物质的分离和提纯教案

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1、第三节　物质的分离和提纯能对常见的物质进行分离和提纯。梳理基础一、物质的分离和提纯的常用方法方法装置适用范围注意事项过滤____与____分离符合“一贴二低三靠”；必要时______沉淀物；“定量实验”要无损蒸发分离溶于____中的____蒸发时一定要________；沸腾后火势减小，以防止剧烈沸腾使液体____结晶过滤器和蒸发器(图略)混合物中各组分在溶剂中的________随温度变化不同先配成较高温度下的______溶液，____结晶或____结晶；结晶后____分液分离两种________的液体静置分层后，从分液漏斗____________下层液体，从________上层液体蒸馏(分

2、馏)利用____不同而分离______的____混合物温度计的水银球在蒸馏烧瓶的______处；蒸馏烧瓶中要加__________；冷凝管水流方向应为“下进上出”萃取分液利用溶质在______的溶剂里的________不同，用一种溶剂把____从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来，然后用________将其分开选择比原溶剂溶解度____，且不与原溶剂相溶的溶剂；溶质与萃取剂________；萃取后可再__________得到溶质气体净化气体通过固体、液体被__________而分离的方法干燥管应“____进____出”；“洗气瓶应______进________出升华利用____不同而分离_

3、_____的____混合物应区分升华与物质的分解的区别，如：NH4ClNH3↑＋HCl↑渗析分离提纯____与________组成的混合液要不断更换烧杯中的______(或用流动水)，以提高渗析效果盐析利用某物质在加某些______时，其溶解度______而析出的性质来分离的方法盐析后______答案：固体　液体　洗涤　溶剂　溶质　不断搅拌　飞溅　溶解度　浓　降温　蒸发　过滤　互不相溶　下端管口放出　上口倒出　沸点　互相溶解　液体　支管口　沸石(碎瓷片)　互不相溶　溶解度　溶质　分液漏斗　大　不反应　蒸馏　吸收部分成分　大　小　长　短　升华　胶体　小分子　蒸馏水　无机盐　降低　过滤二、常见

4、物质的除杂方法序号原物质所含杂质除杂质试剂主要操作方法1N2O2__________用固体“固定”气体2COCO2________溶液__________3CO2H2S________溶液__________4CO2CO__________用固体转化气体5CO2HCl__________溶液__________6SO2HCl__________溶液__________7Cl2HCl____________________8炭粉MnO2____________________9Al2O3Fe2O3________(过量)，__________________、__________10Al2O

5、3SiO2_________，___________________、__________11NaHCO3溶液Na2CO3__________转化法12FeCl3溶液FeCl2________转化法13FeCl3溶液CuCl2______________14FeCl2溶液FeCl3________转化法15气态烷烃C2H4________溶液__________16乙醇水(少量)新制__________________答案：灼热的铜丝网　NaOH　洗气　CuSO4　洗气　灼热CuO饱和NaHCO3　洗气　饱和NaHSO3　洗气　饱和食盐水洗气　浓盐酸(需加热)　过滤　NaOH　CO2　过滤

6、　加热　盐酸　氨水　过滤　加热　CO2　Cl2　Fe、Cl2　过滤Fe　溴的四氯化碳　洗气　CaO　蒸馏判断正误正确的打“√”，错误的打“×”。1．从碘水中提取单质碘时，可以用无水乙醇代替CCl4(　　)答案：×2．实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法(　　)答案：×　3．利用饱和Na2CO3溶液能够除去二氧化碳中的氯化氢(　　)答案：×4．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中(　　)答案：×5．用过量氨水除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋(　　)解析：氨水与Al3＋、Fe3＋都能生成沉淀，不能除去Al3＋溶液中的Fe3＋。答案：×6

7、．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2(　　)解析：灼热的铜网不与N2反应而能与O2反应，从而可以除去N2中的少量O2。答案：√7．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水(　　)解析：生石灰可以吸收乙醇中的水，然后通过蒸馏把乙醇蒸出得到无水乙醇。答案：√8．要除去Mg(OH)2中混有的Ca(OH)2，可将其浸泡在饱和MgCl2溶液中然后过滤(　　)解析：当混合物浸泡在饱和MgCl2溶液中时，Ca(OH