物质的分离和提纯2010.9

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1、1、电解质一定是化合物2、电解质导电的条件：水溶液或熔化状态电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质如：NaCl固体、Fe非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。如：H23、电解质必须是化合物本身解离出离子，否则不属于电解质。如：SO2、NH3、CO2等概念辨析物质的分离与提纯知识回顾物质的分离：将混合物中各组成物质分开，得到比较纯净的物质，并且要求恢复到原来状态（或指定的状态）。物质的提纯：将混合物中的主要成分（或某种指定物质）净化，而把其他杂质除去。分离与提纯的区别过滤蒸发注意：不同的分离方法都有一定的适用范围，要根据不同混合物的性质

2、选择合适的方法进行分离，且有时需要多种方法配合使用。同时在分离和提纯时也要满足基本原则：不增、不减、易分、复原。１、过滤原理：利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来。实验用品：漏斗、滤纸、铁架台（铁圈）、烧杯、玻璃棒。通常用来分离液体和不溶的固体。注意点：“一贴二低三靠”结晶结晶：分离两种溶解度有明显差异的固体混合物蒸发结晶：降温结晶：适用于溶解度与温度关系小的物质如：“海水晒盐”适用于溶解度与温度关系密切的物质如：硝酸钾的重结晶海水晒盐海盐岩盐湖盐井盐粗盐结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂

3、或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。知识回顾2、结晶（1）.蒸发结晶注意事项:a、蒸发皿中的溶液不超过容积的2／3；b、加热时要不断搅拌，防止局部温度过高而使溶液溅出；c、当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至干。（2）.冷却结晶萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而进行分离的方法。分液:将两种不相混溶的液体分开的操作。萃取和分液思考：把碘从碘水中提取，可以做萃取剂的为（）A酒精B四氯化碳C苯D醋酸选用的萃取剂的原则：①和原溶液中的溶剂互不相溶；②对溶质的溶解度要远大于原溶剂；③要易于挥

4、发。溴水中溴的提取1、检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液3、倒转分液漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正。5、将漏斗上口的玻璃塞打开，旋开活塞，用烧杯接收下层溶液（漏斗下端贴紧烧杯内壁）6、从分液漏斗上口倒出上层溶液检漏装液振荡静置分离▲操作注意：充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液；分液时保持漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出溴和碘在水和有机溶剂中的颜色比较（溶质由稀到浓）溶剂溶质水汽油或苯四氯化碳溴碘溶剂溶质水汽油或苯（上层）四氯化碳（下层）溴黄→橙色橙→橙红橙→橙红碘黄→褐淡紫→紫红紫→深紫

5、溴和碘在水和有机溶剂中的颜色比较（溶质由稀到浓）蒸馏思考：某地区的自来水中混有少Fe3+,实验室如何获得少量纯净的水。蒸馏利用互溶液体混合物中各组分沸点不同（通常沸点需相差30℃以上）进行分离提纯的操作。其过程是：将液态物质加热至沸点，使之汽化，然后将蒸气重新冷凝为液体的操作过程成为蒸馏。投放沸石或瓷片温度计水银球处于支管口处水，下进上出1、加热时为什么要用石棉网？为什么要加入沸石？2、温度计水银球的位置？3、冷凝管中水的流向？层析和渗析层析:据混合物中各物质被吸附性能的不同，把它们溶解在某溶剂中，以层析的方法进行分离1．下列实验操作：①过滤②

6、分液③萃取④蒸馏⑤分馏。不能用于分离相互混溶的溶液的是（）A③和④B.①和②C③、④和⑤D.①、②和③B2、右图所示装置有多种用途，请回答下列问题：（1）洗气：除去CO中的水蒸气，装置内应盛放；（2）检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛放；（3）集气（4）贮气（5）量气[归纳]物质常见的分离和提纯的方法1.过滤:难溶性固体与溶剂的分离;2.冷却结晶:两种溶解度随温度变化不同的可溶性固体的分离;3.蒸馏:互相溶解但沸点不同的液体的分离;4.分液:两种互不相溶的液体;5.萃取:一种溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同,从一种溶剂中转移到另一种溶剂

7、中.6.蒸发结晶:可溶性固体与溶剂的分离;7.层析:混合物中各成分被吸附性能的不同.8.渗析：分离提纯胶体。练习：用于分离或提纯物质的已学方法有：A．萃取B．分液C．过滤D．加热分解E．蒸发F．蒸馏（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的Ca(OH)2颗粒（）（2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（）（3）除去酒精中溶解的微量食盐（）（4）把溴水中的溴提取出来（）（5）用自来水制取医用蒸馏水（）（6）除去氧化钙中的碳酸钙（）（7）分离柴油和水的混合物（）BDACEFF