物质的量浓度两课时.ppt

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1、物质的量浓度第一课时但是，很多化学反应都在溶液中进行，对于溶液我们通常不称其质量，而是量它的体积。同时，在化学反应中，反应物与生成物之间的比例关系是由化学方程式中的化学计量数所决定的.例如：2KOH+H2SO4===K2SO4+2H2O2mol：1mol：1mol：2mol在溶液中的化学反应是如何体现出反应物KOH与H2SO4溶质的物质的量之比为2:1呢？2×56g:98g174g:2×18g能否用所量出的溶液的体积来表示溶质的物质的量之比为2:1呢？答：可以，若知道在一定体积的溶液内所含有溶的质物质的量，也就能够用体积来表示溶质的物质的量之比

2、为2:1溶质的物质的量(n)溶液的体积(V)CB物质的量浓度1、以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。nB3、定义式CB=——V4、单位：mol/Lmol/m32、符号：CB简单应用nBCB=——V1、将0.5molNaCl固体溶于水中，配成250mL溶液，计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。2.0mol/Lc(NaCl)=n(NaCl)V[NaCl(aq)]=0.5mol0．25L=2.0mol/L2、100mL1.0mol/L的KOH溶液中所含溶质的质量是。5.6gm(KOH)=c(KOH)×V[

3、KOH(aq)]×M(KOH)=1.0mol/L×0.1L×56g/mol=5.6g3、将0.1molCaCl2溶于水配成200mL溶液，则所得溶液中CaCl2和Cl－物质的量浓度分别为多少？4、下列关于1.0mol·L－1的NaCl溶液的说法正确的是（）A.溶液中含有1molNaClB.1L溶液中含有58.5gNaClC.1molNaCl溶于1L水中D.58.5gNaCl溶于941.5g水中B0.5mol/L;1mol/L讨论1：将342克C12H22O11（蔗糖）（C12H22O11的相对分子质量为342）溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物

4、质的量浓度是否为1mol/L？讨论2：从1L1mol/L的C12H22O11溶液中取出100ml，取出的C12H22O11溶液的物质的量浓度是多少？同一溶液，各部分是均一的。所以，无论取多少体积，溶质的物质的量浓度相同，但溶质的物质的量不同。否，体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。1、溶液的体积不等于溶剂的体积2、“溶质”在溶液中的存在形式不是单一的3、对于一定浓度的溶液，不论取用体积的多少，浓度都不变。难电离的溶质-----以分子形式存在于溶液完全电离的溶质----以离子形式存在于溶液（离子的数目要看物质的构成）CaCl2=Ca2++2C

5、l-4、结晶水合物溶于水时，溶质通常以无水化合物计算。例如：CuSO4·5H2O特别注意：1、0.5LAlCl3溶液中Cl-为0.15mol，则AlCl3溶液的物质的量浓度为（）A．0.1mol·L-1B．1mol·L-1C．3mol·L-1D．1.5mol·L-1物质的量浓度的应用----离子的物质的量浓度A2、下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是()A.500ml、5mol/LKCl溶液B.500ml、4mol/LKClO3溶液C.300ml、3mol/LCaCl2溶液D.1000ml、1mol/LAlCl3溶液C3、200mL、2.0m

6、ol／L的Al2(SO4)3溶液中含有molAl2(SO4)3，Al3＋的物质的量浓度为，SO42-物质的量浓度为，含Al3＋的物质的量为，质量为。0.44.0mol／L6.0mol／L0.8mol21.6g课堂练习有一瓶18.4mol/L的硫酸溶液1L，现往里加水加到10L，请问，此溶液中H2SO4总的物质的量有没有变化？物质的量浓度有没有变化？n(H2SO4)浓＝n(H2SO4)稀C浓×V浓＝C稀×V稀18.4mol/L×1L＝C稀×10LＣ稀＝1.84mol/L本质：稀释浓溶液时，溶液的体积要发生变化，但溶质的量(质量或物质的量)均不变公

7、式：C浓×V浓＝C稀×V稀物质的量浓度的应用--------溶液的稀释1、配制100ml2mol.L-1盐酸，需10mol.L-1的盐酸多少毫升？20ml课堂练习例：98%浓硫酸密度为1.84g/mL,则浓硫酸的物质的量浓度为多少？物质的量浓度的应用--------物质的量浓度与质量分数换算1000ρωc=M小结nNNA..NAM..Mm气体体积(标准状况)Vm..VmcVV..二、一定物质的量浓度的溶液的配制思考：配制100mL1.0mol·L的NaCl溶液，操作步骤有哪些？需要哪些实验仪器？(一)实验所需的主要仪器:容量瓶托盘天平药匙量筒烧

8、杯玻璃棒胶头滴管1.计算2.称量(二)实验步骤:3.溶解4.转移5.洗涤6.定容7.摇匀8.装瓶1.计算配制100mL1mol/L氯化钠溶液需氯化钠的