【AAA】物质的量浓度导学案

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1、【MeiWei_81重点借鉴文档】一点通教育学科导学案课题化学计量在实验中的应用学习目标与考点分析1、通过阅读了解物质的量浓度的含义。2、通过交流、讨论，尝试理解物质的量浓度与溶液中溶质质量分数的换算。3、掌握一定物质的量浓度溶液的配制。4、学会配制一定物质的量浓度溶液的误差分析。学习重点一定物质的量的浓度溶液的配制以及误差分析学习方法上课认真听讲―――积极思考―――练习巩固学习内容与过程一、物质的量浓度1、物质的量浓度指的是：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量符号为　　ＣＢ　　计算公式为　ＣＢ＝ｎＢ／Ｖ

2、　　　　　　　，常用单位是mol／L2、如果1L溶液中含有1mol溶质，这种溶液中溶质的物质的量浓度就是１mol／L3、物质的量浓度（cB）和溶液中溶质质量分数（w）的换算：已知某溶液溶质B的摩尔质量为Mg·mol－1，的密度为ρg·mL－1，其溶液中溶质质量分数为ω，那么其物质的量浓度（cB）为：______________________。分析要求物质的量浓度，已知溶质B的摩尔质量、溶液密度以及溶液的溶质质量分数，可假设溶液的体积为1000ml，可根据溶质的质量mB=ρ×V×ω再根据n=m／Ｍ可求出物

3、质的量所以，CB=ρ×ω／Ｍ二、物质的量浓度溶液的配制（一）固体溶质配制1.容量瓶(1)构造（如图）：容量瓶上标有刻度线、温度和容量．(2)规格：常见的容量瓶有100mL、250mL、500mL、1000mL等几种．(3)容量瓶的使用方法和注意事项①使用容量瓶第一步操作：检查是否漏水．检查方法：打开瓶塞→加水→塞上瓶塞→倒立→观察→正立，瓶塞旋转180°→倒立→观察．②根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶．如配950mL某浓度溶液应选用1000mL的容量瓶．计算时应按1000mL计算③使用前用蒸馏水洗净

4、，但不能用待配溶液润洗．④不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器或长期贮存溶液．⑤容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的，因而不能将热的溶液转移到容量瓶中．【MeiWei_81重点借鉴文档】【MeiWei_81重点借鉴文档】2.溶液的配置步骤及主要仪器以配制100mL1.0mol/L的NaCl溶液为例．(1)计算：需NaCl固体的质量为5.85g。(2)称量：用天平称量NaCl固体。(3)溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。(4)移液：待烧杯中的溶液冷却至

5、室温后，用玻璃棒引流将溶液注入100mL容量瓶中。(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2-3次，其目的是使溶质尽可能地转移到容量瓶中，以防止产生较大误差并将每次洗涤后的溶液注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距刻度线1-2cm时，改用胶头滴管，滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。主要仪器:托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、钥匙（二）浓溶液配制稀溶液配置步骤基本相似，但所用仪器有一定差别主要

6、仪器：量筒烧杯玻璃棒容量瓶胶头滴管三、配制物质的量浓度溶液的误差分析1、配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不当会产生误差，一般可依据cB＝ｎＢ／Ｖ进行分析。首先考虑操作影响了　ｎＢ还是　Ｖ_　，然后判断_ｎＢ_或　Ｖ　是偏高还是偏低，进而判断所配溶液的浓度cB是偏高还是偏低。2、浓溶液稀释前后，溶质的　质量　　　、_物质的量___不变，溶液的　体积　、　质量　、　密度　发生变化。3、俯视或仰视容量瓶的刻度线对溶液浓度有何影响？俯视容量瓶刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大，仰视容量瓶

7、刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液引起误差分析：引起误差的一些操作因变量自变量mVc托盘天平1.天平的砝码沾有其它物质或已生锈增大不变偏大2.调整天平零点时，游码放在刻度线右侧增大不变偏大3.药品、砝码的左右位置颠倒减小不变偏小4.称量易潮解的物质（如NaOH）时间过长减小不变偏小5.用滤纸称量易潮解的物质（如NaOH）减小不变偏小6.溶质含有杂质减小不变偏小【MeiWei_81重点借鉴文档】【MeiWei_81重点借鉴文档】量筒7.用量筒量取液体

8、时，仰视读数增大不变偏大8.用量筒量取液体时，俯视读数减小不变偏小玻璃棒烧杯9.溶解前烧杯内有水不变不变无影响10.搅拌时部分液体溅出减小不变偏小11.没有洗涤烧杯和玻璃棒减小不变偏小容量瓶12.没有冷却到室温就转移液体到容量瓶不变减小偏大13.向容量瓶转移溶液时有少量液体流出减小不变偏小14.定容时，水加多了，用滴管吸出减小不变偏小15.定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降后再加水不变增大偏小16.定容后，经振荡、摇匀、静置