物质的量浓度导学案

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1、南海执信中学高一化学备课组系列导学案第二节化学计量在实验中的应用第三课时物质的量浓度【学习目标】1．理解物质的量浓度的基本含义，掌握物质的量浓度的简单计算和溶液稀释时的有关计算；2．初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方案和技能，初步学会容量瓶的使用方法和技能。【知识梳理】一、物质的量浓度1．概念：用单位体积的溶液中含有溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫溶质B的物质的量浓度。2．计算公式：c(B)＝3．符号：4．单位：5．说明：①概念中的体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积。②溶质的量一定要用“物质的量”来表示。③溶质

2、可以是单质和化合物，也可以是离子或其他特定组合。④对于一定物质的量浓度的溶液，取出任意体积的溶液时，其浓度不变。二、一定物质的量浓度溶液的配制1．容量瓶的使用（1）特点：（2）使用方法及注意事项：①容量瓶使用前一定要检查________。其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。②________(填“能”或“不能”，下同)将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。③________作为反应容器或长期贮存溶液的容器。④________加入过冷或过热的液体。2．操作步骤（阅读教材实验1-5，完成下列填空）A.实

3、验仪器的选用：药匙、托盘天平（包括砝码）、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。B.配制步骤：（1）计算：m（NaCl）=n×M=c×V×M=（2）称量：用称量NaCl固体溶质g。（3）溶解：在中用适量使NaCl固体完全溶解，并用搅拌（注意：应冷却至，不可在容量瓶中溶解）（4）转移：把溶解好的溶液移入ml容量瓶，由于容量瓶瓶口较细，为避免溶液洒出，同时不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下，用引流。（5）洗涤：为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中，应该用洗涤和内壁次，并将每次洗涤后的溶液都注入到中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。（

4、6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下厘米时，改用3南海执信中学高一化学备课组系列导学案加蒸馏水到刻度。这个过程要注意溶液凹液面的最低处和刻度线相切，眼睛视线与刻度线呈水平，不能俯视或仰视，否则都会造成误差。（4）摇匀：定容后的溶液浓度不均匀，要把容量瓶瓶塞塞紧，用指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀。这个操作叫做摇匀。（8）装瓶：把配制好的溶液倒入洁净干燥的试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。3．误差分析（填写“偏高、偏低、不影响”）配制步骤错误操作nBVcB计算计算结果m=

5、5.85g,称5.9g称量砝码生锈（没有脱落）少量NaCl沾在滤纸上溶解为促进NaCl溶解而加热，将热溶液转移至容量瓶中转移溶液未冷洗涤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶定容仰视俯视超过刻度线，吸出一部分水摇匀摇匀后液面下降，补充水装瓶试剂瓶刚用蒸馏水洗过三、用浓溶液配制稀溶液：（稀释定律）c（浓溶液）·V（浓溶液）=c（稀溶液）·V（稀溶液）例：常温下，10.0mL1.0mol/L的H2SO4溶液，加水稀释到500mL，所得H2SO4溶液的浓度为________mol/L；蒸发浓缩，使溶液的体积为2.40mL，所得H2SO4溶液的

6、浓度为________mol/L.【知识拓展】总结：各物理量的相互关系×÷×÷÷÷物质的量（mol）×微粒数N质量（g）×物质的量浓度（mol/L）标况下气体体积（L）【巩固练习】（见反面）3南海执信中学高一化学备课组系列导学案1．将1molNa2SO4溶于水配成1L溶液，则Na2SO4溶液的物质的量浓度为（单位为mol/L）（）Ａ．2Ｂ．1Ｃ．0.5Ｄ．0.252．100ml18mol/L的硫酸溶液中，硫酸的物质的量为（）Ａ．1.8molＢ．3.6molＣ．100molＤ．18mol3．1LNaOH溶液中溶有40gNaOH

7、，则此溶液的物质的量浓度为（）A．2mol·L-1　B．1mol·L-1　C．0.5mol·L-1　D．0.05mol·L-14．NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中，正确的是（）A．1L溶液中含0.3NA个K+B．1L溶液中含0.9NA个离子C．2L溶液中K+浓度是1.2mol/LD．2L溶液中含0.6NA个离子5．下列溶液中，阴离子浓度最大的是（）Ａ．0.5mol/LH2SO4溶液50mLＢ．0.6mol/LAl2(SO4)3溶液35mLＣ．0.8mol/LNaCl溶液70mL　Ｄ．0.7mol

8、/LNa2CO3溶液60mL6．下列有关的叙述正确的是（）Ａ．1L0.6mo1·L-1的食盐水中含氯化钠0.6mo1Ｂ．0.5mo1碳酸钠溶于水配成0.5L溶液，所得溶液物质的量浓度为0.5mo1·L-1Ｃ．标况下，44.8L氯化氢气体溶于1L水中，所得溶液物质的量浓度为2mo1·L-1Ｄ