物质的检验、分离和提纯_图文

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1、诸城一中化学一轮复习学案课题物质的检验、物质的分离和提纯编制人殷方梅校对人张汝萍考纲要求1.能对常见的物质进行检验。2.能对常见的物质进行分离和提纯。审核人高三化学组吋间12/25/2013课堂学习一、物质的检验1、物质检验时对反应的一般要求①反应耍有明显的外部特征。如：溶液颜色的改变、沉淀的生成或溶解、气体的产生等。②反应耍在适宜的条件下进行。如：溶液的酸碱性、浓度、温度的选择。③检验反应时常需排除干扰的影响。如用Ba?+检验SOf,应排除CO芥、SO芥等离了的干扰。④检验反应要求具有一定的选择性和典型性。如品红溶液检验SO?、KSCN溶液检验Fe3湿润的红色石蕊试纸检验NHs气体。2

2、、规范答题物质的鉴别常以简答题形式进行考查，回答时注意：(1)不许原瓶操作：鉴别的H的是为了以后的使用，若原瓶操作，会造成试剂污染，所以要有“各取少许”字样。(2)川词要准确科学：结论的得出来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，敘述时不可出现“取某某试剂加入某某物质……”的字样。气体试剂耍用“通入”，切不可把液体或固体试剂“通入……中”。3、常见物质的检验(1)常见阳离子的检验滴入紫色的石蕊溶液变色Na+焰色反应呈色k+透过，焰色反应呈色Al3*滴加过最NaOH溶液，离子方程式为Cu”加入NaOH溶液后，离子方程式为Fc2+①滴加KSCN溶液后，加入氯水后出现P•♦打离子方程式为②

3、滴加NaOH溶液后山现离子或化学方程式为、fJ+①滴加KSCN溶液后；②滴加NaOH溶液后出现，离子方程式为NH；加入NaOH溶液后加热生成能使湿润的红色石蕊试纸的气体，离子方程式为一（2）常见阴离子的检验0H"①滴入紫色的石蕊溶液，溶液变；②滴入酚猷溶液，溶液变cr加入硝酸酸化的硝酸银溶液离子方程式为Br~①加入硝酸酸化的硝酸银溶液岀现，离子方程式为；②加入少量新制氮水，用力振荡后，加入少量四氮化碳，振荡静置，现象，离子方程式为•r①加入硝酸酸化的硝酸银溶液出现，离了方程式为:②加入少量新制氯水，用力振荡后，加入少量四氯化碳，振荡静置，现象__，离子方程式为:③加入少量新制氯水，用力振荡

4、后，加入少量淀粉溶液，溶液cof）J]BaCb溶液后，然后滴加盐酸后，生成无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体。离了方程式为■_•sof加CaCb溶液后，然后滴加盐酸后，生成使品红溶液的气体，离子方程式为sof先加稀盐酸，没有明显现象，后滴加氯化顿溶液，出现，离子方程式为特别提示：①在检验SO亍时，我们要注意SO亍、Ag+的干扰，加试剂的先后顺序不能颠倒，不能用稀硝酸酸化。②检验so亍、co「要防止它们互相干扰，两者加稀盐酸都能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，其区别在于生成的C02无气味，而S02冇刺激性气味，能使品红或酸性高镭酸钾溶液褪色C（3）常见气体的检验H2用向下排空气法收集气体，靠近

5、洒精灯火焰，松开拇指，听见“噗”地-声或尖锐的爆鸣声。Cl2色气体，能使湿润的淀粉KI试纸变so2气味的气体，能使品红溶液色，加热后co2能使澄清石灰水（注意S02的干扰）nh3①能使湿润的红色石蕊试纸；②用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近后出现HC1用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近后02能使带火星的木条NO无色气体和空气接触后变成色气体no2色气体溶于水生成色气体，无色气体遇空气又变成色[练习11下列说法中正确的是。①只用NaOH溶液就能鉴别Al”、Mg*、Cu2+>Fe2+>Fe3+>NH；②向某溶液中滴加NaOH溶液，加热后有刺激性气味气体产生，该溶液中一淀含有NH：③将气体通入澄清石灰水中，若石灰水

6、先变浑浊，后变澄清，该气体一定是CO?④向某溶液中加入BaCl2溶液，有口色沉淀生成，然后再加入稀盐酸，沉淀不消失，该溶液中一定含有sof⑤向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe”⑥把某气体通入品红溶液，品红溶液褪色，该气体一定为SO?二、物质的分离与提纯1.物质分离、提纯的区别物质的分离：将混合物屮的各组分开來，获得儿种的过程。物质的提纯：将混合物屮的杂质除去而得到的过程，乂叫混合物的净化或2.物质分离、提纯的常用物理方法方法.装置适用范碉注意半项蒸发把不溶性和液体进行分离分离溶于溶剂屮的溶质(1)—•贴：紧贴漏斗内壁；二低:滤纸低于,液而低于三靠：烧杯紧靠,玻璃

7、棒轻靠处，漏斗下端靠;(2)若滤液浑浊，需(1)玻璃棒的作用：搅拌，防止局部温度过高造成;(2)当时，停止加热，用余坯茲干(3)基木步骤：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤CSA••三三W■Zu!舉取和分液(1)萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂电的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它少另一种溶剂组成的溶液里提取出來；(2)分液：两种液体互不相溶且易分层(1)溶质在萃取剂屮的溶解度比在原溶剂屮⑵萃取剂与原溶剂;(3)分液时，分液漏斗中的下