物质的分离和提纯1.ppt

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1、物质的分离和提纯我们在初中化学里也学过一些简单的实验方法，可用于混合物的分离和提纯，请同学们回忆以下，你了解哪些分离、提纯的方法？过滤、结晶、蒸馏等【问题1】难溶固体与液体组成的混合物，例:Ca(OH)2溶液中悬浮CaCO3。溶解度不同的固体混合物,例:NaCl和KNO3混合物分离沸点相差较大(相差30℃以上)的液态混合物,例:实验室制蒸馏水.不同的分离方法都有一定的适用范围,因此要根据不同混合物的性质来选择合适的分离方法.过滤结晶蒸馏分离提纯方法1、过滤注意点：“一贴二低三靠”【实验探究1】已知氢氧化镁难溶于水，硫酸钡既难溶于水，又难溶于酸，碳酸钡难溶

2、于水，但可溶于盐酸。现有含硫酸钠、氯化镁和泥沙等杂质的粗食盐，请你设计实验方案，有粗食盐提纯氯化钠。蒸发2、结晶适用于溶解度不同的固体混合物的分离，例:NaCl和KNO3混合物。【实验探究2】现有氯化钾和硝酸钾的固体混合物50g，其中KCl的质量分数为10%，请设计实验方案提纯硝酸钾。【实验探究3】实验步骤：在两支试管中各加入2~3ml溴水，再向其中的一支试管中滴加1mlCCl4，振荡、静置。现象：溴水呈橙色，溶液分层，上层几乎无色，下层呈橙红色。实验步骤：在两支试管中各加入2~3ml溴水，再向其中的一支试管中滴加1ml汽油(或苯)，振荡、静置。现象：溴

3、水呈橙色，溶液分层，下层几乎无色，上层呈橙红色。3、萃取利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一溶剂中，从而进行分离的方法称为萃取。分液漏斗选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发4、分液将互不相溶的液体混合物分离的方法。萃取和分液往往结合进行。【实验探究4】某些地区的自来水中含有Fe3+，那么如何将含有Fe3+的自来水提纯呢？5、蒸馏利用互溶液体混合物中各组分沸点不同（通常沸点需相差30℃以上）进行分离提纯的操作。其过程是：将液态物质加热至沸点，使之汽化，然后将蒸气重新

4、冷凝为液体的操作过程成为蒸馏。蒸馏实验示意图注意点：①实验前在蒸馏烧瓶中先加入几粒沸石（或碎瓷片）——防液体暴沸③冷凝水的方向：②温度计的水银球处于蒸馏烧瓶支管处下进上出6、层析法【拓宽视野】【课堂小结】分离提纯方法适用范围实例过滤固体与液体不互溶的混合物粗盐的提纯结晶与重结晶混合物中各成分在溶剂中溶解度不同，包括蒸发溶剂结晶和降温结晶分离NaCl和KNO3的混合物蒸馏（分馏）①难挥发的固体杂质在液体中形成的混合物②互溶液体沸点有明显差异蒸馏水、石油的分馏层析被吸附能力不同的物质的分离红、蓝墨水混合物中的不同色的分离分液两种互不混溶的液体混合物CCl4和

5、水的分离萃取溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同利用CCl4从溴水中萃取溴物质的分离、提纯注意：不同的分离方法都有一定的适用范围，要根据不同混合物的性质选择合适的方法进行分离，且有时需要多种方法配合使用。1．下列分离混合物的操作中，必须加热的是（）A.过滤B．升华C．结晶D．蒸馏【练习】2．下列实验操作：①过滤②分液③萃取④蒸馏⑤分馏。不能用于分离相互混溶的溶液的是（）A③和④B.①和②C③、④和⑤D.①、②和③3、右图所示装置有多种用途，请回答下列问题：（1）洗气：除去CO中的水蒸气，装置内应盛放；（2）检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛放；（3）

6、集气：若用排空气法收集比空气轻的气体时，气体应从装置的端通入（填“A”或“B”，下同）；若收集比空气重的气体，则气体从端通入。若用排水法收集O2时，瓶内应先装满水，气体从端通入。(4)贮气：若要用水将装置中的氧气排出进行实验时，水应从端通入。（5)量气：若要测定实验室制得的少量O2的体积，则应在瓶内先装满水，再将O2从端通入。