章1-节2-物质的量浓度.ppt

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1、一张医院体检化验单为什么都以每升血液所含成分多少(U、g、μmol、mmol)来衡量？对溶液来说，量体积比称质量更方便。三、物质的量在化学实验中的应用(一)物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。符号：cB，单位：mol/L或mol·L-1(1)配成2L溶液，c(NaCl)=.【例1】将58.5gNaCl固体溶于水，(2)配成1L溶液，c(NaCl)=.(3)配成500mL溶液，c(NaCl)=.(4)配成200mL溶液，c(NaCl)=.=0.5mo

2、l/L=1mol·L-1=2mol·L-1=5mol/L将质量一定的溶质，配成不同体积的溶液，其物质的量浓度不同。【例2】要配制500mL、0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量是多少？配好后，从中取出200mL,这200mL溶液中，NaOH的物质的量浓度和质量分别是多少？解：(1)500mL、0.1mol/LNaOH溶液中：n(NaOH)=c(NaOH)·V[NaOH(aq)]∴m(NaOH)=0.05mol×40g/mol=2g(2)取出的200mLNaOH溶液中：c(NaOH)=0.1mol/L

3、m(NaOH)=0.2L×0.1mol/L×40g/mol=0.8g=0.1mol/L×0.5L=0.05mol配制好了的溶液，无论取出多少体积，其浓度不变，但所含溶质的量随所取体积变化而变化。(二)一定物质的量浓度溶液的配制：1.主要仪器及其用途：容量瓶构造细颈、梨形、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞。瓶颈有刻度线，瓶身标有和。常见规格用途使用要点①使用前要。②容量瓶不能受热，故不可用于、，也不能用来，配制完毕，要将溶液转移至，将容量瓶洗净、晾干，瓶口、瓶塞间垫纸条。③注意使用体积与规格体积关系，采用“”原则。

4、(1)容量瓶：100mL、250mL、500mL和1000mL1条规格体积温度(20℃)检查是否漏水溶解固体稀释溶液贮存溶液试剂瓶适当多配配制一定体积、浓度准确的溶液仪器用途说明(分析/电子)天平准确称量一定质量固体溶质中学阶段常用托盘天平代替滴定管准确量取一定体积的浓溶液有时也用量筒代替量筒量取。一般量取溶解或稀释烧杯或。烧杯内壁沾有溶质也要转移玻璃棒溶解、稀释时用于；转移溶液时。洗涤液也要沿玻璃棒注入胶头滴管液面距刻度线时用；定容时要刻度线(2)其它仪器：溶解或稀释用的蒸馏水20～30mL水搅拌引流定容1～

5、2cm平视溶解固体溶质稀释浓溶液(二)一定物质的量浓度溶液的配制：1.主要仪器及其用途：2.配制步骤：【实验1-5】配制100mL、1.00mol/LNaCl溶液计算、称量5.85gNaCl溶解并恢复至室温转移溶液洗涤烧杯、玻璃棒2-3次后，注水至液面离刻度线1-2cm定容摇匀①计算②称量③溶解④转移和洗涤⑤定容⑥摇匀配制⑦装瓶3.误差分析：(以配制500mL、0.1mol/L的NaOH溶液为例)(1)溶质物质的量改变引起的误差(假定溶液体积准确)：可能引起误差的一些操作n(NaOH)c(NaOH)称量前小烧杯

6、内有水称量时间过长用滤纸称NaOH称量时所用天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀称量时，所用天平的砝码有残缺向容量瓶注液时少量溅出未洗涤烧杯和玻璃棒转移溶液前容量瓶用NaOH溶液润洗不变无影响减小偏低减小偏低增大偏高减小偏低减小偏低减小偏低增大偏高会潮解、吸收CO2部分变质会潮解而部分粘在滤纸上3.误差分析：(1)溶质物质的量改变引起的误差(假定溶液体积准确)：(2)溶液体积改变引起的误差(假定溶质物质的量准确)：可能引起误差的一些操作V(aq)c(NaOH)溶液未冷却到室温就注入容量瓶并定容定容摇匀时，液面下降，再

7、加水定容时，俯视读刻度线定容时，仰视读刻度线减小偏大增大偏小减小偏大增大偏小(三)有关物质的量浓度的计算：1.物质的量浓度(cB)与质量分数(ω)的关系：由密度(ρ)联系【例3】计算98%的浓硫酸(ρ=1.84g·cm-3)的物质的量浓度。？ρ仅为数值，单位为g/cm3ρ含单位，且未知。2.饱和溶液溶质物质的量浓度(cB)与溶质溶解度(S)的关系：【例4】在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL，溶液密度为dg/cm3，质量分数为w%，物质的量浓度为cmol/L，溶液中含氢氧化钠的质量为mg.(1)用w来表

8、示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为．(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度c为．(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度c为．(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为________．3.浓溶液配制稀溶液的计算：稀释前后，溶质质量、物质的量不变c浓·V浓=c稀·V稀；m浓·ω浓=m稀·ω稀【例5】用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3)配制500mL、0.1mol/LH2SO4