物质的分离和提纯 (2)

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1、专题1化学家眼中的物质世界物质的分离与提纯物质的分离：将混合物中各组成物质分开，得到比较纯净的物质，并且要求恢复到原来状态（或指定的状态）。物质的提纯：将混合物中的主要成分（或某种指定物质）净化，而把其他杂质除去。一.物质分离与提纯的基本操作1.物质分离与提纯的区别1、过滤（1）原理：物质在水中溶解度的差异（2）类型：固-液（3）仪器装置：（4）仪器：铁架台（铁圈）、烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒（4）注意：一贴二低三靠一贴，二低，三靠烧杯口靠在玻璃棒上使液体沿玻璃棒流下。滤纸应紧贴漏斗内壁漏斗颈靠烧杯内壁滤纸上边缘低于漏斗边缘；液面低于滤纸上边缘。玻璃棒下端靠在三层滤纸上二、结晶1.

2、蒸发结晶※概念：利用加热的方法，使溶液的溶剂不断挥发而析出溶质的过程。※仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）※注意事项：①蒸发皿中的液体不能超过其容积的2/3；②蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高而使液体飞溅。③当出现大量固体时，应停止加热用余热蒸干。④不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。设计思路：KNO3（KCl）混合物KCl、KNO3浓溶液KNO3(Ｓ)、KCl＋KNO3溶液KNO3（Ｓ）加热溶解降温结晶过滤2.冷却结晶冷却结晶也称冷却热饱和溶液法。指通过降低热饱和溶液的温度，使溶质析出的方法。冷却结晶此法主要用于溶解度随温度下降而明显减小

3、的物质信息提示1.四氯化碳是一种难溶于水的无色油状液体，密度比水大，常用作有机溶剂。2.碘在四氯化碳中溶解度远大于在水中的溶解度。3、萃取:利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法萃取剂的选择条件：（1）萃取剂与原溶剂互不相溶（2）溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度（3）萃取剂与原溶液不发生化学反应四、分液1.类型：液体—液体的分离2.原理：互不相溶，且密度不同3.注意事项：①分液漏斗的使用②分液时保持漏斗内与大气压一致③上吐下泄：下层液体下口倒出。上层液体上口倒出，步骤：检漏装液振荡（放气）静置分液仪器：分液漏斗、铁架台（带铁圈）

4、、烧杯思考与讨论通过萃取分液把水和I2分开了，但是还是没有得到纯净的I2，I2还在CCl4中，要怎么分离I2和CCl4？蒸馏：将液态物质加热至沸点，使之汽化，然后将蒸气重新冷凝为液体的操作过程。适用范围：提纯或分离沸点不同的液体混合物主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、接收器、酒精灯、温度计、铁架台、牛角管、石棉网注意事项：①蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。②在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片或沸石，防止液体暴沸。③温度计水银球上沿的位置应与支管底口下沿位于同一水平线上④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。投放沸石防止暴沸温度计水银球上沿与支管口下缘相平冷凝水下进上出液

5、体体积不能超过烧瓶容积的2/3，也不能少于l/3。冷凝管牛角管蒸馏烧瓶利用各组分沸点不同，将液体混合物分离和提纯的方法蒸馏加热要垫石棉网【经典例题】已知Mg(OH)2难溶于水,BaSO4既不溶于酸也不溶于水，BaCO3可溶于盐酸不溶于水。现有主要含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2和泥沙等杂质的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯NaCl。实验方案设计1、将粗盐溶解于水，过滤除去泥沙2、向所得滤液中加入稍过量的BaCl2溶液3、再加入稍过量的NaOH和Na2CO3溶液4、过滤除去沉淀物5、在滤液中滴加适量稀HCl溶液至滤液显中性6、蒸发、结晶，得到精制的NaCl晶体分离与提纯

6、的原则：（1）不增加新的杂质——不增（2）不减少主要成分的含量——不减（3）操作方法简单，易于进行分离——易分主要是利用化学反应把杂质转化为气体或不溶物而分离除去，或把杂质转化为所需物质。但应注意不能因加入试剂又引入新的杂质。方法适用范围举例过滤蒸发结晶冷却结晶萃取分液蒸馏课堂小结：蒸发食盐溶液制得固体食盐固-液混合物除去氯化钠溶液中的泥沙可溶性固体与液体的分离两种溶解度随温度变化明显不同的可溶性固体提纯硝酸钾（KNO3中含少量KCl杂质）互不相溶的两种液体的分离把碘的四氯化碳层与水层分离出来并分离提纯或分离沸点不同的液体混合物CCl4和I2用四氯化碳萃取碘水里的碘在互不相溶的溶

7、剂中溶解度不同的混合物的分离1．用于分离或提纯物质的已学方法有：A．萃取B．分液C．过滤D．加热分解E．蒸发F．蒸馏下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适?（把选用方法的标号填入括号内）（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的Ca（OH）2颗粒（）（2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（）（3）除去酒精中溶解的微量食盐（）（4）把溴水中的溴提取出来（）（5）用自来水制取医用蒸馏水（）（6）除去氧化钙中的碳酸钙（）（7）分离柴油和水的混合物（）BDACEFF谢谢