物质的量物质的量的浓度

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1、高三化学第一轮复习讲义专题2.物质的量的浓度考纲解读：1．理解物质的量浓度的概念；3．掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法以及配制误差的分析；2．掌握有关溶液浓度的有关计算，如溶液中溶质的质量分数、溶解度和物质的量的浓度计算及相互换算；4．高考的热点是物质的量浓度的概念及其计算，一定物质的量浓度的溶液的配制方法。1．物质的量浓度。　　浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。符号用cB表示

2、，(2)表达式：cB=nB/V，单位常用mol/L或mol/m3，注意：①单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。②溶质必须用物质的量来表示。计算公式为概念中的单位体积一般指1升，溶质B指溶液中的溶质，可以指单质或化合物，如c（Cl2）=0.1mol/L，c（NaCl）=2.5mol/L；也可以指离子或其它特定组合，如c（Fe2+）=0.5mol/L,c（SO42-）=0.01mol/L等。③在一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的量或质量因体积的不同而不同。④a.完全相的两种溶液相混合后的总体积等于原来两溶液的体积之和

3、；b.不同浓度的两种溶液或不同溶质的两种溶液混合后的总体积一般不等于原溶液体积之和；c.往溶液中加入固体或通入气体后发生反应或溶解后所得液体体积也不等于原来液体的体积。⑤以带结晶水的物质做溶质，在确定溶质的物质的量时，用结晶水合物的质量除以结晶水合物的摩尔质量即可。⑥当氨气、氯气等溶于水后成分复杂，求浓度时仍以溶解前的NH3、Cl2等作溶质，而溶液的体积必须依据溶液质量和密度计算例题精讲例1.实验室需80ml1mol/L的NaOH溶液，若用固体NaOH配制，则应称取NaOH的质量为（）A.3.2gB.4.0gC.4.8gD.19.2g例2.下列叙述

4、正确的是()A.含1mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等B.配置1mol·L-1的NaCl溶液1L，其方法是将58.5gNaCl溶于1L水中C.将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1D.K+为2mol的1LK2SO4溶液的浓度为1mol·L-1例3.把aL硫酸铵与硝酸铵的混合液分为两等份，一份用bmol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与BaCl2溶液完全反应恰好消耗cmolBaCl29高三化学第一轮复习讲义,则原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度(mol·L-1)是：A.b-2c/aB.2b-2c/aC.2b-c/aD

5、.2b-4c/a例4.设体积的单位为L。用V体积水制得物质的量浓度为a（密度为p）的氨水，需要标况下氨气的体积为________________________.举一反三1.使用Na2CO3.10H2O晶体配制0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，正确的方法是（）A.称取Na2CO3.10H2O晶体28.6g溶于1L水中B.称取10.6gNa2CO3.10H2O晶体，溶于水中配成1L溶液C.将Na2CO3.10H2O晶体加热除去结晶水，称取10.6g,溶于水中配成1L溶液D.称取Na2CO3.10H2O晶体28.6g溶于水中配成1L溶液2.等质量

6、的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为amol·L-1和bmol·L-1。则a与b与的关系为()A.a=bB.a=2bC.2a=bD.a=5b3.将标准状况下的HCl气体全溶于ag水中，得到密度为bg.cm-3、物质的量浓度为cmol·L-1的盐酸溶液，则溶于水的HCl的体积是（）A.B.C.D.4.将KCl和KBr的混合物13.400g溶于水配成500ml溶液，通入足量的Cl2让其反应，将溶液蒸干得到固体11.175g，则原溶液中K+、Cl-、Br-的物质的量浓度之比为（）A.1：2

7、：3B.3：2：1C.1：3：2D.2：3：12．一定物质的量浓度溶液的配制(1)仪器：容量瓶，容量瓶有各种不同的规格，一般有100mL、250mL、500mL和1000mL等几种。(2)容量瓶的使用①用途：用于配制精确物质的量浓度的溶液②使用方法和注意事项：a根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶。如配950ml某浓度的溶液应选用1000ml的容量瓶b容量瓶使用前要检查是否漏水：方法：加水、倒立、观察、正立、瓶塞旋转180°、倒立、观察c使用前用蒸馏水洗净，但不能用待测溶液润洗d不能将固体或溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器或

8、用来长期贮存溶液e容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定，因而不能将热的溶液转移到容量瓶中(3)配制一定物质的量浓度溶液的步骤