物质的量浓度(学案).doc

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1、物质的量浓度主备人：石素珍时间：2009-10-20一、教学目标：1.认识溶液的物质的量浓度2.掌握配制一定体积的物质的量浓度溶液的方法，能正确使用容量瓶。3.了解溶液的体积、物质的量浓度、溶质的物质的量之间的关系，并能进行相关的计算。二、教学重点：溶液物质的量浓度概念。三、学习内容：（一）复习回顾⑴、写出物质的量（n）与阿伏加德罗常数(NA)和微粒数(N)的关系及与质量(m)和摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)间的关系式⑵、下列物质中含有原子数按由多到少顺序的正确排列①0.1molH2SO4②4.8gHe③5.6L(STP下)NH3④4℃C时的

2、5.4mLH2O⑶9.03×1023个二氧化碳分子的质量，在标准状况下的体积（二）自学导读1.配制一定物质的量浓度溶液时，所用的主要仪器有常用于配制一定体积、浓度准确的溶液，其上面标有、和为了避免溶质在溶解或稀释时因而影响的溶积，因此溶质应首先在中或并待溶液后，再将其转移到中。（三）【活动·探究】【实验】配制一定体积的溶液并表示组成实验内容：配制0.1LNaCl溶液，其中溶质的物质的量为0.04mol试剂：NaCl固体，蒸馏水配制一定体积溶液并表示组成1.配制一定体积的溶液的专用仪器————容量瓶⑴构造：的平底玻璃瓶，瓶口配有。（2）常见规格：10

3、0ml、250ml、500ml、1000ml等（3）意义：在所指的温度下，瓶内液体的凹液面与容量瓶颈部的，溶液的体积与瓶上标注的体积相等。①（4）突出特点：①常用于配制一定体积的浓度准确的溶液——定量实验②是一种精确量器，但是只能精确量取标注容积的液体体积③不能用于溶解或稀释，原因是为了避免溶质在溶解或稀释时因吸热、放热而影响容量瓶的容积，故溶质应先在烧杯中溶解或稀释，并待溶液温度恢复至室温后，再转移至容量瓶中④不能用于保存溶液，应将配制好的溶液转移至细口试剂瓶中⑤使用前要先检查是否方法：往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手

4、托住瓶底，把瓶倒立过来（30s作用），观察瓶塞周围是否有水漏出。如不漏水，将瓶正立，并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水，，不漏水才能使用。（记住）2.实验步骤具体操作100ml02.3gNaCl过程如右图：（1）计算。溶质的质量m(NaCl)=（2）称量(或量取)根据计算结果用托盘天平称取固体溶质的量仪器：固体溶质——托盘天平（带砝码）、药匙液体溶质——量筒（3）溶解、冷却操作：将称量的NaCl固体放入中，用量取适量蒸馏水注入烧杯中，用不断搅拌使固体溶解，然后将溶液冷却至仪器：、、（4）移液②操作：将上述NaCl溶液沿小心的

5、注入到中并用蒸馏水洗涤、2～3次，并将每次洗涤后的溶液都注入到容量瓶中，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀（5）定容向容量瓶中注入蒸馏水，直至容量瓶中的液面接近容量瓶刻度1～2cm处，改用滴加蒸馏水至液面（6）摇匀把定容好的容量瓶用瓶塞塞紧，用食指摁住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转，使溶液混合均匀。（7）装瓶后贴标签总之，要使配制的物质的量浓度准确，应做到称量要准确，溶解要完全，冷却要充分，洗涤要清洁，定容要准确（四）、物质的量浓度1.定义：2.符号：3.单位：、4.数学表达式交流研讨106gNa2CO3溶于1L水中所得溶液与1molNa2

6、CO3溶于水稀释成1L的溶液相比较，物质的量是否相等？为什么？精点点拨：1、“B”表示任意溶质，组成可以是分子、离子，也可以是由阴阳离子组成的结构单元，如NaCLNa2SO42、物物质的量浓度公式中的体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。氨水溶液中的溶质是NH3而不是NH3H2O3、从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质物质的量或质量，因所取体积不同而不同。4、用托盘天平称固体溶质质量或用量筒量取液体体积时，小数点后保留一位数字。四、当堂反馈：1、1mol／LNaOH溶液的意义（）A．1L水中含有1molNaOHB.溶液中含

7、有1molNaOHC.1升溶液中含有40gNaOHD.将40gNaOH溶于1L水所得的溶液2.200ml3mol／LNa2CO3溶液中，溶质Na2CO3的物质的量是，Na+的浓度，CO32-的浓度，3．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须（）A．干燥的B．瓶塞不漏水C．用欲配制的溶液润洗D．以上三项均要求4．在容量瓶上无需标记的是（）A．温度B．容积C．浓度D．刻度线5.下列溶液中Na+的物质的量浓度最大的是（）A．4L0.5mol/LNaCl溶液B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液C．0.8L0.4mol/LNaOH溶液D．2L0

8、.15mol/LNa3PO4溶液课后练习：．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A．将40gNaOH溶于1