物质的量浓度》复习

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1、《物质的量浓度》复习江苏省天一中学1.2g69%的浓HNO3（密度为1.42g/cm3）与10mL15.5mol/LHNO3的浓度相比（）A．是同一浓度的不同表示方法B．数值不同，也能换算为相同值C．不同浓度的两种硝酸溶液D．无法比较其大小AB2.按下列实验方法能达到要求的是（）A．用托盘天平称量25.20gNaCl固体B．用100mL量筒量取2.5mL稀盐酸C．用酸式滴定管量出11.40mL0.1mol/L的盐酸溶液D．用250mL容量瓶配制15mL0.lmol/L盐酸溶液C3.有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，这80mL溶液的物质的量浓度为

2、（）A．5mol/LB．6mol/LC．6.25mol/LD．6.75mol/LC4.某元素氯化物的相对分子质量是m，相同价态的该元素硝酸盐的相对分子质量为n，对该元素此种化合价的数值是（）A．（n-m）/3B．（n-m）/（n+m）C．（m-n）/3D．（n-m）/26.5D5.某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，其中〔K+〕=〔Cl-〕=1/2〔Na+〕=〔SO42-〕，则其溶质可能是（）A．KCl，Na2SO4B．KCl，Na2SO4，NaClC．NaCl，Na2SO4，K2SO4D．KCl，K2SO4，Na2SO4AC6.某结晶水合物的化学式为R·xH2O其相对分子质量为Mr，在25

3、℃时ag晶体溶于bg水中，已达饱和，形成VmL溶液，则下列表达式中不正确的是（）A．溶液的密度为（a+b）/VB．溶液的质量分数a（Mr－18x）/（a+b）MrC．25℃时R的溶解度为100a（Mr－18x）/（bMr+18ax）D．溶液的物质的量浓度1000a（Mr－18x）/MrVD7.已知某溶液的①体积②密度③溶质和溶剂的质量比④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件必不可少的是（）A．①②③④B．①②③C．②④D．①④C8.将12mol/L的盐酸（ρ=1.19g/cm3）50mL稀释成6mol/L的盐酸（ρ=1.10g/cm3），需加水的体积为（

4、）A．50mLB．50.5mLC．55mLD．59.5mLB9.将a％的硫酸与3a％的硫酸等体积混合后，所得溶液在相同条件下的质量分数为（）A．小于2a％B．等于2a％C．大于2a％D．等于4a％C10.把5%的Na2CO3溶液蒸发掉64.3g水后，溶液变为31mL，浓度变为14%，则浓缩后Na2CO3溶液的物质的量浓度为（）A．8.52mol/LB．4.26mol/LC．1.52mol/LD．3.04mol/LC11.有一在空气中暴露过久的KOH固体，经分析得知其含水a％、K2CO3b％，其余为KOH，取此样品mg溶于100mL1mol·L-1的硫酸里，剩余酸需加入ngKOH刚好中和

5、完全.由此可知蒸发中和后的溶液可得固体质量()A.14.2gB.17.4gC.20.6gD.无法计算B12.将0.1mol/L的K2SO4溶液0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和纯水混合，要使混合溶液中K+、Al3+、SO42-的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，则所取K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、纯水三者体积比是()A.1∶1∶1B.2∶1∶2C.1∶1∶2D.2∶1∶1D13.将Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物ng，溶于水制成200mL溶液，c（Na+）＝0.5mol/L。若将ng该混合物加热至质量不再改变时，剩余的质量为（）A

6、．3．1gB．5．3gC．9．0gD．11．0gB14.在40mL0.1mol/L的BaCl2溶液中，加入足量0.1mol/L的H2SO4溶液使Ba2+完全沉淀，将反应后的溶液过滤，取滤液一半，加入25mL0.2mol/L的NaOH溶液恰好呈中性，通过计算可知H2SO4为mL。10015.硫酸银的溶解度极小，25℃时，每100g水仅溶解0.836g。（1）25℃时，在烧杯中放入6.25g硫酸银固体，加200g水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200mL，计算溶液中Ag+离子物质的量浓度？（2）若上述烧杯中加入50.0mL0.0268mol/L氯化钡溶液，充分搅拌，求溶液中Ag+离子的物质

7、的量浓度。（3）在（1）题所述的烧杯中需加入多少升0.0200mol/L氯化钡溶液，才能使原溶液中Ag+浓度降至0.0200mol/L？Theend