物质的量的浓度复习

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1、一．物质的量的浓度（C）（一）物资的量浓度1.定义:单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示融合组成的物理量。单位：mol·L－12.公式：C=n/V注意：①n：指溶液中的溶质的物质的量，可以是化合物也可是离子或其他特殊组合。②V：指溶液的体积。③C与溶液的体积无关。注意：（1）在一定物质的量浓度的溶液里取出一定体积的溶液，其物质的量浓度、密度、质量分数与原溶液相同。（2）物质的量浓度相同，体积也相同的任何溶液，所含溶质的物质的量相同，但溶质的质量不一定相同。（二）有关物质的量浓度的基本计算1、利用公式：C=

2、n/V2、物质的量的浓度与溶质的质量分数之间的计算溶质的质量分数（1）、概念：用__________________与___________________之比来表示溶液组成的物理量。（2）、计算公式：质量分数=_________________________________________（3）、与物质的量浓度之间的换算C=（1000ρw%）/M(其中ρ的单位为g/cm3)w%=S/(100+s)---饱和溶液3、溶解度（S）（1）、概念：在一定温度下，某物质在________克溶剂里达到_______

3、__状态时所溶解的_________的质量称之为该物质在该温度下的溶解度。（2）、溶解度与溶质质量分数w的换算_______________________________________4、溶液的稀释定律溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算（溶质的量守恒）(1)稀释定律：c1V1＝c2V2。(2)混合后溶液体积不变：c1V1＋c2V2＝c(混)(V1＋V2)。(3)混合后溶液体积改变：c1V1＋c2V2＝c(混)V(混)[V(混)＝m(混)/ρ(混)]。5、关于气体溶质的计算C=n/V（aq）n：气体的物质

4、的量；V（aq）：溶液的体积例、标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为pg/ml,质量分数为ω，物质浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是A.B.C.D.C=1000Vρ/(17V+22400)6、对于含有同种溶质的两种不同浓度的溶液相混合，混合后质量保持不变，即：m混=m1+m2但混合后体积会改变，密度会改变，总体积不是两者之和V混=（m1+m2）/ρ混，则c=（n1+n2）/V混只有当两种稀溶液浓度接近时，体积变化可忽略，近似认为V混=V1+V2同种溶液等质量

5、混合，混合后质量分数为二者的平均值同种溶液等体积混合，若溶液密度大于1，混合后质量分数大于二者的平均值。若溶液密度小于1，混合后质量分数小于二者的平均值。（三）有关物质的量浓度溶液的配制一定体积一定物质的量浓度溶液的配制基本原理：根据配制溶液的体积和溶质的物质的量的浓度，应用有关物质的量浓度的计算方法，求出所需溶质的质量或体积，在容量瓶内将溶液稀释为规定的体积。1、所需实验仪器托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、_____________、_____________，若溶质为液体或浓溶液，上述仪器中的托盘天平、钥

6、匙改为量筒。2、配制步骤（1）_________：根据配制要求计算出所需固体溶质的质量或所需浓溶液的体积（2）_________：用________________称量固体溶质的质量或用___________量取溶质的体积（3）_________：将称量或量取的溶质放入___________中再加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之溶解。（4）_________：将溶解的溶液冷却至室温，沿___________注入准备好的容量瓶里，并用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移至容量瓶中。（5）__

7、_______：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。（6）_________：往容量瓶中继续缓慢地加入蒸馏水至距刻度_______cm处，改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水直到凹液面最低点与刻度线_______________。（7）摇匀：盖好容量瓶塞，颠倒摇匀，然后将配好的溶液装入干净试剂瓶中，贴上标签，注明名称、浓度、配制日期。3、容量瓶的使用方法和注意事项（1）规格特点：容量瓶上标有_____________、容积和刻度线；容量瓶常见规格有100mL、250mL

8、、500mL、1000mL。（2）容量瓶在使用前必须检查是否漏水，其程序为加水→倒立、观察→正立，瓶塞旋转180°→倒立观察。（3）不能用容量瓶溶解、稀释，也不能作反应容器，更不能用作试剂瓶（即不能久贮溶液）。（4）配制溶液时，容量瓶不得用所配溶液润洗，而要用__________________润洗（5）容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的，因而不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中（6）配制溶液时应选择合适规格的