物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度

《物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在应用文档-天天文库。

1、高中课程复习专题二物质的量——摩尔1物质的量⑴意义：物质的量（n）是表示含有一定数目的粒子的集体的物理量。⑵摩尔（mol）：把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1mol。⑶阿伏伽德罗常数：把6.02×1023mol-1叫做阿伏伽德罗常数（NA）。⑷摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。单位为g•mol-1。数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。⑸物质的量=物质的质量/摩尔质量n=m/M.物质的量=物质所含的微粒的数目/阿伏伽德罗常数n=N/NA。2气体摩尔体积⑴定义：单

2、位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。单位：L•mol-1。⑵物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm。⑶标准状况下：Vm=22.4L•mol-1。3物质的量在化学实验中的应用3-1物质的量浓度⑴定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。单位mol•L。⑵物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积cB=nB/V3-2一定物质的量浓度的溶液的配置⑴基本原理：根据欲配置溶液的体积和溶质的物质的量浓度，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释

3、为规定体积。⑵操作流程ⅰ检验：检验容量瓶是否漏水；ⅱ计算：根据题目要求，计算出需要溶质的质量或者体积；ⅲ称量：根据计算出来的质量或者体积，称出所需的溶质；ⅳ溶解：将称得的溶质在烧杯中用少量溶剂完全溶解；ⅴ转移：将溶解后的溶质转移至恰当的容量瓶中；ⅵ洗涤：用溶剂洗涤转移溶液后的烧杯，确保全部溶质都转移至容量瓶中；ⅶ定容：用溶剂将容量瓶中的溶液定容至指定刻度；ⅷ摇匀：将定容后的容量瓶反复几次摇晃，摇匀瓶中的溶质和溶剂；ⅸ贮存：摇匀后的容量瓶贴上标签，根据溶液的性质在不同地方存放，待用。⑶注意事项ⅰ选择容量瓶的

4、时候注意要选择跟要配置的溶液的体积一样的容量瓶；ⅱ容量瓶使用前必须检验是否漏水，如果漏水，则需要重新擦真空脂或更换新活塞；ⅲ溶质不能再容量瓶内直接溶解，防止由于溶解放热导致容量瓶容积不准；ⅳ溶解完的溶质待冷却至室温才能转移至容量瓶，防止由于温度变化改变容量瓶容积；ⅴ定容时，当液面离刻度线1-2cm处时３高中课程复习专题，改用滴管滴加溶剂，至液面最低处与刻度线平齐为止。3-3溶液的稀释设需要将浓度为c浓，体积为V浓的浓溶液，加V体积的溶剂稀释成浓度为c稀的稀溶液，则：c浓•V浓=c稀•（V+V浓）三阿伏伽德

5、罗定律1阿伏伽德罗定律的内容在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。2阿伏伽德罗定律的使用对象阿伏伽德罗定律的使用对象是气体，可以是单一气体也可以是混合气体，也可以是化合物气体。3阿伏伽德罗定律的具体表述3-1阿伏伽德罗定律的推论分子间的平均距离取决于外界的温度和压强，当温度、压强相同时，任何气体分子间的平均距离几乎相等(分子间的作用微弱，可忽略)。V——气体体积；n——气体的物质的量；p——气体的压强；N——气体的分子数；M——气体的摩尔质量；m——气体的质量；ρ——气体的密度⑴同

6、温同压下：V1/V2=n1/n2⑵同温同体积时：p1/p2=n1/n2=N1/N2⑶同温同压等质量时：V1/V2=M2/M1⑷同温同压同体积时：M1/M2=ρ1/ρ23-2克拉伯龙方程中学化学中，阿伏伽德罗定律占有很重要的地位。它应用广泛，特别是在求算气态物质分子式、分子量时。克拉伯龙方程的表达式为：pV=nRT式中p表示压强，V表示气体体积，n表示物质的量，T表示绝对温度(T与摄氏温度t的关系是T=t+273.15℃，单位：开尔文K)，R是气体常数(所有气体的R值均相同，如果压强、温度和体积的单位都采用

7、国际单位制，R=8.31Pa•m3•mol-1•K-1，如果压强为大气压体积为升，则R=0.082atm•L•mol-1•K-1)，因为n=m/M，ρ=m/V，则克拉伯龙方程可写作：pV=m/MRT，pM=ρRT。对于A、B两种气体：⑴在相同的T、p、V时：nA=nB⑵在相同的T、p、V时，分子量一定：摩尔质量之比=密度之比=相对密度，若mA=mB，则MA=MB。⑶在相同的T、p时：两气体的体积之比=摩尔质量的反比；两气体的物质的量之比=摩尔质量的反比；两气体物质的量之比=气体密度的反比；两气体的体积之比

8、=气体密度的反比⑷在相同的T、V时：３高中课程复习专题两气体的压强之比=气体分子量的反比３