高三化学 复习物质的量浓度

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1、第二课时物质的量浓度【考纲要求】1.掌握物质的量浓度的概念和物质的量浓度溶液的配制方法2.掌握物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算3.掌握有关物质的量浓度的计算。教与学方案【自学反馈】一、概念辨析1.物质的量浓度⑴概念：⑵符号：⑶单位：⑷说明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子。2.物质的量浓度溶液的配制(1)容量瓶①特点：②用途：。容量瓶有各种不同规格，常用的规格有100mL、250mL、500mL和1000mL等。⑵配制一定体积物质的量浓度溶液的步骤及所用仪器如下：⑶配制物质的

2、量浓度溶液时，应注意的问题：。二、计算公式1.物质的量浓度的计算2.c、ω、ρ之间的计算关系(cmol/L、ω、ρg/mL时，)三、质量分数与物质的量、溶解度之间的关系物理量质量分数物质的量浓度溶解度溶质单位溶液单位单位数值上关系质量分数相同的两溶液其物质的量浓度一般等.物质的量浓度相同的两溶液其质量分数一般等.溶质溶解度相同的两溶液其在同一温度下饱和溶液的质量分数等.定义符号表达式相同点都能示溶质和溶液的相对比值转化关系四、溶液的稀释⑴溶液的稀释：①V1p1×W1%=V2p2×W2%或W液×W1%=(W液+W水)×W2%(溶质的质量守恒)②C1V

3、1=C2V2(溶质的物质的量守恒)⑵溶液混合：CV=C2V2+C1V1(溶质的质量守恒)。【例题解析】[例1]某无水易溶盐X,摩尔质量为Mg/mol,其溶解度为Sg.取其Wg加入VL蒸馏水,配制成密度为dg/mL,质量百分浓度为A%,物质的量浓度为Cmol/L的澄清溶液.下式表示正确的是A.1000d×A%=C×MB.C.S=100W/1000VD.A%=W/(W+1000V)%]解题思路：。易错点：。[例2]已知98％的浓H2SO4的浓度为18.4mol·L—l，则49％的硫酸溶液的浓度为()A.等于9.2mol·L—1B.大于9.2mol·L—

4、1C.小于9.2mol·L—1D.不能确定解题思路：。易错点：。【考题再现】1.质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的分子量(相对分子质量)为()A.B.C.D.思维方法：。展望高考：2.若以ω1和ω2分别表示浓度为amol·L－1和bmol·L－1氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)()A2ω1＝ω2B2ω2＝ω1Cω2＞2ω1Dω1<ω2<2ω1思维方法：。展望高考：【针对训练】A．基础训练1.分别用浓度都为0

5、.1mol/LNaCl的溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液与AgNO3溶液反应，产生质量相等的氯化银沉淀。消耗这三种溶液的体积比为()A.1∶2∶3B.3∶2∶1C.2∶3∶6D.6∶3∶22.10mL0.8mol/LMn+的溶液，恰好能沉淀30mL0.4mol/LCO2－3的溶液，则n为()A.1B.2C.3D.43.定量MnO2与VmL10mol/L的盐酸共热制氯气，标准状况下产生2.24L氯气，则V的取值应为()A.V=20B.20404.将5g某金属加入100mL4mol/L的硫酸溶液中，当硫酸浓度降到原浓度

6、的一半时(设溶液体积不变)，金属还没有全部溶解，该金属可能是()A.AlB.ZnC.FeD.MgB．提高训练5.用密度为1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知所生成的溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则H2SO4溶液的浓度为()A.21.9%B.42.31%C.13.5mol/LD.5.67mol/L6.已知某溶液的①体积、②密度、③溶质和溶剂质量比、④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是()A.①②③④　　　　B.①②③　　　　C.②④　　　　D.

7、①④　　7.在vmLAl2(SO4)3溶液中含Al3＋mg，取该溶液mL，加水稀释至4VmL，则此稀溶液中SO42―的物质的量浓度为_________。8.质量为8.02g的铁片，放进1.0L0.90mol/L的CuSO4溶液中，过一段时间取出洗净、干燥后称量，质量变为8.66g。若认为溶液的体积没有变化，则Cu2+的浓度变为()A.0.89mol/LB.0.82mol/LC.0.78mol/LD.0.6mol/L9.某学生用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中[K+]=[Cl－]=1/2[Na+]=[SO42－]，则选取的溶质可能是()A.KCl

8、和Na2SO4B.KCl、NaCl和Na2SO4C.NaCl、Na2SO4和K2SO4D.KCl、K2SO4和Na2SO4