物质的量浓度气体摩尔体积

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1、一．气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L。应用：气体密度，在标准状况下气体密度气体的相对分子质量＝气体体积(L)＝物质的量×气体摩尔体积(标准状况)气体摩尔质量气体密度(g/L)×气体摩尔体积(L/mol)(标准状况)二．阿伏加德罗定律在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。应用：①同温，同压时，任何气体的体积比＝物质的量比＝气体分子数比，即；②同温，同体积时，任何气体的压强比＝物质的量比＝气体分子

2、数比，即；③同温，同压，同体积时，任何气体的密度比＝气体式量比，即。三．（一）物质的量浓度1．定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度．物质的量浓度(mol·L－1)＝2．公式：c(B)＝n(B)/V单位：mol·L－1或mol·m－33．含义:在1L溶液中含有1mol的溶质,这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1mol·L－1．说明：①溶液体积不等于溶剂体积，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积．②“溶质”是溶液中的溶质，可以指化合物，也可指离子．③对于

3、一定浓度的溶液，不论取用体积是多少浓度是不变的．④气体也有物质的量浓度的概念．四．（二）一定物质的量浓度溶液的配制1．常用仪器(1)配制中必须用到的仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，用固体配制还需用天平(托盘天平或分析天平等)，用液体配制还需用滴定管．(2)容量瓶是配制准确浓度溶液的仪器，是细颈、梨形、平底的玻璃瓶，瓶中配有磨口玻璃塞或塑料塞，颈部刻有标线．常用规格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等．使用时应注意：①要考虑容量瓶的规格．每一容量瓶只能配制瓶上规定容

4、积的溶液．②使用前要检查是否漏水．③不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体．2．配制操作步骤计算→称取或量取→溶解或稀释→冷却→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀→倒瓶贴签(1)计算：所称固体的质量或所量液体的体积．(2)称量：用托盘天平称取或用量筒量取所需溶质或浓溶液．称量固体时一定要注意天平的精确度．量取液体时，也要注意量筒或滴定管的精确度．(3)溶解(稀释)：在烧杯中溶解或稀释溶质．溶解一般在小烧杯中进行．因溶解过程一般有热效应，故要冷却，这是因为容量瓶的容量、规格是受温度限制的，

5、如果未冷却，因热胀会致使加水较少产生误差．(4)冷却：溶液静置至室温，防止出现误差．(5)转移：转移时要用玻璃棒引流，且其下端应靠在容量瓶内壁上．(6)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次目的是使溶质尽可能地转移到容量瓶中．思考：量浓硫酸的量筒要洗吗？（不用或洗涤液不能转入容瓶）(7)定容：向容量瓶中加水至刻度线1cm～2cm处，再改用胶头滴管定容至刻度．思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗？(8)摇匀：将容量瓶盖好塞子，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀

6、。思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？（不能。液面低于刻线是因为还有水挂壁，当静置后就会恢复原状.）(9)装瓶贴签：容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。500mL20℃3．配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析操作步骤所用仪器引起误差的原因对结果的影响nVc计算　如计算结果为5.85g，实际称的质量是5.9g偏大——偏大称量天平、药匙、滤纸（称NaOH时用小烧杯）、量筒（适用于量取液体）砝码沾有其他物质或生锈偏大——偏大物体、砝码放的位置

7、相反了偏小——偏小称NaOH时使用滤纸偏小——偏小称量NaOH时动作缓慢偏小——偏小量筒量取浓H2SO4时仰视偏大——偏大量筒量取浓H2SO4时俯视偏小——偏小量筒的洗涤液注入容量瓶偏大——偏大溶解烧杯、玻璃棒不小心将溶液溅到烧杯外面偏小——偏小冷却，转移烧杯、玻璃棒、容量瓶未冷却，溶液温度高于20℃就转移到容量瓶——偏小偏大转移前，发现容量瓶内有少量的蒸馏水——————转移时将少量溶液倒到容量瓶外面去了偏小——偏小洗涤　未洗涤或只洗涤了1次偏小——偏小定容胶头滴管定容时仰视——偏大偏小定容时俯

8、视——偏小偏大定容时多加了水，后用滴管吸出——偏大偏小①摇匀　摇匀后，发现溶液低于刻度线，加水至刻度线——偏大偏小装入试剂瓶试剂瓶试剂瓶内有水——偏大偏小①或者认为是滴管吸出的溶液里含有溶质，引起n偏小，从而引起c偏小。4．稀释(1)溶液稀释前后，溶质的质量、物质的量保持不变，即：c1(B)V1＝c2(B)V2；(2)溶液混合后，溶液的总质量不变m(混)＝m1＋m2；(3)对于两种不同浓度的溶液相混合，混合后体积会改变，密度会改变，总体积不是两者的简单加和，应根据混合液的总质量和溶液的密度求算混