物质的量浓度 学案

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1、物质的量浓度学习目标：1了解物质的量浓度的概念2掌握物质的量浓度的简单计算一物质的量浓度1定义2公式3单位4要点、V---------()的体积、溶液均一，稳定，取出任意体积溶液，()不变阅读教材23页例4，完成计算中第一部分：利用公式的简单计算二物质的量浓度的计算：1利用公式的简单计算（1）将4gNaOH溶于水，配成100mL溶液，求所得溶液的物质的量浓度。（2）将标准状况下1.12LHCl气体溶于水，配制成250mL溶液，求该溶液中HCl的物质的量浓度。（3）100ml1mol/LNaOH溶液中，NaOH的物质的量？（4）配置0.5mol/LHCl溶液100

2、ml，需要标准状况下HCl气体的体积是多少？2溶液中微粒浓度和数目的计算（1）分析0.5L1mol/L酒精溶液和0.5L1mol/L蔗糖溶液中溶质微粒的种类，物质的量浓度和数目是否相同？（2）分析1L1mol/LNaOH和1L1mol/LCaCl2溶液中溶质微粒的种类，物质的量浓度和数目是否相同？练习：200ml0.5mol/LAl2(SO4)3溶液中，C(Al3+)==（）C(SO42-)==（）Fe2(SO4)3溶液中C(Fe3+)==0.6mol/L，C(SO42-)==（）其中Fe3+和SO42-的物质的量浓度之比为（），500ml溶液中Fe3+和SO4

3、2-的物质的量浓度之比为（）把上述练习中问题中的C换成n,做以上练习。总结：溶液中溶质微粒的物质的量，和物质的量浓度的算法？测一测：1、将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液，其物质的量浓度为（）A．0.1mol/LB．0.5mol/LC．1mol/LD．2mol/L2、NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/LK2SO4溶液的正确说法是（）A．500mL溶液中所含K+、SO42－总数为0.3NAB．500mL溶液中含有0.1NA个K+离子C．1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/LD．2L溶液中SO42－离子浓度是0.4mol/L3、下列溶液中，跟100

4、mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（   ）A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C．50ml 1mol/L NaCl溶液D．25ml 1mol/L HCl溶液4、30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl－浓度为（    ）A．0.5mol/L           B．0.6mol/LC．1.00mol/L          D．2mol/L5、0.5L1mol/L的FeCl3溶液与0.2L1mol/L的KCl

5、溶液中，Cl－浓度比为A．15∶2B．1∶1C．3∶1D．1∶36、100mL1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，含Al3+离子　　mol，　　　　个，含SO42－离子　　　　mol，　　　　个，100mL5mol·L－1的蔗糖溶液中，含蔗糖分子数与溶液中的　　　　　离子数目相同。