物质的量学案

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1、第二讲化学计量在实验中的应用学案第一课时物质的量的单位-----摩尔学习目标知识与技能：从熟悉的生活常识出发，运用类比的方法使学生了引入物质的量的意义，了解它与质量、微观粒子数目之间相互转化的关系；过程与方法：在合作、探究、自主学习过程中，领会化学概念的学习方法情感态度与价值观：通过了解物质的量及其单位摩尔的引入、建立和应用，体会定量研究的方法及其对化学研究所起的作用点燃2H2+O2==2H2O2个氢气分子1个氧气分子2个水分子→微观粒子4g32g36g→宏观质量[问题](1)怎样知道一定质量的物质里含有多少粒子?(2)如何把难见难称量的微观粒子和可见可称量的宏观物质联系起来

2、?（）微观粒子宏观物质1971年第14次国际计量大会规定了七个基本物理量及其单位和符号物理量单位名称单位符号长度米m质量千克kg时间秒s电流强度安培A热力学温度开尔文K发光强度坎德拉cd物质的量摩尔mol 一、物质的量（n）1、是一个物理量，专用名词，不能增减2、单位:3、表示含有一定数目粒子的集体个微观粒子作为集体生活常识：12个叫1打,那么含多少个粒子叫1mol?二、摩尔（mol）——物质的量的单位1、每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2、微粒──可以是等基本的粒子，也可以是特定微粒的组合，但是一定要说明确。3、使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明粒子种类，而不能使用

3、中文名称.1molFe2molCO20.5mol质子1molSO42-三、阿伏加德罗常数(NA)1、定义：已知:一个12C原子的质量是1.993×10-26kg,试计算12g12C所含原子个数阿伏加德罗常数约是：1、6.02×1023这个数非常庞大。如果6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次。2、如果1千克谷子有4万粒，6.02×1023粒谷子有1.505×1019千克，若按地球上有60亿人，人均每年消耗500千克，可供全世界人用500万年。[练习]判断1、1mol氧2、1mol大米3、0.25molCO24、摩尔为7个基本

4、物理量之一5、1mol是6.02×1023个粒子的集体6、0.5molH2有3.01×1023个氢原子7、3molNH3有3molN原子,9molH原子[填空]1、3molH2SO4中约有个H2SO4,可以电离出molH+2、4molO2含有molO原子,mol质子3、10molNa+中约含有个Na+Na+的物质的量阿伏加德罗常数粒子数1mol×6.02×1023mol－１＝6.02×102310mol×6.02×1023mol－１＝6.02×1024n×NＡ＝N四、物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）、粒子数（N）之间的关系由此可见:粒子数与物质的量的关系是分析反应C+O

5、2==CO2表达的含义C+O2==CO2微粒数1个C1个O21个CO2扩大NA倍扩大NA倍扩大NA倍物质的量系数111结论（微粒数、物质的量与系数的关系）:[练习]已知一个氢原子的质量为1.674×10-24g，求1molH的质量。1mol氢原子的质量，以克为单位，数值上与氢原子的相对原子量相等[相对分子（原子）质量的单位为1]微粒CHOH2O相对原子（分子）质量1mol的质量1mol物质的质量（g）在数值上等于其相对原子（分子）质量结论：1mol任何微粒的质量都是以克为单位数值上等于该物质化学式的式量1molO2的质量为g1molAl的质量为g1molNa+的质量为g1mo

6、lNaCl的质量为g五、物质的摩尔质量（M）1、定义：（）（）物质的摩尔质量=M=（）（）2、单位：3、数值：［口答练习］（1）NaCl的摩尔质量是__________;(2)Na+的摩尔质量是_________;(3)H2O的摩尔质量是_______；(4)Fe的摩尔质量是_________;（5）H2SO4的摩尔质量是_______。总结：物质的质量m、物质的量n、粒子数N之间的关系如下：（）（）mnN（）（）宏观微观(1mol任何粒子集体中粒子数相同，但是质量并不相同。)练习：3.01×1022个OH-的物质的量为0.05mol，质量为，含有质子的物质的量为，含有电子的

7、物质的量为，这些OH-与NH3的质量相同，这些OH-和Na+含有的离子数相同。练习：1、将4gNaOH溶于多少克水中，才能使每100个H2O分子溶有一个Na+?2、53gNa2CO3中含有Na＋和CO32-的物质的量是多少?第二课时气体摩尔体积学习目标知识与技能：1、了解学习气体摩尔体积的实际意义2、运用关系式，建立概念之间的联系过程与方法：1、分析法2、实验、计算比较情感态度与价值观：体验事物之间是普遍联系的，内因是决定事物性质的主要因素这一哲学观点二、气体摩尔体积设问：涉及到气态物质时，测量体积往往