氧化还原反应复习课.ppt

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1、氧化还原反应复习课【考纲要求】1、掌握氧化还原反应有关的概念；2、综合运用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应中电子转移的方向和数目3、会比较氧化性、还原性强弱；氧化还原反应的实质----电子转移氧化还原反应的特征-----化合价的升降四对概念的理解（1）还原剂和氧化剂（2）还原性和氧化性（3）氧化反应和还原反应（4）氧化产物和还原产物常见氧化剂和还原剂简单氧化还原方程式的配平方法（化合价升降法）预习小结-----氧化还原反应中的规律及应用重难点突破一、价态决定性质规律规律：当元素具有可变化合价时,一般处于最高价态时只具有氧化

2、性，处于最低价态时只具有还原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性，但是主要表现为其中一种性质。物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。应用：判断元素或物质氧化性或还原性的有无如：浓H2SO4的S只具有氧化性，H2S中的S只具有还原性，单质S和SO2中的S既有氧化性又有还原性。【合作讨论】请判断下列几个问题的正误：①H2S只具有还原性.②金属单质既有氧化性又有还原性.③元素或物质的氧化性、还原性不只完全取决于元素的价态.【例1】在下列各组物质中，只有还原性的是（）A、Fe、Cl-、S2-B、Cl-、CO、Na+C、Fe2

3、+、SO42-、NO3-D、Fe3+、O2、H2SA二、强者生成弱者规律规律：氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物（较强氧化性)（较强还原性）（较弱还原性)（较弱氧化性）氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物应用一：可以根据方程式判断物质的氧化性、还原性强弱【例2】根据下列反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A、H2SO3>I－>Fe2+>NOB、I－>F

4、e2+>H2SO3>NOC、Fe2+>I－>H2SO3>NOD、NO>Fe2+>H2SO3>I－A【例3】在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl－＜Br－＜Fe2+＜I－＜SO2,由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是（）A、2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42－+4H+B、2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－C、2Br－+4H++SO42－==SO2+Br2+2H2OD、I2+SO2+2H2O==4H++SO42－+2I－应用二：可以判断未知氧化还原反应能否发生C规律：1、元素相邻价态间的转化最容易。如一般情况

5、：浓硫酸→SO2S→SO2Fe3+→Fe2+→Fe2、同种元素相邻价态不发生氧化还原反应。如：强氧化剂浓硫酸可以干燥强还原剂SO23、同种元素不同价态的物质间发生氧化—还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价→中间价”的规律，只能靠近而一定不会出现交叉现象。三、相邻价态转化规律KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O而不是KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O+5e—-5e—-6e—+6e—反应原理I反应原理II4、发生在同一物质分子内、同一价态的同一元素之间的氧化还原反应，所得产物中，该元素一部分价态升高，一

6、部分价态降低，即“中间价→高价+低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2十2NaOH=NaCl十NaClO十H2O应用：分析判断氧化还原反应中的物质变化以及推测变化产物【例4】请用下列几组物质组成氧化还原方程式，不必配平(1)H2S、SO2、H2SO4(浓)、S、H2O(2)NO2、H2O、Cu、HNO3(浓)、Cu(NO3)2(3)S、NO2、H2O、SO2、HNO3(浓)(4)N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3和Fe2(SO4)3(4)H2S、SO2、H2SO4(浓)、S、

7、H2OH2S+H2SO4(浓)→SO2+S+H2O(2)NO2、H2O、Cu、HNO3(浓)、Cu(NO3)2(3)S、NO2、H2O、SO2、HNO3(浓)(4)N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3和Fe2(SO4)3HNO3(浓)→NO2↑Cu++Cu(NO3)2+H2OHNO3(浓)→NO2↑S++SO2↑+H2OHNO3→N2OFeSO4++Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+H2O四、强者反应优先规律规律：溶液中同时含有几种还原剂，若加入氧化剂，则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用；同时含有几种氧化剂时，

8、若加入还原剂，则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。应用:判断氧化还原反应的先后顺序【例5】①将足量的铁片投入浓度均为0.2mol/L的Fe3+、Cu2+、H+，则这三种离子与铁反应的先后顺序依次是②（已