH溶液的物质的量浓度为6.1mol·L-1，稀释到100mL以后，NaOH溶液的物质的量浓度为：6.1mol·L-1÷10=0.61mol·L-1。即使最无足轻重的今