高三物质的量复习学案

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1、高三《物质的量》复习学案（二）2.气体摩尔体积【知识点疏理】1.气体摩尔体积及其使用范围（★★★★）2.阿伏加德罗定律及其有关推论（★★★★）3.有关气体摩尔体积的计算（★★★★）（★号分别表示知识点掌握的级别，依次为识记、理解、应用、综合、探究）【导学】1.气体摩尔体积与阿伏加德罗定律比较：气体摩尔体积阿伏加德罗定律研究对象气体气体温度压强0℃1atm同温同压微粒的量1mol相同数目分子气体体积都约为22.4L体积相同2．阿伏加德罗定律及其有关推论：（1）阿伏加德罗定律：温度和压强相同时,相同体积的任何气体都含有相同的分子数。（2）阿伏加德罗定律的推论：①同温

2、同压时，气体物质的体积与物质的量成正比②同温同压时，气体物质的摩尔质量与密度成正比③同温同压时，质量相同的气体物质的体积与摩尔质量成反比④同温同容时，气体压强与气体的物质的量成正比（一）决定气体体积的因素1、从微观角度来看，影响物质体积的因素有哪些？①_____________________②____________________③___________________三个因素对固体、液体、气体体积的影响情况2、一定物质的量的液体、固体体积大小______主要决定于_________________，而温度、压强对其体积大小_________________

3、________________________3、一定物质的量气体体积大小________主要决定于_______________，因为通常情况下，分子间的平均距离是分子直径的_______倍左右，而分子间的平均距离的大小由温度和压强决定，温度升高或压强减小，平均距离增大，反之减小。但只要是在同温同压下，任何气体分子间的平均距离相等。归纳：（二）气体摩尔体积_____________________________________.在标准状况下（同温同压，只是在0℃，1.01×105Pa），1摩（等物质的量）的任何气体（单质、化合物、混合物等，只要是气体

4、）所占的体积都____________。（三）阿佛加德罗定律——同温同压，相同体积的任何气体，都含有相同数目的分子即V1=V2，则n1=n2。下列关系可从定义入手来理解，也可用气态方程PV=nRT来理解下列关系：1、同温同压任何气体体积比等于其物质的量比:_____________________2、同温同压任何气体密度比等于其摩尔质量（式量）之比:_______________3、同温同压等质量的任何气体，密度之比等于其物质的量（体积）的反比_____4、同温同体积的任何气体，压强之比一定等于其物质的量之比___________【讲练】1.阿伏加德罗定律能够成

5、立的本质原因是一定的温度和压强下A.气体的体积只随分子数的多少而变化B.不同气体分子的大小几乎相等C.不同气体分子间平均距离几乎相等，且分子的大小忽略不计D.不同气体的摩尔质量不相同2.在标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法下正确的是A.气体A与B的相对分子质量之比是m∶nB.相同质量的气体A与B的分子数之比是n∶mC.同温同压下气体A与B的密度之比为n∶mD.相同状况下，同体积气体A与B的质量比为n∶m3.标准状况下,13g某气体的分子数与14g一氧化碳分子数相等,则该气体的密度为A.11.6g/LB.1.16g/LC.12.5g/LD.1

6、.25g/L4.在反应X+2Y＝R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4克R，则在此反应中Y和M的质量比为：A.16∶9B.23∶9C.32∶9D.46∶95.有一个储气瓶，装满O2为516g，装满Cl2为533.5g(均在标况下测定则储气瓶容积为__________，如相同条件下装满H2其质量为______________6.在一定温度和压强下，1体积X2(气)和3体积Y2(气)恰好完全反应生成2体积C(气)，则C的化学式为：___________，推断理由：____________________________

7、_______7.在10℃下测定，求原混合气中氢气与氧气的体积比H2O2N2N2H2点燃后【复习巩固】若某气体的摩尔质量为Mg·mol-1，分子数为X，在标准状况下所占的体积为VL。质量是mg某元素原子的摩尔质量为Ag·mol-1，原子个数为B。阿伏加德罗常数用NA表示。试说明下列各式的意义：(1)X／NA________(2)M／NA________(3)22.4／NA________(4)V／X________(5)mNA／M________(6)VM／m________(7)m／M________(8)A／NA________(9)B／NA________

8、(10)m／V_____