物质的量教学案.doc

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1、02物质的量【学习目标】知道摩尔是物质的量的基本单位，初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用【学习重点】物质的量及其单位和有关物质的量的简单计算【学习难点】对物质的量及其单位的理解【资料】基本物理量及其单位基本物理量长度质量时间物质的量电流强度热力学温度发光强度单位米千克秒摩尔安培开尔文坎德拉符号mkgsmolAKcd在化学反应中的微粒质量很小但数目很大，如何把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来呢？所以引进一个新的基本物理量——物质的量。一、物质的量1、物质的量：是国际单位制中的一个___________，表示符号：2、物质的量

2、的单位：______,简称为_______，符号：_______（例：n(H2O)=1mol）1mol某种微粒集合体中所含的微粒数与相同。使用物质的量的注意点：3、阿伏加德罗常数：（1）_______________________________称为阿伏加德罗常数（2）阿伏加德罗常数的符号及单位______________________（3）阿伏加德罗常数的近似值______________________【例1】下列说法中，正确的是（）A．摩尔是物质的量的单位，是七个国际基本物理量之一。B．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数C．物质的量就是物质的质量D．物质的量就是物质所含微粒数

3、目的多少E．阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-1F．摩尔是表示物质粒子多少的物理量G．物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子【归纳】4、物质的量（n）与阿伏加德罗常数（NA）、微粒数（N）之间的关系：【练习1】1、2molH2O含有_______个分子，有________个氢原子，有________个O，含有________个质子，_______个电子2、0.3molNa2SO4能电离出______个Na+，______个SO42-【阅读】书P8图1-5，你能得出什么结论？类比：1molS的质量是g，S的摩尔质量为0.5molNaCl的质量是g，NaCl的摩尔质量为2molCu2

4、＋的质量是g，Cu2＋的摩尔质量为3molH2O的质量是g，H2O的摩尔质量为二、摩尔质量1．概念：_____________________________________叫做该物质的摩尔质量。2．符号：单位：3．数值上，以为单位时，数值上与该粒子的相等4．物质的量、质量、摩尔质量的关系：【例2】下列说法中，正确的是（）A．1molH2SO4的质量为98gB．H2SO4的摩尔质量为98gC．1mol氢的质量是2gD．镁的摩尔质量就是镁的相对原子质量【例3】483gNa2SO4·10H2O中所含的Na+、SO42-的物质的量各是多少？所含水分子数目是多少？【总结】物质的量（n）、质量（m）、

5、粒子数目（N）之间的关系Nnm物质微粒数质量（g）物质的量（mol）摩尔质量（g/mol）He8SO42-3.01×1022H2O0.5H+1.5NaCl1【巩固练习2】物质的量1、下列叙述中正确的是A．硝酸的摩尔质量63gB．1molCO的质量是28gC．2g氢气所含原子数目为1molD．当质量单位为克时，铁的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量2、下列哪种物质所含原子总数与0.2molH3PO4所含原子总数相等A．0.4molH2O2B．0.2molH2SO4C．0.8molN2D．0.3molHNO33、下列说法正确的是A.6.02×1023个鸡蛋为1mol鸡蛋B.一个氧原子的实际

6、质量约等于16／6.02×1023gC.1molNa+中约含有6.02×1023个Na+D.水的相对分子质量等于18g4、mg氢气含n个氢分子，则阿伏加德罗常数的数值为A．2nB．n／mC．2n／mD．n5、相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的O原子数目之比为1∶2③它们所含的原子总数目之比为2∶3④它们所含的C原子数目之比为1∶1⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A．①和④B．②和③C．④和⑤D．①②③④⑤6、2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子,则X的相对原子质量为A、21.6B、28C、14D、317、下列各物质所含

7、原子个数按由大到小的顺序排列的是　　①0.5molNH3 ②1molHe ③0.5molH2O ④0.2molH3PO4　　A．①④③②   B.④③②①   C.②③④①   D.①④②③8.科学家发现一种化学式为H3的氢分子，1molH3和1molH2具有相同的A分子数B原子数C质子数D电子数9.在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22:9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4g。则在