氧化还原反应说课.ppt

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1、一.教材分析1、教材的地位和作用“氧化还原反应”在中学新课标中分四个阶段完成：得氧失氧→化合价升降→电子转移→实际应用氧化还原反应一方面丰富了学生看化学反应的视角，另一方面也丰富了看物质性质的视角2．教学目标知识技能目标:1、使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围.2、使学生从化合价升降和电子转移角度来理解氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念。3、学会用化合价升降法判断氧化还原反应，掌握电子转移的表示方法。过程方法目标：1、体验氧化还原反应从得氧失氧的表面现象到化合价升降的基本特

2、征再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入的发展过程，通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。2、学习由特殊到一般，再由一般到特殊的归纳、演绎的方法。情感态度目标：1、通过氧化和还原这一对典型矛盾体，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。2、通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学。3．教学重难点重点：用化合价升降和电子转移的观点认识氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念难点：理清氧化剂、氧化性与还原反应；还原

3、剂、还原性与氧化反应的关系4．课时安排第一课时：从化合价变化中认识并建立氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念。第二课时：从电子转移角度理解氧化还原反应，掌握电子转移的表示方法。二、教学分析及程序教学程序分为：创设情境问题引导自主建构分析归纳迁移应用三、说学法1.学情分析2.学法指导四、教学过程创设情境问题引导自主建构分析归纳迁移应用创设情景、引入新课（一个苹果引发的思考）2.问题引导：问题1：初中学习过的化学基本反应类型有哪些?分类标准是什么?问题2：一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳属于哪一类反应呢？写出下列变化的化学方程

4、式：1．红热的木炭和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气2．氢氧化钠溶液与盐酸反应问题3：第一个反应从得氧和失氧的角度，谁发生了还原反应，谁发生了氧化反应，表面上看，NaOH也失去了氧生成NaCl，NaOH被还原了吗？问题4：氧化还原反应中是否一定有氧元素参加呢？下面呈现氧化还原反应的正反例证，请同学们归纳总结氧化还原反应的基本特征？例证1：H2+CuO=Cu+H2O(氧化还原反应)例证2：Fe+CuCl2=Cu+FeCl2(氧化还原反应)例证3：2Na+Cl2=2NaCl(氧化还原反应)例证4：H2+Cl2=2HCl(氧化还原反应

5、)例证5：2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O(非氧化还原反应)例证6：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4(非氧化还原反应)问题5（1）标出上述反应各物质中的元素的化合价。（2）这些反应中反应前后是否所有元素的化合价都发生变化？（3）化合价的升降与氧化反应、还原反应有什么关系？2.从化合价升降的角度来认识什么是氧化还原反应，什么是非氧化还原反应？例证：CO+H2O=CO2+H2得氧：CO化合价升高发生氧化反应被氧化生成氧化产物是还原剂失氧：H2O化合价降低发生还原反应被还原生成还原产物是氧化

6、剂氧化剂→化合价降低→发生还原反应→被还原→生成还原产物还原剂→化合价升高→发生氧化反应→被氧化→生成氧化产物总演变氧化反应还原反应氧化还原反应氧化剂还原剂得失氧的角度化合价升降的角度1．根据以上分析讨论完成下列表格：以CO+H2O=CO2+H2为例3.自主建构4.分析归纳（1）化学反应分类方法：练习：从化合价升降的角度判断下列反应是否属于氧化还原反应？（1）Cu+Cl2=CuCl2CaO+H2O＝Ca(OH)2（2）2H2O=2H2+O2CaCO3=CaO+CO2（3）Zu+H2SO4＝ZuSO4+H2↑（4）2NaOH+

7、H2SO4＝Na2SO4+2H2OCaCO3+2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑2．尝试找出化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应与氧化还原反应的关系。5.迁移应用1．下列各类反应中，全部是氧化还原反应的是A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应2．下列各说法中正确的是A．在氧化还原反应中，某元素由化合态变为单质，此元素可能被还原，也可能被氧化B．有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应C．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂，金属单质一定是还原剂D．化合物分解的产物有单质，则该分解反应必属于氧化还原反应（进

8、一步理解氧化还原反应的概念及各概念之间的关系）3．1962年，英国化学家将PtF6和Xe(氙)适量混合后，首次制得稀有气体化合物六氟合铂酸氙：Xe+PtF6→XePtF6。有关此反应的叙述中正确的是A．Xe是氧化剂B．PtF6是氧化剂C．PtF6既是氧化剂，又是还原剂D．该反应属于非氧化还