物质的量复习学案.doc

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1、物质的量复习学案知识要点：一、物质的量及阿伏加德罗常数1．物质的量（1）概念：用中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的____，符号为_______（2）单位：________，简称_________，符号______。2．阿伏加德罗常数（1）概念：摩任何微粒所含的微粒数或所含的碳原子数，符号为，近似值为（2）微粒个数N与物质的量的关系：n=或N=。训练1：（1）2molH2O中含有个H2O分子，个H原子，个O原子。（2）1molH2SO4中含有个H2SO4分子，溶于水能电离出个SO42-离子（3）1molHCl溶于水，水中存在的溶质粒子是，它们的物质的量

2、各是多少个。（4）1个H2O分子中有个电子，1molH2O中有个电子。3．摩尔质量：叫摩尔质量。符号为，单位为（或）。表达式：M=训练2H2SO4的相对分子质量等于___________，1molH2SO4的质量为_________，即H2SO4的摩尔质量为，记为M（H2SO4）=_______________。M（OH-）=g/mol，M（O）=，M（NH4+）=，M（Cl2）=。可见，摩尔质量单位为mol时，在数值上与物质的相对分子质量或相对原子质量_____________。训练3下列说法中，正确的是（）A．KOH的摩尔质量是56gB．一个碳原子的质量就是其相对原子质量C

3、．硫原子的质量就是硫的相对原子质量D．氦气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量训练4下列数量的各物质所含原子个数按由大到小顺序排列的是（）①0.5molNH3；②标准状况下22.4LHe；③4℃时9mLH2O；④0.2molH3PO4A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③训练5设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NAC．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电

4、子数为NA二、气体摩尔体积1．当分子数相同时，气体体积的大小主要取决于________________________，而微粒距离又由____________和____________决定。　2．气体摩尔体积：____________的气体所占的体积，符号是_____，单位______。表达式：_________。标准状况下气体的摩尔体积：标准状况下，即温度为____________，压强为_____________时，1mol任何______________所占的体积都约是___________________。3．标准状况下，M=ρ标×Vm4．气体体积V与气体质量m、物质的

5、量n、气体分子数目N之间的关系三、阿伏加德罗定律及推论：1．概念：(三“同”到一“同”)2．推论：（三条常用的推论）（1）、同温、同压下：气体的体积之比等于之比。表达式为：V1/V2=。（2）、同温、同压下：气体的密度之比等于之比。表达式为：ρ1/ρ2=。（3）、同温、同体积下：气体的压强之比等于之比。表达式为：P1/P2=。训练6依照阿佛加德罗定律，下列叙述正确的是()A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比训练7下列各组中

6、,两种气体的分子数一定相等的是()A．温度相同、体积相同的O2和N2B．质量相等、密度不等的N2和C2H4C．体积相同、密度相等的CO和C2H4D．压强相同、体积相同的O2和N2基础练习：（一）物质的量及阿伏伽德罗常数1．下列关于摩尔的说法中，正确的是（）A．是表示物质质量的单位B．是表示物质的量的单位C．表示物质中所含的粒子数目D．硫酸的量是1摩尔E．1摩尔氧即1摩尔O2F．使用摩尔这一单位时必须指明微粒的名称2．下列关于摩尔质量的说法，正确的是（）A．氯气的摩尔质量是71gB．氯化氢的摩尔质量是36.5g/molC．1molH2的质量是1gD．28g氮气的物质的量为1mol

7、3．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）①它们所含的分子数目之比为1∶1；②它们所含的O原子数目之比为1∶2③它们所含的原子总数目之比为2∶3；④它们所含的C原子数目之比为1∶1⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A．①和④B．②和③C．①②③④⑤D．④和⑤4．在标准状况下，下列物质中含分子数最少的是A．10LN2B．16gO2C．2gH2D．1LH2O5．偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天飞运载火箭的推动力。下列叙述中正确的是A．偏二