物质的分离、提纯和检验

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1、物质的分离、提纯和检验【要点精讲】知识点1、常见混合物分离提纯的方法与装置1.过滤：分离固体与液体互不相溶的混合物，如除去NaCl溶液中的BaC03o注意事项：“一贴二低三靠”滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘，上烧杯口紧靠玻棒，玻棒末端紧靠三层滤纸处，漏斗末端紧靠下烧杯内壁2.分液：分离互不相溶的两种液体(如图2),如水和四氯化碳的分离。注意事项：分液漏斗下端紧靠烧杯内壁，打开分液漏斗上口玻璃塞，打开活塞,让下层液体从下面流出到分界面，再关闭活塞，上层液体由上口倒入另一烧杯。萃取剂选择：①、与原溶剂互不相溶、互不反应；②、溶质在萃取剂中溶解度比原溶剂大得

2、多且不反应。3.蒸傳：根据沸点不同分离互溶的两种液体，如石油的分傳。注意事项：需加沸石防止暴沸；温度计的水银球在蒸锚烧瓶的支管口处；冷凝水从冷凝管下口进上口出。溶液中分离出4.蒸发：加热使溶质从溶液中结晶分离出来，如从NaClNaClo注意事项：加热过程不断搅拌，以免局部过热:较多晶体析出时停止加热，利用余热把剩余水蒸干。5.固体灼烧：除去固体物质中含有的易升华、易分解物质或除去结品水合物的结晶水等。如除去N&2CO3溶液中的NaHCO3o6.萃取：利用溶质在互不相溶的两种液体屮溶解度差别很大，进行分离，如用苯或CC14从漠水中提取漠。7.渗析：除去胶体中的小分子或离子，如

3、除去Fe(OH)3胶体中的盐酸。8.盐析：常见皂化液屮分离出肥皂、甘油。9.洗气:气体中混有的杂质气体可通过洗气瓶除去，如C02中混有HC1,可通过饱和NaHCO3溶液洗气。解题警示注意对实验所用仪器进行有序记忆。对于一套装置的连接一般是由下往上，从左到右,因此记忆时我们也可采用同样的方法进行思考、记忆。知识点2、常见离子的检验方法1.阳离子的检验：离子检验试剂实验现象离子方程式H+石蕊试液溶液变红Na+/K+焰色反应火焰呈黄色Fe2+©NaOH溶液②KSCN溶液、氯水③K3[Fe(CN)3]溶液①先生成白色沉淀，很快变为灰绿色，最后变为红褐色②加KSCN溶液不变色，加氯水

4、后便红色③生成蓝色沉淀①Fe2++2OH_=Fe(OH)214Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3②2Fe?++Cl2=2Fe3++2C1Fe3++SCN_=[Fe(SCN)]2+Fe3+①NaOH溶液②KSCN溶液①出现红褐色沉淀②溶液呈血红色①Fe3++3OH_=Fe(OH)3I②Fe3++SCN~=[Fe(SCN)]2+Cu2+NaOH溶液蓝色沉淀Cu2++2OH=Cu(OH)2丨nh4+与NaOH溶液混合加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体无色有刺激性气味的气体，试纸变蓝nhJ+oh_△NH3t+H2OMg2+加过量NaOH溶液有白色沉淀生成Mg2+

5、+2OH=Mg(OH)2IAl3+NaOH溶液，氨水生成的白色沉淀，继续加NaOH溶液，沉淀溶解；继续加氨水沉淀不溶解A13++3OH~=A1(OH)3Iai(oh)3+oh-=A1O2"+2H2O2.阴离子的检验:离子检验试剂实验现象OH"①酚瞅试液②石蕊试液①呈红色②呈蓝色crAgNO3,稀HNO3白色沉淀Ag++CF=AgCl1Br~AgNO3,稀HNO3淡黄色沉淀Ag++Br~=AgBr1rAgNO3,稀HNO3黃色沉淀Ag1+r=Agi1SO42-HC13aCl2溶液加HC1无沉淀，再加BaCb有白色沉淀Ba2++SO42"=BaSO4ISO32-稀硫酸，品红溶液

6、无色有刺激性气味的气体，能使品红溶液退色SO32一+2H+=SO2t+H°OAvCO32HC1,澄清石灰水H色沉淀CO32_+2H+=CO2t+H°OAvCO2+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O知识点3、常见物质的检验：（1）H2：灼热的60和CuSO4,黑色的CuO变红，白色CuSO4粉末变蓝色。⑵02：带火星的木条，木条复燃。⑶CO：灼热的CuO和澄清石灰水，黑色的CuO变红，石灰水变浑浊。⑷C02：气体通入石灰水，石灰水变浑浊。⑸Cl2：湿润的淀粉KI试纸，变蓝。⑹HC1：通入硝酸银和稀硝酸，产生白色沉淀。⑺SO2：品红溶液，品红溶液红色退去，再加热。又出现红色。

7、⑻NH3：湿润的红色石蕊试纸，变蓝。⑼NO：打开瓶口与空气接触，立即变为红棕色气体。知识点4、有机物的检验（1）碳碳双键或三键：加少量浪水或酸性KMnO4溶液，褪色。⑵甲苯：取两份甲苯，一份滴入漠水，振荡后上层呈橙色；另一份滴入酸性KMnO4溶液,振荡，紫色褪去。⑶卤代烷：与NaOH溶液（或NaOH的醇溶液）共热后，先用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀的为氯代烷，淡黄色沉淀的为澳代烷，黄色沉淀的为碘代烷。⑷乙醇：将螺旋状铜丝加热至表面有黑色CuO生成，迅速插入待测溶液，反复多次，可见铜丝被还原成光亮的红