2物质的量浓度复习学案

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1、第一章基本概念第二节物质的量浓度一、溶液的物质的量浓度1.概念：表示单位体积溶液里所含溶质的,符号为C。2.表达式：,常用单位或M)1・L。3.特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液,其浓度、密度、质量分数,但所含溶质的、则因体积不同而改变。二、一定物质白勺量浓度溶液白勺配制1.实验仪器。(1)当溶质为固体吋，应选用药匙、、、、、、。其中量筒用來量取蒸帼水。(注意：若要求较高时，则用分析天平称量固体溶质质量：)(2)当溶质为液体时，应选用、、—、、、o其中滴定管用来量取液体溶质。若溶质的水溶液呈碱性，则选用滴定管，若溶质的水溶液呈酸性或具有强氧化性

2、，则选用滴定管。量筒用来量取蒸饰水。(注意：若要求不高，则可用量筒量取液体溶质体积)(3)容量瓶的使用方法和注意事项。①容量瓶上标有、和,使用前要检查是否o②查漏。检查方法：o③使用容量瓶前用蒸惚水洗，但不能用待配溶液润洗。④不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器或用来长期贮存溶液。2.配制过程。以配制100mL1.00mol/LNaCl溶液为例。(1)计算：需NqCI固体的质量为g(保留两位有效数字)。(2)称量：用称量NaCl固体。(3)溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯屮，用适量溶解。(4)移液：待烧杯中的溶液后，用

3、玻璃棒引流将溶液注入mL容量瓶。(5)洗涤：用少量蒸镭水洗涤烧杯内蹬及玻璃棒次，将洗涤液,轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。(6)定容：将蒸饰水注入容量瓶，当液而距瓶颈刻度线1〜2cm时，改用滴加蒸饰水至。⑺摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀(简记为“算、量、溶、转、洗、定、摇”)。3•浓溶液配制稀溶液。以18mol/LH2SO4溶液配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液为例。(1)计算：需浓硫酸的体积为mL(保留三位有效数字)。(2)量取：用(“50mL”、“10mL”)量筒和量取浓硫酸。(3)溶解、冷却：先向烧杯中倒入,再向其中倒入,用玻璃棒搅

4、拌溶解，冷却至室温。(4)移液：用玻璃棒引流，将溶液注入mL容量瓶。(1)洗涤：用少量蒸憎水洗涤及内壁2〜3次，将洗涤液都注入容量瓶。(2)定容：将蒸憾水注入容量瓶，液面离刻度线下1〜2cm时，改用滴加蒸馅水至o(3)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。三、一定溶质质量分数溶液的配制1.用固体粗略配制一定质量分数的溶液。(1)所需的实验仪器有：、烧杯、玻璃棒、、。(2)配制步骤：计算->->->溶解。(3)流程图：如下图所示。2.用浓溶液粗略配制一定质量分数的稀溶液。(1)所需的实验仪器有：、烧杯、玻璃棒。稀释浓硫酸时，一定要把,并用o(2)配制步骤：

5、计算一量取一溶解。一、判断正误：止确的打“V”，错误的打“X”。1.ImolNaCI品体加入1L水中，得到NaCl的物质的量浓度为1mol/L()2.一定温度下,1L0.5mol/LNILCl溶液与2L0.25mol/LNHQ溶液含NH「物质的量相同()3.标准状况下22.4LHC1溶于1L水,可得1mol・L盐酸()4.25.0g胆矶溶于水后配成100inL溶液，得到1mol•LCuS0t溶液()5.78gNa2O2溶于水配成1L溶液，可得到1mol•「NaOH溶液()6.配制100g10%的CuSOi溶液，称取10g胆矶溶于90g水中()7.常温下

6、1LPH=13的血(0H)2溶液中含有0.2侃个0IT()8.1L0.lmol/L的CH0OOH溶液中含有CH3COO_为0.1佩()9.1molN82CO3晶体中含C(T离子数小于〃()10.1LpH=l的硫酸溶液中含冇0.2佩个F()11.100mL0.2mol•的FeCh溶液中含有0.02/V；个Fe”()12.25°C时pH=13的NaOH溶液中含有0.1代个0H_()13.lLlmol-L-1的NaClO溶液中含有C1(F的数目为代()14.1.0L1.0mol•L的NaA102水溶液屮含有的氧原子数为2侃()15.屮和等体积、等物质的量的浓

7、度的盐酸和醋酸所消耗的/?(NaOH)相等()16.1.0L的0.1mol•「Na2S溶液中含有的S「离了数小于0.M)17.10mL质量分数为98%的FLSO.?,用水稀释至100mL,H2S04的质量分数为9.8%()18.等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1()【巩固练习】1.下列说法中，止确的是()A.CO?的摩尔质量是44gB.18g出0在标准状况下的休积是22.4LC.在标准状况下,20mLNH3与60mLO2所含的分子数比为1:3D.将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L1.对

8、lmol-L-1的BaCl・2溶液的有关叙述中，正确的是()A•该溶液中CL浓度为2mol•L