物质的量学案.doc

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1、第一课时物质的量一、物质的量备注：物质的量是七个基本物理量之一，一般用n表示。1．物质的量度量的对象是微粒集体，微粒可以是分子、原子、离子、质子、中子、电子等。2．使用物质的量一般用化学式指明微粒，而不能用名称，不能用宏观物质。练习1：下列说法正确的是：                      A.1molOB.1mol H2OC.5molH+ D.2mol足球E.0.5molNaOHF.3mol氢填空：1molCa(NO3)2中含有      molCa2+，含有      molNO3-，含有1molNO3-的溶液中，含      molCa(NO3)2。二、阿

2、伏加德罗常数1．1mol任何微粒含有                            。2．0.012kg12C中所含有的碳原子数称为             ，用符号            表示，大量实验证明，阿伏加德罗常数为近似值6.02×1023mol-1。3．注意：①阿伏加德罗常数是有单位的，单位是                  。②1中的微粒是指与该物质的化学式相对应的微观粒子。练习2：判断下列说法说法是否正确？①1molH2O中约含6.02×1023个水分子。（）②1molH2O中含有NA个氢原子。（）③1molH2O中含有1molH2和1mol

3、O。（）④1molH2O中含有阿伏加德罗常数个原子。（）⑤1molH2O中含有的氧原子与1molCO2中含有的氧原子数相同。（）练习3：（1）0.5molH2中氢气分子数         ，氢原子数        ；（2）1molNaCl中氯离子数     ；1molH2SO4中氧原子数      ；（3）12.04×1023个水分子的物质的量              。[变式训练]1．1molHCl溶于水，水中存在的溶质粒子是         ，物质的量分别是        ；2．2molH2SO4中含有mol氧原子，含个氢原子。3．0.5molNa2CO3晶体中

4、含有molNa+，molO。4．1个H含有个质子，1个O含有个质子，1molC含有mol质子，2molS含有mol电子，0.2molH2O中含有       mol质子。5．1molNH4+离子中有       个电子，       个质子；归纳：n表示微粒的物质的量，NA表示阿伏加德罗常数，N表示微粒的个数，则三者之间的关系式为：。探索：学了物质的量，你如何理解化学方程式中化学计量数之间的关系？     C +  O2==CO2分子个数    1     ︰    1      ︰   1同乘以NA  (    )   ︰ (   )   ︰ (  )物质的量 ( 

5、   )   ︰ (   )   ︰ (  )质量(    )   ︰ (   )   ︰ (  )小结：。练习4：⑴．下列说法正确的是（）A.物质的量可理解为物质的质量          B.物质的量就是物质的粒子数目C.物质的量是量度物质所含微粒多少的一个物理量D.物质的量的单位――摩尔只适用于分子、原子和离子⑵．含有6.02×1023个原子的NH3的物质的量为                 。⑶．0.5molMgCl2中共含有离子         个。⑷．1个12C原子的质量是1.993×10-26kg，则1mol12C的质量为                

6、          g。⑸．0.5molMg与足量稀硫酸反应失去电子约        个。⑹．amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为                     。⑺．与0.3molH2O中含有相同氢原子数的是下列哪种物质(    )A．0.3molHNO3         B．3.612×1023个HNO3分C．0.1molH3PO4             D．0.2molCH4⑻．相同物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是(   )A.它们所含的分子数之比为1︰1         B.它们所含的氧原子数之比为1︰

7、1C.它们所含的原子总数之比为1︰1        D.它们所含的碳原子数之比为1︰1⑼．含0.4mol Al3+的Al2（SO4）3中所含的SO42-的物质的量是______．⑽． 1个HCl分子中有       个质子，1molHCl分子中有       个电子；⑾．1molOH-离子中有       个电子，       个质子。*⑿．物质的量相同的甲烷和氨气具有不同数目的(   ) A．电子数目   B．质子数目   C．分子数目   D．原子数目*⒀．某盐的混合物中，含Mg2+0.2mol、Al3+0.3mol、NO3－0.3mol、则含S