物质的量浓度文科复习学案

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1、物质的量浓度（配制）文科【考纲要求】1、了解物质的量浓度的概念，理解物质的量、溶液体积与物质的量浓度的关系。2、掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法与应用；掌握溶液的稀释定律。【学习过程】【自主学习】一、物质的量浓度⑴概念：单位屮所含溶质B的⑵符号单位⑶与物质的量的关系：［思考1］将4gNaOH溶解在10ml水中，再稀释成1L,从屮取岀10ml,这10ml溶液的物质的量浓度是（）A.1mol/LB.0.lmol/LC・0.001mol/LD・10mol/L［思考2］下列各溶液中，N"物质的量浓度最大的是（）A.4L0.5mol/LNaCl溶液B.2L0.15mol/LN&PO?溶液C.5L0.

2、4mol/LNaOH溶液D.IL0.3mol/LN^SO,溶液［注意事项］①概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积。且以为单位；②溶质的量是用物质的量来表示的，而不是用物质的质量来表示；③以带结晶水的物质作溶质，在确定溶质的物质的量时，用结晶水合物的质量除以结晶水合物的摩尔质量来计算溶质的物质的量；④从一定物质的量浓度的溶液屮取出任意体积溶液，英物质的量浓度不变。二、配制一定物质的量浓度的溶液以用食盐固体配制lOOmL2.0mol/LNaCl溶液为例：1、实验仪器：药匙、滤纸、托盘天平、烧杯、、容量瓶（！四叫）、。容量瓶上标有、、O使用前第一步是（如何检查？加水、倒立、观察、正立，瓶塞旋转

3、180。、倒立、观察。）。常用的规格有o注意如果题目中有具体配制溶液的体积时必须要填上容量瓶的体积（必须有具体规格）2、实验步骤：（1）、基本步骤：检漏一计算一称量或量取一溶解或稀释一冷却一转移一洗涤〜转移f加水定容一摇匀一装瓶①计算：计算配制lOOmL2.0mol/LNaCl溶液所需NaCl固休的质量:②称量：在托盘天平上称量出所需的NaCl固体③配制溶液：把称好的氯化钠固体放入烧杯屮，再向烧杯屮加入40讥蒸傭水，用玻璃棒搅拌,便氯化钠固休完全。将烧杯中的溶液沿玻璃棒到容量瓶中，用少量蒸憾水■••—烧杯和玻璃璨2飞次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。继续向容

4、量瓶中加入蒸憾水，直到液面在刻度线以下时，改用逐•••••••••••••••酒加水,.僅瘠液呼即斧妤与刻厦如切。盖好容量瓶瓶塞，反复颠倒、摇匀。①将配制好的溶液倒入细口试剂瓶屮，贴好标签。［注意事项］①根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶。如配950mL某浓度的溶液，应选用mL的容量瓶；②若选用浓溶液来配稀溶液时，如用浓硫酸配制稀硫酸时计算时可以抓住两者溶质的物质的量相同，即n二c浓V浓二c拆V廉；量取液体时用量筒或酸（或碱）式滴定管（根据溶液的性质选择）。③溶质的溶解或稀释必须在内进行；④称量NaOH等易潮解或有腐蚀性的同休必须在屮进行且要快速称量；⑤若溶解热效应明显，如NaOH加水溶

5、解或浓硫酸加水稀释等，要再转移金容量瓶中；⑥定容时液面距刻度线时必须改用加水，视刻度与溶液凹面;⑦摇匀后液而低于刻度线时（能或不能）加水。【问题探究】［思考4］欲配制0.lmol/L的CuSO4溶液下列操作可行的是（）A.B.C.取16g硫酸铜粉末溶丁1L的水屮取25g胆矶溶于1L水中取25g胆矶溶于配制1L溶液欲配制480ml0.lmol/L硫酸铜溶液时,D.【练习达标】一、选择题下列内容在容量瓶上无需标出的是A.刻度线B.容量标准下列溶液中的氯离子浓度与50mLA.150mL1mol•L［的NaClC.150mL3mol•「的KC1配制100mL1.A.称取27.8B・称取27.8C・转

6、移27.8将7.68gCuSO4溶于480ml水配成溶液。1.2.3.C.温度1mol•LD.配制溶液的浓度1的AlCh溶液中氯离子浓度相等的是）B.75mL2mol•「的N出ClD.75mL2mol•的CaCl2mol-L'的FeSO?溶液,下列操作正确的是FeSOr7H20,加入100mL容量瓶屮，加水溶解、定容FeSO4-7也0,加入100mL蒸馆水，搅拌、溶解FeSO?溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中(B.20mL0.Imol•L'1的CaCb溶液D・定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀下列溶液中含C「物质的量最大的是A.lOmL0.Imol•「的A1C13溶液5.1mol/LN

7、aOH溶液的含义是A.1L水中含有lmolNaOHB.溶液中含有1molNaOHC.1L溶液屮含冇40gNaOHD.将40gNaOH溶于1L水屮所得的溶液6.欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL,用不到的仪器是()A.容量瓶B.分液漏斗C.玻璃棒D.烧杯7.下列说法正确的是:A.84gNaHCOs溶于1L水配得1mol/LNaHC03溶液B.标准状况下，44.8LHC1溶于1L水配成加ol•I